1、2022年遼寧省鞍山市大營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有人認(rèn)為人體實(shí)際上是架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是A淀粉類物質(zhì)B水C脂肪類物質(zhì)D蛋白質(zhì)參考答案：B2. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（） 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D參考答案：C略3. 下列各組離子反應(yīng)可用H+OHH2O表示的是（）A

2、氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鈉和醋酸C亞硝酸和氫氧化鉀D硫酸氫鉀和氫氧化鈉參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】H+OHH2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可溶性鹽的性質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解：A氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用H+OHH2O表示，故A錯(cuò)誤；B醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者反應(yīng)不能用H+OHH2O表示，故B錯(cuò)誤；C亞硝酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H+OHH2O表示，故C錯(cuò)誤；D硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H+OHH2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查

3、了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，注意化學(xué)式拆分原則，題目難度不大4. 不溶于水， 且密度小于水的是（ ）A苯 B乙酸 C四氯化碳 D溴苯參考答案：A略5. 填寫下列空白：寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： ；周期表中最活潑的非金屬元素位于第 族；所含元素種類是8種的周期是第 、 周期。含有12個(gè)氫原子的烷烴的分子式為 ；有 種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 指出下述反應(yīng)的反應(yīng)類型（取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)）乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 乙烷與氯氣在光照條件下生成一氯乙烷 由乙烯制備氯乙烷 ；參考答案：818O (2) A （3）二

4、、三 （4）C5H12 3CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CH2CH3 (CH3)3CCH3（5） 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)略6. 下列關(guān)于原電池說法正確的是(C )A由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e=Al3+B由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+3OH=Al(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+D由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+參考答案：C略7. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子，常用的方法是( ) A取樣，滴加BaCl2溶

5、液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NAC. 在30g二氧化硅晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD. 將常溫下含NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況

6、，其體積約為22.4L（已知2NO2?N2O4）參考答案：C試題分析：A、過氧化鈉的反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能確定22.4升氣體為1摩爾，錯(cuò)誤，不選B；C、30克二氧化硅為0.5摩爾，含有0.54=2摩爾共價(jià)鍵，正確，選C；D、四氧化二氮在標(biāo)況下不是氣體，所以冷卻到標(biāo)況，體積不是22.4升，錯(cuò)誤，不選D。9. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)被還原 D生成1 有6 電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略10. 石英沙(主要成

7、分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中常混有少量碳酸鈣。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是（ ）A. 用水溶解后過濾分離 B. 用酒精燈加熱C. 用稀硫酸溶解后過濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過濾分離參考答案：DA二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，A錯(cuò)誤；B加熱時(shí)碳酸鈣能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C碳酸鈣與硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成難溶性的硫酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，無法除掉，C錯(cuò)誤；D二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，然后過濾得到二氧化硅，D正確，答案選D。11. 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dgmL1，則該飽

8、和溶液的物質(zhì)的量濃度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1參考答案：B某溫度下，該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此時(shí)飽和溶液的密度為dg?mL-1，根據(jù)c= 可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L= mol/L，故選B。12. 下列過程中，不屬于氮的固定的是 A. 閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B. NO被空氣中O2氧化為NO2 C. 工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3 D. 豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案：B將空氣中游離態(tài)的氮（即：?jiǎn)钨|(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。而B中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），故B錯(cuò)誤13. 下表

9、是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A. L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QLC. 氫化物的還原性為H2TH2RD. M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第A族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第A族元素,R的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,T無正價(jià),應(yīng)為O元素;M的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第A族元

10、素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯(cuò)誤;B.金屬性MgBe,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為QS,所以氫化物的還原性為H2TH2R,故C錯(cuò)誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故 D正確； 答案:選D。14. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：( ) ACO2的電子式： BCH4 分子的比例模型： CNH4Cl的電子式： D原

11、子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 參考答案：D略15. 已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A.519.4kJmol-1 B.259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL 1.25mol/

12、L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ；A溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量

13、瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（16分）（1）12.5，250，(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）；（3）B、C、A、F、E、D；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)；（5）A、B、C。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，現(xiàn)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3Cl2中有 35Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=18. 含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mo