1、人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿專項訓練 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列實驗操作不正確的是A濃硫酸的稀釋B過濾C乙醇溶于水實驗D蒸發食鹽水2、三甲基一氯硅（CH3）3SiCl是一種生

2、產有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，與水接觸可產生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤的是A保存三甲基一氯硅時應密封防水B三甲基一氯硅水溶液pH小于7C三甲基一氯硅分子由3個碳原子、9個氫原子、1個硅原子和1個氯原子構成D撲滅三甲基一氯硅引發的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理3、下列圖像與所對應操作相符的是A用兩份等質量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水C電解一定質量的水D一定質量的大理石中加入稀鹽酸4、下列圖示實驗操作正確的是ABCD5、下表列出幾種作物生長最適宜的pH范圍，其中適宜在弱堿性的土

3、壤中生長的作物是作物名稱棉花茶樹蘋果樹松樹pH范圍6.06.85.05.56.08.05.06.0A棉花B茶樹C蘋果樹D松樹6、下列實驗操作正確的是A取用固體B量筒讀數C稀釋濃硫酸D驗滿氧氣7、下列有關酸堿的敘述中，錯誤的是A指示劑遇酸性或堿性溶液會變色B人的胃液中含有一定量的鹽酸，可幫助消化食物C稀釋濃硫酸時，應把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出OH，所以它們有一些相似的性質8、下列有關金屬的說法中，錯誤的是A合金是具有金屬特征的物質B可以用稀鹽酸除去鐵器表面的銹C金和銀在自然界中以單質形式存在D波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，可用鐵桶盛

4、裝9、下列實驗方案合理的是選項實驗目的所用試劑或方法A測定溶液的酸堿度紫色石蕊試液B除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾、蒸發C驗證鎂、銅、銀的金屬活動性鎂、銅、硝酸銀溶液D除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末充分反應后過濾AABBCCDD10、下列實驗現象的描述正確的是A二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，再加熱，溶液變為無色B紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙C鐵在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D鎂條在空氣中燃燒產生耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動

5、性順序，設計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中； II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（資料）氧化銅能與常見的酸反應。它與稀硫酸反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色。反應的化學方程式為_；反應產生的氣體可用_的方法檢驗。（2）小紅認為上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）_。根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_。（3）小明認為可以簡化實驗，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入_中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，

6、銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。實驗操作實驗現象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_溶液。銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變為_色。2、網購、高鐵、共享單車和掃碼支付被稱為中國“新四大發明”，菏澤發展也進入快車道。（1）網購離不開光纖寬帶。光纖的主要成分是SiO2，SiO2屬于 （填序號）。A混合物B純凈物C單質D氧化物（2）菏澤高鐵12.26號正式開通運營，牡丹之都正式接入全國高鐵網，制造高鐵車體需要大量的鋼鐵，寫出用CO和Fe2O3反應煉鐵的化學方程式_。（3）菏澤交通越來越便利，共亨單車，電動車遍布城區，為防止共享單車的鐵質車架與空氣中的_接

7、觸而生銹，通常進行噴漆處理。生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_。3、生活離不開化學，回答下列問題：（1）選擇合適物質的字母填空。A 活性炭 B 生石灰 C 武德合金 D 空氣 E 金剛石 F 石墨可用作電極的是_；可用作食品干燥劑的是_；可用于防毒面具的是_；可用作保險絲的是_；可用于工業制氧氣的是_；可用來切割大理石的是_。（2）2021年3月全國兩會期間，“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞，旨在推動社會各界和公眾積極參與生態文明建設，攜手行動，共建天藍、地綠、水清的美麗中國。請回答：大氣中CO2的含量不斷上升，從而導致的環境問題是_增強，全球氣候變暖。人類消耗的化石能源急劇增加，排入大氣中C

8、O2越來越多，目前使用的主要化石燃料有煤、_和天然氣等，屬于_ (填“可再生”或“不可再生”)能源，其中，天然氣的主要成分是_(用化學式表示)。請列舉一種新能源_。“碳中和”主要是指抵消溫室氣體的排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。下列說法不正確的是_(填字母序號)。A 植樹造林 B捕集、利用和封存CO2 C提倡使用一次性餐具4、水的pH_ (填“”“銅銀 （3）銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液（4） 稀硫酸 藍色 【解析】（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，該反應的化學方程式：；反應產生的氫氣具有可燃性，使用燃著的小木條檢驗，產生淡藍色火焰證明該

9、氣體是氫氣；（2）鐵片浸入稀硫酸中有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強，銀片浸入稀硫酸中沒有明顯現象，說明銀的金屬活動性比氫弱，鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，無法比較銅、銀的金屬活動性，補充一個實驗：將銅片進入硝酸銀溶液中，銅片表面有紅色固體析出，說明銅的金屬活動性比銀強，根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵銅銀；（3）小明認為可以簡化實驗，將銀、鐵兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱，這是因為鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強，銀與硫酸銅溶液不反應，說明銀的金屬活動性比銅弱，三種金屬的活動性由強到弱的順

10、序是鐵銅銀；（4）將銅片加熱，銅片表面變黑，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，則表面的黑色是氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液，銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，因為有硫酸銅生成，溶液變為藍色。2、（1）BD（2）（3） 氧氣和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一種物質組成屬于純凈物，該純凈物由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故選：BD。（2）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故填：。（3）鐵質車架與空氣中的氧氣和水接觸生銹，為防止生銹通常進行噴

11、漆處理。鐵銹主要成分氧化鐵，生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3、（1） F B A C D E （2） 溫室效應 石油 不可再生 CH4 太陽能或風能等 C 【解析】（1）石墨具有導電性，可用作電極，故填F；生石灰就是氧化鈣，能夠與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，故填B；活性炭具有吸附性，能夠吸附有毒的氣體等，可用于防毒面具，故填A；武德合金的熔點較低，受熱后易熔化，可用作保險絲，故填C；工業上采用分離液態空氣的方法來制氧氣，故填D；金剛石的硬度較大，可作鉆頭來切割大理石，故填E

12、。（2）大氣中CO2的含量不斷上升，從而導致的環境問題是溫室效應增強，故填溫室效應。目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然氣等，故填石油；化石燃料屬于不可再生能源，故填不可再生；天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4，故填CH4；可以推廣的新能源有太陽能、風能等，故填太陽能或風能等。A 植樹造林能夠吸收空氣中的更多的二氧化碳，能夠減少空氣中二氧化碳的含量，選項正確；B 捕集、利用和封存CO2能夠減少空氣中二氧化碳的含量，選項正確； C 提倡使用一次性餐具，會砍伐大量的樹木，降低了光合作用的效果，能夠增加空氣中二氧化碳的含量，且還能夠導致產生更多的廢氣塑料，加重白色污染，選項錯誤。故填C。4、

13、= 偏小 【詳解】pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。水是中性的，pH=7；氫氧化鈉溶液呈堿性，用水潤濕試紙，相當于稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH減小，故答案分別填：=、偏小。5、（1）金剛石（2）常溫下，碳的化學性質比較穩定（3）肥皂水（4）延展（5）鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁被進一步氧化（6）【分析】（1）璀璨奪目的鉆石，成分是金剛石，化學式為：C；（2）在書寫具有保存價值的資料檔案時，規定使用碳素墨水，其原因是常溫下，碳的化學性質比較穩定，即使受日光照射或與氧氣接觸，也不容易起變化；（3）通常

14、用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；（4）包裝香煙、糖果的銀白色金屬是鋁或錫，體現了該金屬具有良好的延展性；（5）鋁制品耐腐蝕的原因是：常溫下，鋁的化學性質比較活潑，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（6）“自熱火鍋”的發熱原理是生石灰，即氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，該反應的化學方程式為：。三、計算題1、（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量為50g80%40g，設稀硫酸中溶質的質量為x， x=49g【分析】根據圖可以看出是向50g溶質質量分數為

15、80%的氫氧化鈉溶液中加入溶質質量分數為10%的稀硫酸至過量，A點時顯示堿性，為氫氧化鈉過量，而B點時pH7恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量。（1）在A點時，pH大于7，為氫氧化鈉有剩余，所以此時的溶質為剩余的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，對應的陰離子的化學式為OH和SO4 2；（2）由于50g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的質量為50g80%40g，【點睛】據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。2、（1）濃鹽酸易揮發（2）設該鹽酸中溶質的質量為x x=4.4 g鹽酸的溶質質量分數=100%

16、=20%。【分析】（1）濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，所以需密封保存。（2）見答案。3、（1） 95 偏小 （2）解：設10mL食醋中含有的醋酸的質量為x總酸量為0.375g/10mL=3.75g/100mL故該食醋合格。【解析】（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水為：；量取水時若仰視讀數，讀數偏小，實際體積偏大，故所配得的溶液質量分數會偏小。（2）見答案。4、（1）24.5（2）解：設該硫酸溶液溶質的質量分數為x答：設該硫酸溶液溶質的質量分數為20%。【分析】（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液增加的質量為加入稀硫酸的質量，為64.5g-40g=24.5g。（

17、2）見答案。【點睛】5、（1）8g解：設氫氧化鈉質量為x。 x=8gy=11.7g答：氫氧化鈉質量8g。（2）溶液中溶質的質量分數答：溶質質量分數6.9%。【分析】（1）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、紫卷心菜 牽牛花 胡蘿卜 酸 【詳解】遇酸性溶液或堿性溶液會出現不同顏色變化的物質，可作酸堿指示劑。由題中信息可知，紫卷心菜、牽牛花的汁液能做酸堿指示劑，胡蘿卜的汁液不能做酸堿指示劑。【拓展應用】小張用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發現牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈酸性。2、溶液變紅色 使反應充分進行，便于觀察 左 pH試紙 乙 氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也會使溫度升高 【

18、詳解】實驗設計：酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色；甲同學操作中滴加入稀鹽酸，至溶液的顏色恰好變為無色，說明溶液不顯堿性，再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液顯堿性，觀察到溶液變紅色；步驟i中“邊滴邊振蕩“的目的是使反應充分進行，便于觀察；乙同學操作氫氧化鈉固體中滴加入稀鹽酸，反應放出熱量，裝置中溫度升高氣體膨脹，U型玻璃管中左邊的紅墨水液面下降，右側上升；測定溶液pH值，應該用玻璃棒蘸取待測液，滴到pH試紙上，變色后與標準比色卡對比，得出pH值；pH7顯堿性，pH=7顯中性，pH7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。丙用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，向其中滴加足量稀鹽酸，再

19、測定溶液的pH，反應后溶液顯中性或酸性，pH7；評價反思：氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也會使溫度升高，故乙同學實驗設計方案不合理。3、 酚酞溶液 氫氧化鈣 氯化鋇（合理即可） 50mL水 反應物消失（或減少） 有新物質生成 【詳解】驗證實驗氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為：；探究實驗取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發生了化學反應，判斷依據是溶液中氫氧化鈣完全反應了；.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和氯化鋇反應生成了白色沉淀碳酸鋇，證

20、明CO2和NaOH溶液發生了化學反應；拓展延伸圖中？的內容應該是50mL水，通過對比可知，氫氧化鈉能和二氧化碳反應；總結提升沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗反應物消失（或減少）或有新物質生成的方法證明反應發生。4、SO2 和H2 SO2 防止氣體不純發生爆炸 玻璃管內黑色粉末逐漸變為紅色 無污染氣體產生，更符合環保理念（合理即可） 【詳解】提出猜想鋅與稀硫酸生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體。結合其它猜想可知，丙：氣體可能是H2 和 SO2；實驗探究（1）已知，SO2能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色，實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有SO2；（2）氫氣與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，氫氣能與氧化銅反應生成銅和水，所以裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是：排出玻璃管中的空氣，防止爆炸；加熱一段時間后，觀察到黑色固體變成紅色固體，玻璃管內壁出現水珠，證明氣體中含有氫氣，這是因為氫氣能和氧化銅反應生成銅和水，；問題討論（1）氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，化學方程式為：。（2）如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是不產生二氧化硫，從而防止污染環境。5、 氧化銅 木炭和氧化銅 取適量黑色固體于試管中，加入足量的稀硫酸，充分振蕩 若試管中溶液呈無色、黑色固體不溶解（若試管中溶液呈藍色、無黑色固體）