1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關實驗的選項正確的是AABBCCDD2、我國科學家研發一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2

2、S3，電極表面發生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A充電時，多孔碳電極連接電源的負極B充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C放電時，溶液中離子的總數不變D放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-3、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣4、已知：Ag+SCN=AgSCN（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。下列說法

3、中，不正確的是A中現象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度B中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 +3Ag+ =3AgSCN+Fe3+C中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應5、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl6、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得

4、硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子7、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是選項實驗現象結論A常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應后含氯的氣體共有2種B 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH

5、)2C 加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應水中羥基氫的活潑性大于乙醇的AABBCCDD8、根據下列實驗現象所得出的結論正確的是選項實驗現象實驗結論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性AABBCCDD9、線型 PAA（ ）具有高吸水性，網狀 PA

6、A 在抗壓性、吸水性等方面優于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯劑 a，再引發聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是A線型 PAA 的單體不存在順反異構現象B形成網狀結構的過程發生了加聚反應C交聯劑 a 的結構簡式是DPAA 的高吸水性與COONa 有關10、下列說法正確的是（ ）A堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大B甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D電解熔融的 AlCl3制取金屬鋁單質11、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法

7、錯誤的是A該電池將太陽能轉變為電能B電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C在電解質溶液中Ru再生的反應為：2Ru+3I-=2Ru+I3-D電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加12、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環形玻璃攪拌棒；試管；溫度計；蒸發皿；托盤天平中的()ABCD13、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產物

8、CH2C2O4在反應中被還原D1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移14、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應后測定溶液中c（H+）為8molL1，溶液體積仍為100mL放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO15、NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(

9、OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)16、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）A在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D醫用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬

10、于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：步驟的反應類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林。可通過以下路線合成：完成下列填空：（1）反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。（2）反應往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3

11、溶液發生顯色反應。.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環。則M的結構簡式： _。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題： (1)水合肼的制備反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為_(按氣流方向，用小寫字

12、母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為_。制備水合肼時，應將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液

13、，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標 準 溶 液 滴 定 至 終 點(反 應 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品中NaI的質量分數為_。20、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_。(2)向Na2CS3溶

14、液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是_。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。已知：Na2CS3+ H2SO4Na2SO4+ CS2+ H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46，密度1.26g/mL，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_，堿石灰的主要成分是_(填化學式)。(2)C中發生反應的離子方程式是_。(3)反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_。

15、(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g 固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為_。21、化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖：（1）化合物A中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。（2）反應的反應類型是_，反應方程式_。（3）B的分子式_，1molB與足量的銀氨溶液反應，最多能產生_gAg。（4）檢驗D中鹵原子種類，所需的試劑有_。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_。a.分子中含有兩個苯環；b.分子中有7種不同化學環境的氫；c.不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生

16、此反應。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4H0,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。2、A【解析】放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7

17、-，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，據此分析解答。【詳解】A放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C根據分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4-6e-= 8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，溶液中離子的總數基本不變，故C正確；D放電時，正極的電極反應式為：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正極增重

18、0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。3、A【解析】ANa2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發生裝置，故A正確； B實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。4、C【解析】A、AgNO3與KSC

19、N恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL 2molL-1 AgNO3溶液，Ag+過量，反應中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成

20、AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應，故D說法正確；故選C。5、D【解析】A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應，堿能與酸發生中和反應，故A能解釋；B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項、活動性較強的金屬單質能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；D項、FeCl3與NaI發生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數不能與氯化鐵發生類似的反應，故D不能解釋；故選D。6、D【解析】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸

21、發生還原反應生成的NO2,原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。7、D【解析】A.CH4與Cl2在光照下反應產生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變為紅色，由于其中含有未反應的氯氣，氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變

22、為無色，反應過程中產生的有機物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生了氨氣，C錯誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生H+，D正確；故合理說法是D。8、B【解析】A前者發生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；BCO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2，Ba2與

23、CO32反應生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；C此溶液可能含有Al3，因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；D發生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，體現SO2的還原性，故錯誤。故選B。9、C【解析】A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現象，故A正確；B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發生了加聚反應，故B正確；C. 分析結構可知交聯劑a的結構簡式是，故C錯誤；D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關，故D正確；故選：C。10、C【解析】A. 堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨

24、著原子序數的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；B. 甲烷與氯氣在光照條件下，發生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；C. 苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，故C正確；D. AlCl3是共價化合物，電解熔融不能產生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質，故D錯誤。答案選C。11、D【解析】由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應為：2Ru-2e-=2 Ru，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得

25、電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，據此分析解答。【詳解】A. 由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變為電能，選項A正確；B. 由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C. 電池工作時，在電解質溶液中Ru再生的反應為：2Ru+3I-=2Ru+I3-，選項C正確；D. Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質中又發生反應2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。12、B【解

26、析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發皿、托盤天平，即，答案選B。13、A【解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3 中Cl的化

27、合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移，D錯誤；答案選A。14、C【解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8molL1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，設S

28、n被氧化后的化合價為x，根據轉移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故選：C。15、D【解析】AFe3+發生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故A錯誤；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉移電子數目N(e)0.1NA，無法確定，故B錯誤；C加水稀釋使平衡Fe3+3H2O3H+ + Fe(OH)3向右移動，(H+ )增大，但c(H+ )減小，c(OH

29、)增大，故C錯誤；D加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH)，故D正確；答案選D。【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解D項的關鍵。16、B【解析】AZn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，Fe作正極，發生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C加熱可使蛋白質發生變

30、性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環，故

31、b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。18、 中和生成的HBr 【解析】反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答。【詳解】(1)根據以上分析可知X的結構簡式為

32、，故答案為：；(2)反應屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應屬于取代反應，故答案為：；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環，兩個苯環相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發生加成反應得到,然后與NaCN發生取

33、代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。【點睛】能發生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基。19、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量分別為5 mol、1 mol，根據得失電子守恒，生成5 molClO- 則會生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會生成Cl-5 m

34、ol，據此分析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個-NH2的N原子形成共價單鍵；(2)碘和NaOH反應生成NaI、NaIO，副產物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產物IO3-，得到碘離子和氮氣，結晶得到碘化鈉，根據流程可知，副產物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，據此書寫；(3)碘單質參與，用淀粉溶液做指示劑；根據碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計算樣品中NaI的質量，最后計算其純度。【詳解】(1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯

35、氣與NaOH在A中反應制備次氯酸鈉，為使反應物充分反應，要使氯氣從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，以防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，設ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1的物質的量分別為5 mol、1 mol，根據得失電子守恒，生成6 molClO-則會生成Cl-的物質的量為5 mol，生成1mol ClO3-則會生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-)=5 mol+5 mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質的量為ClO-與ClO3-物質的量的和，共

36、5 mol+1 mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為10：6=5：3；制備水合肼時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率，故實驗中制備水合肼的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快；尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為：；(2)根據流程可知，副產物IO3-與水合肼生成碘離子和氮氣，反應的離子方程式為：2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O； (3)實驗中滴定碘單質，應該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；根據碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質量m(NaI)=150 g/mol=9.00 g，故樣品中NaI的質量分數為100%=90.0%。【點睛】本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應化學方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應用，學會使用電子守恒或原子守恒，根據關系式法進行有關計算。20、CS32- +H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH