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文檔簡介

1、化學平衡狀態的判斷依據與方法姚安一中 劉青學習目標定位通過化學平衡狀態的建立過程，知道化學平衡的特征后，理解并會判斷化學平衡狀態的標志。1.可逆反應達到化學平衡狀態時的特征之一是v正 v逆0。在一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是_。單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B生成C的速率與C分解的速率相等3v正(A)v逆(B)單位時間內生成n mol A，同時生成2n mol C2.可逆反應達到化學平衡狀態時的另一特征是反應混合物中各組分的百分含量保持不變。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)。當下列物理量不

2、發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是 。混合氣體的總物質的量B的物質的量濃度容器內氣體的壓強混合氣體的密度化學平衡狀態的判斷依據、方法歸納總結(1)正反應速率與逆反應速率相等，v正v逆。對同一物質，該物質的生成速率等于它的消耗速率；對不同物質，速率之比等于方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。具體為：同側物質，一者表示生成速率，另一者表示消耗速率；異側物質，同時表示生成速率或者同時表示消耗速率。(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。 可利用“變量”與“不變量”判斷確定反應中的“變量”，即隨反應的進行而變化的量，當變量不再變化時，表明反應已達平衡狀態。而當“不變量”不變時

3、，不能判斷反應是否處于平衡狀態。常見的變量有：氣體的顏色；對于氣體體積有變化的反應來說，恒壓反應時的體積、恒容反應時的壓強；對于反應體系中全部為氣體，且氣體物質的量有變化的反應來說，混合氣體的平均相對分子質量；對于反應體系中不全部為氣體的反應來說，恒容時混合氣體的密度等。應當注意，在利用 、n(總)、p(總)判斷時要注意反應特點和容器的體積變化問題。 活學活用1.一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發生反應：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能說明反應達到平衡狀態的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 答案 解析方法技巧 2.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol

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