1、湖南省某校2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題PAGE PAGE 14湖南省某校2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題1、本試卷滿分100分，答題時間90分鐘。2、請將答案直接填涂在答題卡上，考試結束只交答題卡。一、單選題（每小題3分，共48分，每小題只有1個答案）1下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（）A石油分餾得到的汽油是純凈物B使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C燃料電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，所以能量利用率高D合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2下列熱化學方程式中，正確的是A 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷

2、燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應催化劑生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：500、30MPaN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1D1 mol H2完全燃燒放熱142.9 kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2H2O

3、(l)；H+285.8 kJ mol1325四種水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是（ ）A= B C= D=4常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5室溫下，有下列四種溶液：0.1molL1 氨水 0.1molL1 NH4Cl溶液 0.2molL1鹽酸與0.2molL

4、1 NH4Cl溶液等體積混合 0.2molL1 NaOH溶液與0.2molL1氨水等體積混合，四種溶液中c(NH4)由大到小排列正確的是（ ）A B C D6下列過程一定不能自發進行的是A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H0B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H0D2CO(g)=2C(s)O2(g)H07在t時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是（ ）A在t時，AgBr的Ksp為4.91013B圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液C在t時，AgCl(s)B

5、r(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數K816D在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點8研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A正極反應式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產物9下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是() A.地下鋼管連接鋅板 B.水中的鋼閘門連接電源的負極 C.

6、鐵件鍍銅 D. 金屬護攔表面涂漆10A、B、C三物質，在一定條件下發生反應，建立如下平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合圖1所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間)在圖2中，Y軸是指() A反應物A的百分含量 B反應物B的平衡轉化率C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的總物質的量11下列化學用語正確的是()A 新戊烷的結構簡式： C5H12 B丙烷的比例模型：C四氯化碳的電子式： D乙烯的結構式：12下列有機物實際存在且命名正確的是()A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-5-乙基-1-己烷C3-甲基-2-丁烯 D3，3-二甲基-2-戊烯13能證

7、明乙炔分子中含CC叁鍵的事實是()A乙炔能使溴水褪色B乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙炔可以跟HCl氣體加成D1 mol乙炔可以和2 mol H2發生加成反應主鏈含有5個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（ ）A2種 B3種C4種 D5種 15下列物質中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是（ ）A己烷 苯 B己烯 苯 C己烯 甲苯 D己烷 己烯16已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ） A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔 C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔二、填空題（本題包括5小題，共52分）17

8、近期發現，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和 D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）與在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在時，將與充入的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為。的平衡轉化率_%，反應平衡常數 在重復實驗，平衡后水的物質的量分數為，的轉化率，該反應的。（填“”“”或“”）向反應器中再

9、分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是_（填標號）。A. B. C. D. 18北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+ C2H2 (g) + H2(g) H1= +156.6 kJ/molC3H6 (g) CH4(g) + C2H2 (g ) H2= +32.4 kJ/mol則相同條件下，反應C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質是KOH溶液。則燃料電池的負極反應式為 。（3

10、）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”、“”），原因是 _（用離子方程式和必要的文字說明）。（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式： ；19某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 為 。(2)若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式 為 。有關上述(2)實驗，下列說法正確的是(填序號) 。溶液中Na+向A極移動 若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol 電子反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電

11、解前電解質的濃度從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方 法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為： 。制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。20某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（1）滴定終點的判斷：溶液由 。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為 mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2