1、物理化學期末復習1指出下列體系分別有幾相：某金屬有多種晶型，有人聲稱他在一定、下制得了這一純金屬的蒸氣、液態、Y晶型及。晶型的平衡共存系統。問這是否可能。3指出NH4Cl(s)部分分解為NH3(g)和HCl(g)達平衡的獨立組分數，相數和自由度數各為多少寫出相律的形式并解釋個參量的含義？寫出獨立組分數和物種數之間的關系，并解釋各參量的含義？相的定義及分類？平行反應的特征是什么？氣體反應的碰撞理論的要點是什么？化學反應的過渡狀態理論的要點是什么？10什么是基元反應11寫出阿侖尼烏斯公式？若天空中的小水滴要起變化，一定是其中大水滴進行蒸發，水蒸氣凝結在小水滴使大小不等的水滴趨于相等。對嗎？為什么？

2、在裝有部分液體的毛細管中，當在一端加熱時，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細管哪一端移動？ccJ14寫出物理吸附和化學吸附的區別？15表面活性劑的作用？16表面活性劑的分類?吸附理論基本假定的是什么表面活性劑在結構上的特征是什么？有穩定劑存在時膠粒優先吸附哪種離子？憎液溶膠有哪些特征？溶膠與高分子溶液的主要區別是什么？溶膠一般都有明顯的丁達爾效應這種現象產生的原因是什么？溶膠的電動性質有那些？等溫可逆過程的計算2273K,壓力為5xl05Pa時，N2(g)的體積為2.0dm3，在外壓為100kPa壓力下等溫膨脹，直到N2(g)的壓力也等于100kPa為止。求過程中的和Q。假定氣體為理想氣體。3在

3、298.15K及100kPa壓力時，設環丙烷、石墨及氫氣的燃燒焓h蘭29&15K)分別為-2092kmol-i、-393.8kmol-1及-285.84kmol-i。cm若已知丙烯C3H6(g)的標準摩爾生成焓為H豈29&15K)20.50kJBmol，試求：fm環丙烷的標準摩爾生成焓H豈298.15K);fm環丙烷異構化變為丙烯的摩爾反應焓值H蘭298.15K)。rm4在一定壓力p和溫度298.2K的條件下，1molC2H5OH完全燃燒時所做的功是多少？設體系中氣體服從理想氣體行為。5在一帶活塞的絕熱容器中有一絕熱隔板，隔板的兩側分別為2mol,0C的單原子理想氣體A及5mol,100C的雙

4、原子理想氣體B,兩氣體的壓力均為100kPa。活塞外的壓力維持100kPa不變。今將容器內的絕熱隔板撤去，使兩種氣體混合達到平衡態。求末態的溫度T及過程的W,UO6已知25C甲酸甲酯（HCOOCHJ）的標準摩爾燃燒焓/CH為3Cm-979.5kJmol-i,甲酸（HCOOH,1）、甲醇（CH3OH,1）、水（H2O,1）及二氧化碳（CO2,g）的標準摩爾生成焓4H分別為-424.72kJmol-1,-238.66kJmol-i,-285.83kJmol-i及-393.509kJmol-i。應用這些數據求25C時下列反應的標準摩爾反應焓/HormHCOOH（l）+CHOH（1）=HCOOCH（1

5、）+HO（l）3327絕熱可逆過程的計算8某一化學反應，在298K和一定的壓力下進行，當反應進度為1mol時，放熱40.0kJo若使反應通過可逆電池來完成，反應程度相同，則吸熱4.0kJo（1）計算反應進度為1mol時的熵變/S；rm（2）當反應不通過可逆電池完成時，求環境的熵變和隔離系統的總熵變，從隔離系統的總熵變值說明了什么問題；（3）計算系統可能做的最大功的值。9兩種硫化汞晶體轉換反應：HgS（s,紅）HgS（s,黑），轉換反應的標準Gibbs自由能的變化值與溫度的關系為：G（41006.09T/KB4.184Jmol）。trsm（1）問在373K時，哪一種硫化汞晶體較為穩定？（2）求該

6、反應的轉換溫度。105mol過冷水在-5C,1O13kPa下凝結為冰，計算過程的G,并判斷過程在此條件下能否發生。已知水在0C,101.3kPa下凝固熱Hm,凝=-6.009JK-1mol-1,水的平均熱容為75.3JKmol-1,冰的平均熱容為JK-1mol-1。111mol理想氣體在T=300K下，從始態100kPa經下列各過程，求Q、W及/S。iso（1）可逆膨脹到末態壓力為50kPa；（2）反抗恒定外壓50kPa不可逆膨脹至平衡態；（3）向真空自由膨脹至原體積的2倍。12甲醇（CH3OH,1）在101.325kPa下的沸點（正常沸點）為64.65C，在此條件下的摩爾蒸發焓/H=35.32kJmol-1。求在上述溫度、壓力va