1、可逆反應到達平衡狀態的判定在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態一、化學平衡狀態的定義（1）“逆”：研究對象是可逆反應。（2）“等”：v(正) v(逆)。（3）“動”：v(正) v(逆) 0（動態平衡，正逆速率不為0）（4）“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡也會移動。二、到達平衡狀態的特點以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：1、直接標志速率關系：正反應速率與

2、逆反應速率相等：某物質的消耗速率與其生成速率相等 A消耗速率與C的消耗速率之比等于m : p；(速率方向相反，速率數值之比等于系數比）反應體系中各物質的百分含量保持不變。三、到達平衡狀態的標志混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n p + q）；各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對于密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：2、間接標志化學反應mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或物

3、質的質量分數一定平衡各物質的質量或質量分數一定平衡各氣體的體積或體積分數一定平衡總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率之間的關系在單位時間內消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時間內消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時間內生成了n mol B，同時也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強其它條件一定、總壓強一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總

4、壓強一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對分子質量平均相對分子質量一定，且m + n p + q平衡平均相對分子質量一定，且m + n p + q不一定平衡溫 度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏 色反應體系內有色物質的顏色穩定不變平衡四、例題分析：【例題1】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2

5、 : 1 的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的壓強不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A. B. C. D. 全部解析：單位時間內生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應達到平衡；不能說明；中無論達到平衡與否，化學反應速率都等于化學計量系數之比；有顏色的氣體顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；體積固定，氣體質量反應前后守恒，密度始終不變；反應前后V 0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化；由于氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說

6、明氣體中各物質的量不變，該反應V 0，能說明該反應達到平衡。答案：A解析：【練習1】對于可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是 A各物質的量的濃度比2 : 1: 1B容器內的總壓不隨時間變化C斷裂2 mol HI鍵的同時生成1 mol II鍵D混合氣體的顏色不再變化時答案： (D)五、練習小結【練習2】在恒容密閉容器中，不能作為反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是：A混合氣體的分子數之比為2 : 1: 2B混合氣體的壓強不再發生變化C混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化D混合氣體的密度不再發生變化答案：( AD)練習

7、小結：應注意的問題：（1）正逆反應速率相等與反應混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態的基本方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學反應是否達到平衡狀態的標準。（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反應中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在應用v(正) v(逆)判斷化學平衡狀態時要充分注意這一點。（3）化學平衡狀態中，反應混合物里各組分的濃度（或百分比含量）保持不變。因此，在用反應混合物里各組分的濃度、百分含量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的平均摩爾質量等判斷化學平衡狀態時，一定要慎重。（4）

8、向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以后，化學平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動；減小壓強化學平衡向氣體體積擴大的反應方向移動”的原則作分析判斷。（5）物質的化學變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內的可逆反應，當體系內的溫度恒定時，化學反應的狀態是平衡狀態。練習小結謝謝！4、教學必須從學習者已有的經驗開始。杜威5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規律。徐特立7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細

9、細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務，尤其是共產主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。列寧9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學會學習的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學習思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。萊杰15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自

10、己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。列寧17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態度。毛澤東18、只要愿意學習，就一定能夠學會。列寧19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學知識內容的興趣可能成為學習動機。贊科夫21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世

11、界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學習了一生，現在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創造性地學習，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內心開始的。58、偉人所達到并

12、保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現的東西。64、每一個發奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人

13、，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手