1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專題復(fù)習(xí) 工藝流程題一、化工流程命題立意及考點(diǎn)工藝流程是近幾年高考的熱點(diǎn)，它是傳統(tǒng)“無機(jī)框圖題”的變革與創(chuàng)新。以化工生產(chǎn)為背景，用框圖的形式表述生產(chǎn)流程，是化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系的重要體現(xiàn)，體系全，考點(diǎn)多核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品分離提純等。知識(shí)落點(diǎn)：信息方程式書寫、化學(xué)用語的表達(dá)、生產(chǎn)條件的控制、物質(zhì)的分離等。能力考查：獲取信息的能力、分析問題的能力、表達(dá)能力。二、試題特點(diǎn)1.形式為流程圖題2.作答量有7-9空左右3.結(jié)合性質(zhì)設(shè)置基礎(chǔ)

2、的知識(shí)提問（如濾碴或液成分、酸堿性（pH）、原因等問題）4.書寫化學(xué)方程式，或離子方程式，或電極反應(yīng)式5.小計(jì)算，氧化還原反應(yīng)計(jì)算，或轉(zhuǎn)化率計(jì)算三、解題策略1、工藝流程題的結(jié)構(gòu)規(guī)律是“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”。2. 解答基本步驟（1）讀題頭，得目的，劃原料，明產(chǎn)品，解決“干什么”（2）讀題問，逐空填答，用語要規(guī)范，解決“怎么寫”四、化工流程常見考點(diǎn)答題命題點(diǎn)一 原料的預(yù)處理關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固

3、體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程過濾固體與液體的分離滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。堿浸與堿接觸反應(yīng)或溶解，使某些離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過

4、濾除去。答題模板：(1)粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。（2）“浸出”步驟中，為提高的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，增加溶液的濃度，邊加邊攪拌，延長浸出時(shí)間（3）如何提高浸出速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大與吸收液的接觸面積或、攪拌、研磨或粉碎。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2015全國卷節(jié)選)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下所示：寫出Mg2B2O5

5、H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。2某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(兩條即可)。3(2018石家莊二模)稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如下：已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成(某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出)成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2

6、MgO預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424.335.430.50試回答步驟中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_。4碲(Te)位于元素周期表第A族，由該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑，電鍍液的光亮劑，玻璃的著色材料，合金材料的添加劑等。碲化銅渣是電解精煉銅時(shí)產(chǎn)生的一種礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲：已知：TeO2的熔點(diǎn)為733 ，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。回答下列問題：(1)Te與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(2)“酸浸1”需加熱，加熱的目的是_，“酸浸1”發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(寫化

7、學(xué)式)。(3)“水浸”后“濾液1”的顏色是_。(4)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是_。(5)從可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是_。命題點(diǎn)二化學(xué)工藝流程題中反應(yīng)條件的控制常見反應(yīng)條件的控制及目的1控制溶液的pH(1)控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。(2)控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。目的：使溶液中的某些金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，

8、增大PHPH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH提示：調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。（3）除去CuCl2溶液中的FeCl2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：金屬離子Fe3Cu2Fe2Ni2Mg2開始沉淀的pH2.74.47.07.19.3沉淀完全的pH3.76.49.69.210.8除雜的流程圖：注意事項(xiàng)若直接調(diào)節(jié)溶液的pH，待Fe2沉淀完全，Cu2也已沉淀完全，不能除去Fe2，不可行。先

9、將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)溶液的pH為3.7pH4.4，此時(shí)Fe3沉淀完全，Cu2未沉淀，過濾除去Fe(OH)3沉淀。加入的氧化劑可以是雙氧水或氯氣等，注意不能引入新的雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液pH的物質(zhì)，要消耗氫離子，但不能引入新雜質(zhì)，可為CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。問題1：CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）問題2：調(diào)pH值使得Cu2+中的Fe3+沉淀，pH值范圍是？ 理由 ？ 答：3.74.4。 理由：調(diào)節(jié)溶液的

10、pH值至3.74.4，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì) （4）常見的其他物質(zhì)中鐵的除雜方法所加試劑說明除去Mg2中混有的Fe3Mg、MgO、MgCO3或Mg(OH)2加MgO等調(diào)pH為3.7pH9.3，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去除去Cu2中混有的Fe3CuO、CuCO3、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3加CuO等調(diào)pH為3.7pH4.4，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去除去Mg2中混有的Fe2先加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2氧化成Fe3，再加Mg、MgO、MgCO3或Mg(OH)2加MgO等調(diào)pH為3.7pH9.

11、3，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去除去Ni2中混有的Fe2先加入氧化劑(如H2O2等)將Fe2氧化成Fe3，再加NiO等物質(zhì)加NiO等調(diào)pH為3.7pH氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。在適宜的條件下，用氧化性(還原性)較強(qiáng)的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì)，用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)優(yōu)先律多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原。多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。(4)價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2、I)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2、S、C

12、l2等)。(5)轉(zhuǎn)化律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)；價(jià)態(tài)相鄰能共存、價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉、價(jià)升價(jià)降只靠攏。3氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程(三)掌握方程式的書寫技巧1陌生化學(xué)方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律。(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循質(zhì)量守恒外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。2陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟（四）兩性金屬

13、與變價(jià)金屬類型一兩性金屬及其化合物eq avs4al(一鈹和鋁有相似的化學(xué)性質(zhì))1二者均能溶于酸溶液也能溶于堿溶液Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH)4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22兩者的氫氧化物均為兩性氫氧化物，易溶于強(qiáng)堿溶液Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2OAl(OH)3NaOH=NaAl(OH)4或Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2Oeq avs4al(二鋅及其化合物“心連心”)1鋅與酸、堿的反應(yīng)(1)

14、Zn2H=Zn2H2(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2或Zn2NaOH=Na2ZnO2H22氧化鋅兩性氧化物(1)ZnO2H=Zn2H2O(2)ZnO2NaOHH2O=Na2Zn(OH)4或ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O3氫氧化鋅兩性氫氧化物(1)與酸、堿的反應(yīng)Zn(OH)22H=Zn22H2OZn(OH)22OH=Zn(OH)42或Zn(OH)22OH=ZnOeq oal(2,2)2H2O(2)制法Zn2Zn(OH)42=2Zn(OH)2或Zn2ZnOeq oal(2,2)2H2O=2Zn(OH)24鋅鹽(1)可溶性鋅鹽(如ZnSO4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：與少量NaO

15、H溶液反應(yīng)：Zn22OH=Zn(OH)2與足量NaOH溶液反應(yīng)：Zn24OH=Zn(OH)42或Zn24OH=ZnOeq oal(2,2)2H2O與Na2Zn(OH)4(或Na2ZnO2)反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀(2)Na2Zn(OH)4(或Na2ZnO2)與鹽酸反應(yīng)少量Na2Zn(OH)42HCl=Zn(OH)22NaCl2H2O或Na2ZnO22HCl=Zn(OH)22NaCl足量Na2Zn(OH)44HCl=ZnCl22NaCl4H2O或Na2ZnO24HCl=ZnCl22NaCl2H2O與CO2反應(yīng)少量Na2Zn(OH)4CO2=Zn(OH)2Na2CO3H2O或Na2ZnO2H2O

16、CO2=Zn(OH)2Na2CO3足量Na2Zn(OH)42CO2=Zn(OH)22NaHCO3或Na2ZnO22H2O2CO2=Zn(OH)22NaHCO3類型二變價(jià)金屬及其化合物eq avs4al(一鐵、鈷、鎳化合物的性質(zhì))鐵、鈷、鎳同屬于元素周期表中的 族，性質(zhì)相近，故統(tǒng)稱為鐵系元素，其主要化合價(jià)為2和3價(jià)。1鐵、鈷、鎳氧化物和氫氧化物的基本性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4CoOCo2O3NiONi2O3顏色黑色紅棕色黑色灰綠色黑色暗綠色黑色氧化、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Co(OH)3Ni(O

17、H)2Ni(OH)3顏色白色紅褐色粉紅棕褐色綠色黑色氧化、還原性還原性還原性氧化性弱還原性強(qiáng)氧化性酸、堿性堿性堿性堿性堿性堿性堿性提醒表示在堿性條件下不具有氧化性。2含鐵、鈷、鎳元素的物質(zhì)性質(zhì)比較Fe()、Co()、Ni()性質(zhì)差異Fe()、Co()、Ni()性質(zhì)差異氧化物氧化鈷與氧化鎳在酸性溶液中顯示出強(qiáng)氧化性：Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2ONi2O36HCl=2NiCl2Cl23H2O但氧化鐵與酸只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)氫氧化物還原性還原性的變化規(guī)律：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3Co(OH)2在空氣中被O2氧化的速度較慢

18、；可以被強(qiáng)氧化劑(H2O2)迅速氧化Ni(OH)2在空氣中不易被氧化，只有在更強(qiáng)的氧化劑條件下才會(huì)氧化生成Ni(OH)3氫氧化物鐵的氫氧化物只與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O鎳、鈷的氫氧化物與還原性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Co(OH)36H2Cl=2Co2Cl26H2O2Ni(OH)36H2Cl=2Ni2Cl26H2O離子存在狀態(tài)Co()、Ni()僅能夠存在于固態(tài)物質(zhì)或配合物中，在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(鎳同)4Co32H2O=4Co24HO2Fe3在酸性溶液中可以穩(wěn)定存在與氨水反應(yīng)Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Co(NH3)62Ni(OH)2Ni(NH3)62借

19、此反應(yīng)，可以使三種離子分離結(jié)論與解釋由于Fe(OH)2的穩(wěn)定性弱于Co(OH)2、Ni(OH)2，故三者的還原性存在規(guī)律：Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2，因此三者與氧化劑和氨水反應(yīng)的條件與產(chǎn)物也不同由于鐵、鈷、鎳的核電荷數(shù)依次增大，故對(duì)電子的吸引能力依次增強(qiáng)，所以正三價(jià)的氧化性呈現(xiàn)如下規(guī)律：Fe()Co()Ni()提醒Co(OH)2可被氧氣緩慢地氧化成棕褐色Co(OH)3，Ni(OH)2與氧氣不反應(yīng)，可采用較強(qiáng)的氧化劑將其氧化。Co(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被還原：2Co(OH)34HSOeq oal(2,3)=2Co2SOeq oal(2,4)5H2O2Ni(O

20、H)34HSOeq oal(2,3)=2Ni2SOeq oal(2,4)5H2O3鐵、鈷、鎳鹽溶液的氧化性與還原性(1)在酸性溶液中，F(xiàn)e2、Co2、Ni2分別是鐵、鈷、鎳離子的穩(wěn)定狀態(tài)。高價(jià)態(tài)的鐵()、鈷()、鎳()在酸性溶液中都有很強(qiáng)的氧化性，空氣中的O2能將酸性溶液中的Fe2氧化成Fe3，但不能將Co2、Ni2氧化成Co3和Ni3。(2)在堿性介質(zhì)中，鐵的最穩(wěn)定價(jià)態(tài)是3，而鈷、鎳的最穩(wěn)定價(jià)態(tài)仍是2，在堿性介質(zhì)中，將低價(jià)態(tài)的Fe()、Co()、Ni()氧化成高價(jià)態(tài)比酸性介質(zhì)中容易。eq avs4al(二錳元素化合物的性質(zhì))錳元素的常見價(jià)態(tài)有7、6、4、3、2，Mn2在酸性溶液中的穩(wěn)定性強(qiáng)于

21、在堿性溶液中的穩(wěn)定性。1Mn2的性質(zhì)(1)酸性介質(zhì)只有很強(qiáng)的氧化劑(鉍酸鈉、二氧化鉛)才能氧化Mn2到MnOeq oal(,4)：2Mn25BiOeq oal(,3)14H=5Bi32MnOeq oal(,4)7H2O2Mn25PbO24H=2MnOeq oal(,4)5Pb22H2O介質(zhì)不能用鹽酸，因?yàn)镃l有還原性；Mn2的量不能太多，否則：2MnOeq oal(,4)3Mn22H2O=5MnO24H。(2)堿性介質(zhì)在堿性條件下Mn2容易被氧化ClOMn22OH=ClMnO2H2O2Mn()化合物的性質(zhì)MnOeq oal(2,4)存在于強(qiáng)堿性溶液中，在酸性、中性環(huán)境均發(fā)生歧化。3MnOeq

22、oal(2,4)2H2O=2MnOeq oal(,4)MnO24OH3MnOeq oal(2,4)4H=2MnOeq oal(,4)MnO22H2O3KMnO4的性質(zhì)熱穩(wěn)定性差，通常保存在棕色試劑瓶中：4KMnO42H2Oeq o(=,sup7(光照),sdo5()4MnO23O24KOH(1)在酸性介質(zhì)中，MnOeq oal(,4)具有強(qiáng)氧化性，本身被還原為Mn2。MnOeq oal(,4)5Fe28H=Mn25Fe34H2O2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2O2MnOeq oal(,4)6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O2MnOeq oal(,4

23、)6H5H2O2=2Mn25O28H2O(2)在堿性、中性或微弱酸性溶液中，MnOeq oal(,4)仍舊是氧化劑，本身被還原為MnO2。2MnOeq oal(,4)IH2O=2MnO2IOeq oal(,3)2OH(3)在強(qiáng)堿性溶液中，當(dāng)MnOeq oal(,4)過量時(shí)，還原產(chǎn)物是MnOeq oal(2,4)，2MnOeq oal(,4)SOeq oal(2,3)2OH=2MnOeq oal(2,4)SOeq oal(2,4)H2O。eq avs4al(三鉻及其化合物的性質(zhì))1鉻的氧化物與氫氧化物 Cr2O3和Cr(OH)3具有兩性，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：eq avs4al(,Cr3,紫色)eq

24、o(,sup7(OH),sdo5(H)eq avs4al(,CrOH3,灰藍(lán)色)eq o(,sup7(OH),sdo5(H)eq avs4al(,CrOH4,綠色)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cr33OH=Cr(OH)3Cr(OH)3OH=Cr(OH)4Cr(OH)4H=Cr(OH)3H2OCr(OH)33H=Cr33H2O2鉻元素的變價(jià)研究鉻元素的常見價(jià)態(tài)有6、3、2。在酸性介質(zhì)中，Cr2具有強(qiáng)的還原性，6價(jià)鉻(Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)具有強(qiáng)氧化性，Cr3的還原性較弱，只有用強(qiáng)氧化劑才能將Cr3氧化成Cr2Oeq oal(2,7)，在堿性介質(zhì)中，CrOeq oa

25、l(2,4)的穩(wěn)定性強(qiáng)。鉻()最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2Oeq oal(2,7)和CrOeq oal(2,4)存在下列平衡：2CrOeq oal(2,4)2HCr2Oeq oal(2,7)H2O(黃色)(橙紅色)在堿性溶液中，Cr(OH)4可以被H2O2氧化為CrOeq oal(2,4)，在酸性溶液中CrOeq oal(2,4)轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2Oeq oal(2,7)。(1)Cr()的還原性Cr3在酸性條件下是穩(wěn)定的，但在堿性條件下能氧化成CrOeq oal(2,4)，2Cr33H2O210OH=2CrOeq oal(2,4)8H2O。在堿性溶液中，亞鉻酸鹽(CrOeq oa

26、l(,2)可以被H2O2或Na2O2氧化成鉻酸鹽2CrOeq oal(,2)3H2O22OH=2CrOeq oal(2,4)4H2O2CrOeq oal(,2)3Na2O22H2O=2CrOeq oal(2,4)6Na4OH(2)Cr()的氧化性在酸性溶液中，Cr2Oeq oal(2,7)具有強(qiáng)氧化性，但在堿性溶液中CrOeq oal(2,4)的氧化性要弱的多Cr2Oeq oal(2,7)3SOeq oal(2,3)8H=2Cr33SOeq oal(2,4)4H2OCr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2OCr2Oeq oal(2,7)6Cl14H=2Cr33Cl27H2

27、OCr2Oeq oal(2,7)6Fe214H=2Cr36Fe37H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練19(2018全國卷節(jié)選)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：(1)KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。20(2018惠州調(diào)研)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O42H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取

28、三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.05.0，其目的為_。(2)草酸鎳(NiC2O42H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為(水除外)_。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_。a mol二價(jià)鎳全

29、部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，其放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_。21工業(yè)上“中溫焙燒鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：查閱資料電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：溫度化學(xué)式20 60 100 Na2SO419.545.342

30、.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請(qǐng)回答：(1)操作的名稱是_， “水浸”后的溶液呈_性。(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為_。(3)濾渣的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式為_。(4)“酸化濃縮”時(shí)，需繼續(xù)加入H2SO4，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，反應(yīng)離子的方程式為_。命題點(diǎn)五化學(xué)工藝流程題中的化學(xué)計(jì)算化工流程題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。1計(jì)算公式(1) neq f(m,M)，neq f(V,Vm)，ncV(aq)(

31、2)eq avs4al(o(sup7(物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),sdo5(或純度)eq f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率eq f(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)100%(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率eq f(參加反應(yīng)的原料量,加入原料的總量)100%2計(jì)算方法關(guān)系式法關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算過程，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系。如水中溶氧量(DO)的測

32、定：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I可得關(guān)系式：O22Mn22MnO(OH)22I24Na2S2O3二、有關(guān)電離常數(shù)、溶度積常數(shù)的計(jì)算1依據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算(以弱酸HA為例)(1)Kaeq f(cHcA,cHA)，若只是弱酸溶液，則c(H)c(A)，Kaeq f(c2H,cHA)。(2)Ka與pH的關(guān)系 pHlg c(H)lgeq f(KacHA

33、,cA)lgKalgeq f(cA,cHA)。(3)Ka與A水解常數(shù)Kh的關(guān)系 AH2OHAOHKheq f(cHAcOH,cA)eq f(cHAcOHcH,cAcH)eq f(Kw,Ka)。2溶度積(Ksp的常見計(jì)算類型)(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Kspa的飽和AgCl溶液中c(Ag)eq r(a) molL1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)，如Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)

34、Mn2(aq)，平衡常數(shù)Keq f(cMn2,cCu2)eq f(cMn2cS2,cCu2cS2)eq f(KspMnS,KspCuS)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練22.有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。23.某濾液含SO42-和Sr2+、Ba2+若濾液中Ba2+ 濃度為110一5molL一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 10424SO2是硫酸工

35、業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp4.51013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，請(qǐng)列式計(jì)算，判斷此時(shí)溶液中Mn2是否沉淀完全：_。25鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(3)常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(COeq oal(2,3)3.0106 molL1，pH為8.5，則所得的FeCO

36、3中是否含F(xiàn)e(OH)2？(列式計(jì)算)已知Ksp(FeCO3)3.01011，KspFe(OH)28.01016。綜合訓(xùn)練26.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請(qǐng)回答下列問題：(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)_。(2)濾液中有少量的AsOeq oal(3,3)，若

37、不除去，則AsOeq oal(3,3)與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_。向?yàn)V液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsOeq oal(3,3)反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2_AsOeq oal(3,3)_MnOeq oal(,4)_=_Mn2_FeAsO4_，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為_，濾渣的主要成分為_。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_。27.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2

38、等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程圖，回答下列問題：已知：浸出液中含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3、Mg2、Ca2等。沉淀中只含有兩種沉淀。流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是_；萃取劑層含錳元素，則沉淀的主要成分為_。(4)

39、操作包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為23，_、_、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是_(回答一條原因即可)。(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.41經(jīng)測定，整個(gè)受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290320 溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_。(

40、已知：CoC2O42H2O的摩爾質(zhì)量為183 gmol1)28.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備。工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：（1）“濾渣 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT I”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）“氧化”過程中添加適量的MnO2的作用是_。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣 =

41、 3 * ROMAN * MERGEFORMAT III”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是：_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng)xy1/3時(shí)，z_。【備考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】一、熱點(diǎn)填空化學(xué)式、電子式的書寫1化合價(jià)：體現(xiàn)化合物中不同元素原子或離子的個(gè)數(shù)比關(guān)系的數(shù)值。(1)在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正化合價(jià)，得電子的原子為負(fù)化合價(jià)。(2)在

42、共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子跟其他元素原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià)。基本原則：用定價(jià)，標(biāo)變價(jià)。化合價(jià)的相對(duì)正負(fù)通過電負(fù)性判斷！2化學(xué)用語中的“單詞”化學(xué)式：化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字來表示純凈物組成的式子。(1)化學(xué)式書寫的技巧直接記住：如氨氣(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。根據(jù)名稱寫：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)。根據(jù)化合價(jià)書寫：正在前，負(fù)在后；標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡價(jià)交叉，檢驗(yàn)和為零。(2)注意事項(xiàng)遵循習(xí)慣寫法，NH3、CH4負(fù)化合價(jià)在前。由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子式中原子有公約數(shù)的不能約分。如：N2O4不能寫成“NO2”，苯C6H6不能寫成“CH”。3電子式“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子