1、初識(shí)元素周期律物以類聚，人以群分面對(duì)剛剛收好的一堆衣服，如何疊整齊分門別類放入衣櫥？1、按類別（褲子、外套、T恤等）2、按歸屬（自己的，父母的，爺 爺奶奶的等）3、按季節(jié)（初、夏、秋、冬）4、按每天的著裝（周一一套、 周二一套等） 第九章 核外電子排布與周期律元素周期律 傅鷹教授曾說(shuō)，“我們可以毫不夸大地說(shuō)，若無(wú)周期律，特別是周期表，化學(xué)就不可能有今天?！?什么叫元素周期律,以及元素周期律的本質(zhì)?元素周期律是門捷列夫的個(gè)人發(fā)現(xiàn)，還是科學(xué)家們前赴后繼的探索結(jié)晶？元素周期律是科學(xué)史上的偶然發(fā)現(xiàn)，還是科學(xué)發(fā)展的必然結(jié)果？通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期律，對(duì)我們有什么啟發(fā)？ ？面對(duì)已發(fā)現(xiàn)的一系列元素，該如分類呢？

2、1829年已發(fā)現(xiàn)：54種元素 德貝萊納的“三素組”LiNaKCaSrBaPAsSbSSeTeClBrI梅耶爾和六元素表1864年，德國(guó)化學(xué)家梅耶爾 （Julius Lothar Meyer，18301895）,根據(jù)物理性質(zhì)和相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序，把性質(zhì)相似的元素每六種進(jìn)行分組，排出如下一張?jiān)胤诸惐恚?Li Be C N O F Na Mg Si P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sn Sb Te I Cs Ba Pb Bi Tl元素周期表的昨天紐蘭茲和“八音律”1865年，英國(guó)皇家農(nóng)業(yè)會(huì)化學(xué)師紐蘭茲 （A.Y.Newlands，18371898） 將當(dāng)時(shí)已知的元素按照

3、相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列， 發(fā)現(xiàn)從第一種元素算起， 每排列到第八種元素時(shí)就會(huì)出現(xiàn)性質(zhì)與 第一種元素相似的情況，猶如八度音階一樣， 他把這個(gè)規(guī)律叫做“八音律”。 將已發(fā)現(xiàn)元素按照原子量大小進(jìn)行排列門捷列夫（俄）發(fā)現(xiàn)“每隔七種元素，便有一種元素的性質(zhì)與這種元素相似”提出“某元素及其化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的關(guān)系”英國(guó)物理、化學(xué)家莫斯萊(Henry Moseley 1887-1915) 20世紀(jì)初，英國(guó)物理、化學(xué)家莫斯萊（Henry Moseley）根據(jù)不同元素原子內(nèi)層電子躍遷產(chǎn)生的X射線波長(zhǎng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出元素周期表中元素排列的順序是 以核電荷數(shù)遞增為依據(jù)，而不 是相對(duì)

4、原子量遞增， 這個(gè)排 列序號(hào)后來(lái) 成為 原子序數(shù)。原子序數(shù) 當(dāng)質(zhì)子被發(fā)現(xiàn)之后，人們按照質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）由小到大的順序給元素編號(hào)。對(duì)于原子而言：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)如：Na元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其原子序數(shù) 即為11探究活動(dòng)一 根據(jù)1-20號(hào)元素的原子半徑大小，在直 角坐標(biāo)系中表示，并嘗試尋找原子半徑大小與原子序數(shù)之間的變化關(guān)系（單位：nm）元素 半徑元素 半徑元素 半徑元素 半徑 H 0.041 C 0.077 Na 0.169 S 0.125 He 0.125 N 0.073 Mg 0.158 Cl 0.111 Li 0.127 O 0.069 Al 0.150 Ar 0

5、.191 Be 0.092 F 0.064 Si 0.140 K 0.182 B 0.087 Ne 0.172 P 0.132 Ca 0.169原子半徑的變化規(guī)律1、以稀有氣體為界，39號(hào)元素原子半徑依次減小；1117號(hào)元素半徑依次減小。（課本P34）2、稀有氣體原子的半徑貌似比較特殊，會(huì)突增3、原子半徑變化呈現(xiàn)出周期性變化探究活動(dòng)二 根據(jù)1-20號(hào)元素核外電子排布，在直角坐標(biāo)系中表示1-20號(hào)元素的主要化合價(jià) 即：最高化合價(jià)和最低化合價(jià)元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律 1117號(hào)元素極大程度上重復(fù)著39號(hào)元素所表現(xiàn)出來(lái)的變化規(guī)律，如果繼續(xù)研究18號(hào)以后的元素，也會(huì)發(fā)現(xiàn)如此相同的變化規(guī)律 元素的化合價(jià)

6、隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性的變化探究活動(dòng)三 根據(jù)1-18號(hào)元素的核外電子排布示意圖，嘗試尋找某些規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律12號(hào)元素，1層電子，電子數(shù)12，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；310號(hào)元素，2層電子，最外層電子數(shù)18，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；1118號(hào)元素，3層電子，最外層電子數(shù)18，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從18個(gè)的情況：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化直方圖隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了實(shí) 質(zhì)周期性周期性周期性元素原子半徑呈現(xiàn) 變化元素化合價(jià)呈現(xiàn) 變化元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。門捷列夫化學(xué)之父 恩格斯高度評(píng)價(jià)： 門捷列夫完成了科學(xué)史上的一個(gè)勛業(yè)。通過(guò)本課的學(xué)習(xí),我們有什么收獲？ 整合與反思元素的原子序數(shù)（量變） 引起 元素的性質(zhì)（質(zhì)變） 運(yùn)動(dòng)員經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的努力，進(jìn)行了艱苦的量的積累，才能突破極限，實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。元素周期律