1、關于晶胞中原子個數(shù)的計算第一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月固體晶體非晶體離子晶體原子晶體分子晶體復習：第二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)部的質(zhì)點作規(guī)則的排列，實際上是晶體中最基本的結構單元重復出現(xiàn)的結果。 我們把晶體中重復出現(xiàn)的最基本的結構單元叫晶體的基本單位 晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點（晶格點）的占有率如何呢（以立方體形晶胞為例）？晶胞第三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月體心：1第四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月面心：1/2第五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月棱邊：1/4第六張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年

2、6月頂點：1/8第七張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點：1/8 一、晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點的占有率第八張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、當題給信息為晶體中最小重復單元晶胞（或平面結構）中的微粒排列方式時，要運用空間想象力，將晶胞在三維空間內(nèi)重復延伸，得到一個較完整的晶體結構，形成求解思路。二、有關晶體的計算第九張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月AB練習1：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）化學式：AB第十張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化

3、學式：（A表示陽離子）AB化學式：A2B第十一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月AB化學式：練習3：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）AB第十二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月B化學式：A練習4：根據(jù)離子晶體的晶胞結構，判斷下列離子晶體的化學式：（A表示陽離子）CABC3第十三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月小結： 立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)面心上的原子總數(shù)=1/4頂角原子數(shù)=1/2頂角原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1體心原子數(shù)第十四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 2、

4、當題給信息為晶體中微粒的排列方式時，可在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元晶胞為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。第十五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 右圖是石英晶體平面示意圖（它實際上是立體的網(wǎng)狀結構）,其中硅、氧原子數(shù)之比為_.1:2例2：第十六張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月例3： 如圖直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處位置，晶體中，每個Na+周圍與它最接近的且距離相等的Na+個數(shù)為：_12第十七張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有_個C原子。例4：6第十八張，PPT共三十頁，創(chuàng)作

5、于2022年6月 石墨晶體的層狀結構，層內(nèi)為平面正六邊形結構（如圖），試回答下列問題：（1）圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為_個、占有的碳碳鍵數(shù)為_個。（2）層內(nèi)7個六元環(huán)完全占有的C原子數(shù)為_個，碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為_.鞏固練習一：142:323第十九張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習二： 已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示：其中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點為一個硼原子，試通過觀察分析右圖回答：此基本結構單元是由_個硼原子構成，有_個B-B化學鍵，相鄰B-B鍵的鍵角為_.1230600第二十張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2

6、022年6月鞏固練習三： 已知晶體的基本單元是由12個硼原子構成的（如右圖），每個頂點上有一個硼原子，每個硼原子形成的化學鍵完全相同，通過觀察圖形和推算，可知此基本結構單元是一個正_面體。20第二十一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 某晶胞結構如圖所示，晶胞中各微粒個數(shù)分別為： 銅_個 鋇_個 釔_個鞏固練習四：231第二十二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月鞏固練習五：(1) 平均每個正六邊形擁有_個鍺原子, _個氧原子.(2) 化學式為:_23(GeCH2CH2COOH)2O3 或Ge2C6H10O7第二十三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月 某離子晶體的晶胞結構如右圖

7、所示： 表示X離子，位于立方體的頂點；表示Y離子，位于立方體的中心。試分析：該晶體的化學式為 。晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角為_109028Y2X鞏固練習六：第二十四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月小 結一、晶胞對質(zhì)點的占有率的計算二、有關晶體的計算第二十五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結構的建立基于以下考慮:C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;C60分子只含有五邊形和六邊形;多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系,遵循歐拉定理: 頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)

8、=2據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題:(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應是_,理由是:_.(2)試估計C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_,并簡述其理由：_.(3)通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù).C60分子所含單鍵數(shù)為_.(4)C70分子也已制得,它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目. C70分子中所含五邊形數(shù)為_,六邊形數(shù)為_.金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高. (答出“金剛石屬原子晶體”即可)金剛石 因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應即可生成C60F60 (只要指出“C60含30個雙鍵”即可,但答“因C60含有雙鍵”不行) 可能12 25可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60 課外練習第