1、關于弱電解質的電離平衡第一張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1. 了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離及電解質溶液的導電性，正確書寫電離方程式。3理解弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解電離平衡常數。 第一節 弱電解質的電離平衡第二張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1電解質與非電解質(1)電解質：在 里或 狀態下能導電的 ；(2)非電解質：在 里和 狀態下都不能導電的 。2強電解質和弱電解質(1)強電解質：在水溶液里能夠 的電解質，如 、 和 。(2)弱電解質：在水溶液里 的電解質，如 、 和少部分鹽及H2O等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化

2、合物完全電離強酸強堿大部分鹽部分電離弱酸弱堿第三張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月3電離方程式的書寫(1)強電解質用 ，弱電解質用 。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：，(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式： =Fe(OH)3 Fe33OH第四張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月4電解質溶液的導電能力電解質溶液的導電能力取決于自由移動的離子 和 。自由移動離子 越大， 越多，溶液導電能力越強。 酸式鹽的電離方程式怎么寫？提示：強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaHSO ，弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離，

3、又有部分電離，如NaHCO3=NaHCO ，HCO HCO 。強酸的酸式鹽在熔融狀態下的電離為KHSO4 KHSO 。濃度離子所帶電荷多少濃度離子所帶電荷第五張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1弱電解質的電離平衡(1)電離平衡是指 。如下圖所示：在一定條件(溫度、濃度)下，弱電解質電離成離子的速 率和離子結合成分子的速率相等的狀態第六張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月(2)電離平衡的特點是：“等”是指：弱電解質電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率 。“動”是指：動態平衡，即達到平衡狀態時弱電解質電離成離子的過程與離子結合成弱電解質分子的過程 。“定”是指：在一定條件下

4、平衡建立以后，溶液中弱電解質分子及其電離出的各離子濃度 。“變”是指：條件改變，平衡被破壞，在新條件下建立新的 。相等都在進行保持不變平衡第七張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月(3)影響電離平衡的因素溫度：升高溫度，平衡向 移動，這是因為。濃度：弱電解質溶液的濃度越小，電離程度 ，向弱電解質溶液加水時，平衡向 的方向移動。其他條件對電離平衡的影響，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，電離平衡向 移動，c(H)減小，c(CH3COO) 。電離的方向電離的過程是吸熱過程，升溫向吸熱方向移動越大電離逆方向增大第八張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月如條件改變時對0.1 m

5、olL1的CH3COOH電離平衡及溶液性質的影響如下：CH3COOH CH3COOH條件平衡移動方向c(H)H數目導電能力加水稀釋升高溫度加NaOH(s)加CH3COONH4(s)右移右移右移左移減小增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大第九張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月2. 電離常數(1)概念對于一元弱酸HA在溶液中存在如下電離平衡：HA HA，電離常數表達式為：Ka 。對于一元弱堿BOH BOH，電離常數表達式為：Kb 。(2)K的意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越 電離，所對應的弱酸或弱堿相對越 。易強 第十張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月(3)影響因

6、素電離平衡常數的影響因素只有 ，溫度越高，K越 。(4)多元弱酸各步的電離常數因為多元弱酸的電離是分步的，第一步電離程度很弱，第二步電離程度更弱，第三步電離程度比第二步電離還要更弱，可知 ，所以其酸性主要決定于第一步電離。溫度大第十一張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月延伸：從純凈的弱電解質開始加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數目增多，離子濃度增大，導電能力增強；加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數目增多，電離程度增大，但離子濃度減小，導電能力降低。注意以下幾個問題：(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)電離平衡向右移動，離子濃度不一定

7、增大。第十二張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1在相同濃度、相同溫度下，與強電解質做導電性對比實驗。2在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前者比后者快。3濃度與pH的關系。如0.1molL1CH3COOH，其pH1，則可證明CH3COOH是弱電解質。4測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。5稀釋前后溶液的pH與稀釋倍數的變化關系。如將pH2的酸溶液稀釋1 000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸；若pH為5，則證明酸為強酸。6采用實驗證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONa，顏色變淺

8、。第十三張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月7利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁。說明酸性： 8利用元素周期律進行判斷。如非金屬性ClSPSi，則酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高價氧化物對應水化物)；金屬性NaMgAl，則堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。第十四張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月【例1】 (2009山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導

9、電性強Ca點KW的數值比c點KW的數值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小，故為醋酸稀釋時pH值變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(ab)；故A、C、D錯誤。答案：B第十五張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月可以從以下幾個方面來區分強、弱電解質1相同條件下利用溶液的導電性來區別；2從實際物質區分：強酸、強堿是強電解質，弱酸、弱堿是弱電解質；3從組成和結構上區分：以離子鍵結合的化合物是強電解質，如大多數鹽類、強堿

10、、活潑金屬的氧化物、活潑金屬的過氧化物(Na2O2)等；4從電離程度大小來區分。第十六張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月比較相同pH，相同體積的鹽酸和醋酸第十七張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱第十八張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月解析：本題需要在深刻理解強、弱電解質的異同的基礎上，弄清強、弱電解質與結構的關系，采用“枚舉法”

11、來求答。選項A中，可舉出HCl、HNO3是強電解質來加以否定。選項B中，可舉出BaSO4、CaCO3為強電解質(盡管它們難溶于水，但它們溶于水的部分是完全電離的)來加以否定。選項D中若強電解質溶液的濃度很小時，其導電能力也會很弱，從而否定之。僅有選項C的說法是正確的，因強電解質在水中完全電離為離子，不存在溶質分子，而弱電解質在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質分子。答案：C第十九張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1電離方面不能完全電離，存在電離平衡。如：0.1 mol/L CH3COOH溶液pH約為3；0.1 mol/L CH3COOH溶液的導電能力比相同條件下的鹽酸弱；pH1的CH

12、3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合溶液呈酸性等。第二十張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月2稀釋方面如圖：a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水。c、d為pH相等的鹽酸和醋酸請體會圖中的兩層含義：加水稀釋相同倍數后的pH大小：氨水NaOH溶液，鹽酸醋酸。稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸鹽酸。3水解方面如CH3COONa水溶液的pH7,0.1 mol/L CH3COONa溶液pH比0.1 mol/L NaCl溶液大。第二十一張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月【例2】 (2009上海化學，14)根據以下事實得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性

13、比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強解析：A項，沒有指明溶液濃度，溶液的pH無法比較。C項，沒有指明是否是飽和溶液，A鹽溶液的溶質質量分數不一定比B鹽溶液的大。D項，還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數目的多少。答案：B第二十二張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月1相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表： c(H)pH中和堿的能力與定量活潑金屬產生

14、H2的量開始與金屬反應的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小比較 項目酸第二十三張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月pH相同、體積相同時參照上述要求也可比較相同pH、相同體積的一元強堿與一元弱堿(一元強堿與一元弱堿也有類似規律)。c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產生H2的量與金屬反應的速率一元強酸相同小小小開始相同，后來弱酸大一元弱酸大大大比較 項目酸第二十四張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月2對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀

15、釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多第二十五張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月解析：加入適量NaAc后，鹽酸中HAc=HAc，c(H)減小，醋酸中平衡(HAc HAc)左移，c(H)減小，pH均變大，A項正確；溫度升高20，醋酸的電離平衡右移，c(H)增大，pH減小，B錯誤；酸溶液加水稀釋后pH變大，C錯誤；加入足量的鋅，醋酸產生的H2多，D錯誤。答案：A第二十六張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月【例1】 (2010原創)下列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是()A熔化時不導電B不是離子化合物，而是極性共價化合物C水溶液的導電能力很差D溶

16、液中溶質分子和溶質電離出的離子共存第二十七張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月解析：A選項中，熔融狀態下是否導電是區分離子化合物與共價化合物的條件而不是區分強電解質與弱電解質的條件。B選項，有許多共價化合物是強電解質，如HCl、硫酸等。C選項，水溶液的導電性不僅僅與電解質的強弱有關還與溶液的濃度有關。D選項，弱電解質的電離是可逆的，弱電解質的溶液中既有溶質分子也有溶質電離產生的離子，而強電解質溶液中電解質則全部以離子的形式存在。答案：D第二十八張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月高分策略本題考查了強弱電解質的概念和溶液導電性強弱的比較。解答此題的關鍵是認清電解質的強弱與溶液導電能力

17、強弱的標準是各不相同的。考生易將導電能力作為區別強弱電解質的標準而錯選C項。需要將二者對比研究： 強電解質弱電解質電離程度在水溶液中完全電離在水溶液中部分電離化合物類型離子化合物、強極性鍵的共價化合物某些極性鍵的共價化合物電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中溶質的微粒陰、陽離子陰、陽離子，電解質分子實例強酸、強堿、大多數鹽弱酸、弱堿、水等第二十九張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月 【例2】 (12分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶

18、液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。第三十張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：則該醋酸溶液的準確濃度為_(保留小數點后四位)。實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：實驗序號消耗NaOH溶液的體積(mL)120.05220.00318.80419.

19、95第三十一張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月請回答下列問題：(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_。(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“不變”)。實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_ .醋酸濃度(molL1)0.001 00.010 000.020 00.100 00. 200 0pH3.883.383.232.882.73第三十二張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月實驗一：(1)易失1分，忽略了容量瓶在使用時一定要標明其容量規格

20、。(2)易失2分，忽略了濃度是一個有單位的物理量。實驗二：說明醋酸是弱電解質也可從醋酸稀釋前后pH的變化情況來分析，這種方法易被忽略。實驗三：易失2分，回答過于籠統，沒能明確給出“用什么來測pH”，“所測醋酸濃度是否相同”等必須準確表明的關鍵信息，屬于思維設計不全面。 第三十三張，PPT共三十八頁，創作于2022年6月本題以醋酸為中心多角度考查了實驗、計算、簡答、讀表、設計等能力要點。實驗一：(1)配制一定物質的量濃度溶液所用儀器還缺少定容的膠頭滴管和準確量出溶液體積的容量瓶，注意要標明規格250 mL容量瓶。(2)由4次實驗的數據可知，18.80 mL與其他幾個數據誤差太大，應舍去。取另外3次實驗數據的平均值得V(NaOH) mL20.00 mL，由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)即0.200 0 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得c(CH3CO