1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系：A+B（NO3）2A（NO3）2+BC+B（NO3）2C（NO3）2+B；A+H2SO4（稀）ASO4+H2；C與H2SO4（稀）不反應；試判斷三種金屬的活動順序（）ABCD2豆漿被稱為“植物奶”，其中含有異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列關于異黃酮說法正確的（）A異黃酮中C、H、O三元素的質量比為15：10：2B異黃酮中共含有27個原子C異黃酮中碳元素的質量分數最大D一個異黃酮分子中含有一個氧分子32019年5月12日是我國第11個“防災減災日”，了解防災減災的相關知識，有利于保

3、護人們的生命、財產安全。下列關于火災、滅火與逃生的說法錯誤的是A炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅是為了隔絕空氣B家中天燃氣泄漏著火，應先關閉天燃氣閥門再實施滅火C房屋失火，用水澆滅是為了降低可燃物的著火點D逃離火災現場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離4水是生命之源，是人類生產生活中不可缺少的物質。下列有關水的說法正確的是A電解水是驗證水的組成的唯一方法B活性炭可以吸附湘江水中的鈣鎂化合物C通過過濾操作可以除去湘江水中的泥沙D天然水經過自來水廠的多步凈化后得到的水是純凈物5為了探究鐵制品銹蝕的條件，用普通鐵釘、純鐵釘同時進行下面的四組實驗，一段時間后只在實驗I中觀察到了紅褐色的銹斑，其他均無

4、明顯變化。下列說法正確的是AI和說明鐵制品銹蝕需要H2OBI和說明鐵制品銹蝕需要O2CI和說明H2O和O2同時存在時，鐵制品不一定發生銹蝕D和說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O6下列幾種物質燃燒的化學方程式書寫正確的是A鐵絲燃燒：B甲烷燃燒：C鎂條燃燒：D紅磷燃燒：7下列滅火方法中不正確的是（ ）A炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅B貴重圖書資料著火，用液態二氧化碳滅火器撲滅C電器短路著火，未切斷電源直接用水澆滅D家中燃氣泄漏著火，關閉燃氣閥門8下列物質的名稱與對應的化學式，其中錯誤的是A生石灰: CaOB硫酸: H2SO4C氫氧化鎂; Mg(OH)2D硝酸銅: CuNO39空氣的成分按體積分數計算含量最

5、多的是（）A稀有氣體BCO2CO2DN210將過量的Fe粉放入含AgNO3和Zn（NO3 ）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是 。AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag二、填空題（本大題共1小題，共4分）11燃燒是人類最早利用的化學反應之一。回答下列問題：（1） 甲實驗中氣球的作用是_；通過觀察_（填“a”、“b”、“c”）處的現象，可得出燃燒需要氧氣的結論。 氨氣在純氧氣中也能燃燒（4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O），請把下圖中該反應的微觀粒子補畫齊全_。（2）可燃物在有限空間里極速燃燒可導致爆炸，下列混合物遇明火不會發生爆炸的是_（填

6、字母序號）。a沼氣和空氣 bN2和O2 cCO和O2 dH2和O2（3）滅火方式有多種，圖乙、圖丙滅火原理不同點在于_。若在家里炒菜遇到油鍋著火，適合使用的滅火方法是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）儀器的名稱是_。（2）某同學用裝置 A、E 制取氧氣，其化學方程式是_。若要 用 F 裝置收集氧氣，氣體應從_端進入（填“a”或“b”）。（3）裝置 B、C 都可用來制取二氧化碳，與 B 裝置相比，使用帶有多孔隔板的 C 裝置的優點是_。若用燃著的木條放在集氣瓶口驗滿時，木條始終不熄滅的原因可能是_（任寫一種原因）（4）實驗室

7、常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取純凈的甲烷，應選用的制取裝置是_。（填序號）（5）工業上常用煅燒石灰石的方法制取二氧化碳。取一定質量的碳酸鈣高溫煅燒一段 時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為 8.0Kg，剩余固體中鈣元素的質量分數為 50.0%。試 計算生成二氧化碳的質量為_ Kg 。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。I鐵的應用（1）下列鐵制品的應用與金屬導熱性有關的是_。A 鐵錘 B 鐵鍋 C 菜刀（2）“納米-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_。II鐵的冶煉工業煉鐵的主要反應原理是

8、在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_。鐵的活動性探究現用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。（提出問題）溶液A中的溶質成分可能有哪些？（作出猜想）只有Fe（NO3）2有Fe（NO3）2、AgNO3有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流討論）不合理的猜想是_（填序號）。（實驗探究）根據下表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論。實驗

9、步驟現象實驗結論取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產生溶液A中的溶質成分符合猜想_（填序號），固體B中有_種金屬。生鐵中鐵含量的測定某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取6份樣品，分別與稀硫酸反應。測得數據如下，請根據有關信息回答問題。實驗次數123456取樣品質量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0產生氣體質量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次實驗結束后，所得溶液中溶質的化學式為_。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為_。（3）若配制上述

10、濃度的稀硫酸100克，則需質量分數為98%的濃硫酸_克。（4）計算該樣品中鐵的質量分數是_。（寫出計算過程）14認識和愛護水資源（1）水的凈化天然水中含有許多雜質,可利用吸附沉淀、_和蒸餾等方法凈化。（2）水的軟化硬水給生產和生活帶來很多麻煩,生活中常用_降低水的硬度。（3）水的蒸餾實驗室制取蒸餾水的裝置如圖所示。在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是_。冷水應從冷凝管的_(填A或B)端進入。從微觀角度分析，冷凝管中的水蒸氣與錐形瓶中的水不同之處為_(寫一條)。（4）水的飲用某品牌礦泉水,其外包裝上部分文字說明如圖所示。主要成分中的“鈣”“鈉”是指_(“分子” “原子”或“元素”)。偏硅

11、酸中硅元素的質量分數是_(列式即可)。每瓶礦泉水中含鈣的質量最多為_mg。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某工廠采用煙氣脫硫工藝，能消除二氧化硫，并將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”，反應的化學方程式為 ，該工廠每天產生的二氧化硫的質量為3.2t。（1）理論上該工廠每天需要氧化鈣的質量是多少？（2）該工廠燃燒的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部轉化為二氧化硫，該工廠每天消耗煤的質量為t。16小偉同學利用碳酸鈉溶液測定除銹劑中硫酸的質量分數，實驗過程如下：向燒杯中加入50g除銹劑；向除銹劑中滴加碳酸鈉溶液，邊滴加邊攪拌，至不再有氣泡放出，共消耗碳酸鈉溶液40g；反應后，燒杯中剩

12、余物質的總質量為87.8g（除銹劑中其他成分不與碳酸鈉反應，反應中產生的氣體全部逸出）根據上述實驗數據計算除銹劑中硫酸的質量分數_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，A+B（NO3）2A（NO3）2+B，說明A的金屬活動性比B強，即AB；C+B（NO3）2C（NO3）2+B，說明C的金屬活動性比B強，即CB；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，A+H2SO4（稀）ASO4+H2，說明A的金屬活動性比氫強，即AH；C與H2SO4（稀）不能反應，說明C的金屬活動性比氫弱，即HC。則三種金屬的活動順序ACB。故選A。【點睛

13、】掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。2、C【詳解】A、異黃酮中C、H、O三元素的原子個數比為15：10：2；故選項錯誤；B、每個異黃酮分子中共含有27個原子；故選項錯誤；C、異黃酮中碳、氫、氧三種元素的質量比90:5:16，碳原子占比最大，碳元素質量分數最大；故選項正確；D、一個異黃酮分子中含有2個氧原子；故選項錯誤；故選：C。3、C【詳解】A、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕空氣滅火，故正確；B、家中天燃氣泄漏著火，應先關閉天燃氣閥門再實施滅火，故正確；C、房屋失火，用水澆滅是為了降低溫度至可燃物的著火點以下，故錯誤；D、逃離火災現場時，可用濕毛巾

14、捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離，故正確；故選：C。4、C【詳解】A、電解水是驗證水的組成的方法之一，故選項錯誤；B、活性炭可以吸附、過濾水中的某些雜質，但不能吸附可溶性鈣鎂化合物，故選項錯誤；C、過濾可以除去水中不溶性的泥沙等雜質，故選項正確；D、天然水經過自來水廠凈化后得到的水中仍含有可溶性雜質，屬于混合物，故選項錯誤；故選C。5、C【解析】如圖所示，實驗I中普通鐵釘與氧氣、水接觸會生銹，實驗普通鐵釘只與水接觸，沒有與氧氣接觸，不會生銹，實驗普通鐵釘只與氧氣接觸，沒有與水接觸，不會生銹，實驗純鐵釘與氧氣、水接觸不會生銹，則有：A、I和說明鐵制品銹蝕需要氧氣，A選項說法不正確，不符合題意；B、I

15、和說明鐵制品銹蝕需要水，B選項說法不正確，不符合題意；C、I和說明H2O和O2同時存在時，鐵制品不一定發生銹蝕，C選項說法正確，符合題意；D、和實驗不止一個變量，且二者均不生銹，不能說明鐵制品銹蝕需要O2和H2O，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。6、B【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式應為，故選項錯誤；B. 甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式正確，故選項正確；C. 鎂條燃燒生成氧化鎂，氧化鎂表示為MgO，正確正確的化學方程式應為，故選項錯誤；D. 紅磷燃燒生成五氧化二磷，該化學方程式配平不正確，正確的化學方程式應為，故選項錯誤。故選B。7、C【解析】A、炒菜時

16、油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，可以隔絕空氣，達到滅火的目的，故正確；B、貴重圖書資料著火，用液態二氧化碳滅火器撲滅，液態二氧化碳升華吸收熱量，達到降低溫度到著火點以下且二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，達到滅火和保護圖書資料的目的，故正確；C、電器短路著火，先切斷電源再直接用水澆滅，故錯誤；D、家中燃氣泄漏著火，關閉燃氣閥門，切斷氣源，達到滅火的目的，故正確。故選C。8、D【詳解】A、生石灰是氧化鈣，鈣元素顯+2價，氧化鈣的化學式為CaO，A選項化學式正確，不符合題意；B、硫酸的化學式為，B選項化學式正確，不符合題意；C、氫氧化鎂中鎂元素顯+2價，氫氧根顯-1價，氫氧化鎂的化學式為， C選項化學式正確，

17、不符合題意；D、硝酸根顯-1價，銅離子顯+2價，二者構成的硝酸銅的化學式為，D選項化學式錯誤，符合題意。故選D。9、D【詳解】A、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，故A錯誤；B、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，故B錯誤；C、氧氣大約占空氣體積的21%，故C錯誤；D、氮氣大約占空氣體積的78%，含量最多，故D正確。故選D。10、B【分析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答。【詳解】在金屬活動性順序中，鋅鐵銀，將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，鐵能與硝酸銀發生置換反應生成銀，不能與硝酸鋅發生置換反應，由于鐵過

18、量，充分反應后鐵有剩余，故濾紙上留下的金屬是鐵和銀，故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、使裝置密閉，防止生成的五氧化二磷（可吸入顆粒物）逸散到空氣中 a、c b 乙：降低溫度至著火點以下 丙：隔絕氧氣 鍋蓋蓋滅 【詳解】（1） 甲實驗中氣球的作用是使裝置密閉，防止生成的五氧化二磷（可吸入顆粒物）逸散到空氣中；a處與氧氣接觸的白磷燃燒，c處不與氧氣接觸的白磷不燃燒，通過觀察a、c處的現象，可得出燃燒需要氧氣的結論； 根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數、質量不變，氨氣在純氧氣中也能燃燒，方程式：4 NH3 + 3 O2 2 N2 + 6 H2O），該反應的微觀粒子應補充

19、三個氧分子和2個水分子、兩個氮分子；（2）可燃物在有限空間里極速燃燒可導致爆炸， a沼氣和空氣，沼氣的主要成分是甲烷，在空氣中能燃燒，可能引發爆炸； b氮氣不可燃，N2和O2 的混合物不會發生爆炸；c一氧化碳可燃，CO和O2的混合物燃燒可能引發爆炸； d氫氣可以燃燒，H2和O2的混合物燃燒可能引發爆炸；故選b；（3）滅火方式有多種，圖乙、圖丙滅火原理不同點在于圖乙中是采用降低溫度至可燃物的著火點以下的方法，圖丙采用的是隔絕氧氣的方法；若在家里炒菜遇到油鍋著火，適合使用的滅火方法用鍋蓋蓋滅（隔絕氧氣）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

20、b 可控制反應的發生與停止 裝置漏氣或藥品量不足 A、G 2 【詳解】（1）據圖可知儀器的名稱是長頸漏斗；（2）裝置 A、E可用加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來制取氧氣，反應的化學方程為：；氧氣密度比水小且不易溶于水，用F 裝置收集氧氣，氣體應從b端進入；（3）C 裝置使用帶有多孔隔板，可通過控制止水夾的開關，能夠控制反應的發生與停止；用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發現小木條始終不熄滅，則可能是裝置漏氣或是藥品的量不足；（4）加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取純凈的甲烷，該反應的反應物是固體，反應需要加熱，發生裝置選A；甲烷是密度小于空氣，極難溶于水的氣

21、體，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的甲烷比較純凈，可選裝置G；（5）根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g 100%=10.0g，根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B 水蒸氣和氧氣 提供熱量 3 FeSO4 19.6% 20g 98% 【詳解】I（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性；（2）鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；II （1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳

22、反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；交流討論 不合理的猜想是：，其理由是：鐵優先和銀離子反應，然后才和銅離子反應，當硝酸銀有剩余時，硝酸銅不參加反應，所以應該有硝酸銅；實驗探究取少量固體B，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體含有鐵，所以銅和銀全部轉化為單質，所以溶液溶液A中的溶質成分符合猜想，只有硝酸亞鐵，固體B中的金屬成分有鐵、銅、銀3種；（1）根據前四次分析可知，每50.0g稀硫酸對應0.2g氫氣，第5次實驗結束后，由于樣品中還有鐵，所以所得到溶液中溶質的化學式為： FeSO4；（2）根據分析可知