1、單元3鹽化學肥料【學習目標】1.了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2.初步認識鹽的性質及復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。3.知道一些常用化肥的名稱和作用。4.初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類。【教學重點】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等）的性質和用途。【教學難點】用離子的觀點認識鹽的組成和復分解反應的實質。【教學手段】實驗、交流討論。【教學課時】2課時【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。【第1課

2、時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答或實驗歸納小結達成學習目標1、2、4。分三步完成：A達成目標1、2B達成目標4C鞏固目標1、2、4。教學流程設問引入新課投影教師活動學生活動設計意圖生活中的“鹽”與化學中的“鹽”是一種物質嗎？石灰石是鹽學生討論聯系生活實際，嗎？激發學習興趣，什么是鹽？引入新課。生活中食鹽的作用以及有毒的工業用鹽（亞硝酸鈉）觀看教學片斷第1頁A.實驗與探究指導“請你嘗試”與“分析歸納”。引導分析鹽的組成和分類。我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學性質？反應有什么規律？認識常見的鹽的主要性質，進行如下實驗：1.測定蒸餾水、氯化

3、鈉溶液、碳用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導電實驗。通過實驗，培養填寫“分析歸納”。學生的綜合分析鹽：由金屬離子和酸根離子組成能力和解決問題的化合物，的能力。”完成“交流討論。培養學生的動手酸鈉溶液的pH值。2.把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入硫酸銅溶液。3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。完成實驗并觀察記錄現象。完成“分析歸納”。能力和分析問題的能力，并學會應用在生活中。3交流討論：對CaCO、NH4Cl、自主、合作探索32指導、點評Na2CO3、KNO、Na2SO4、CaCl、K2CO3、NH4NO3進行分類。使學生體驗合作

4、、協作的樂趣。第2頁B.歸納1、鹽溶液能導電，不顯示電性，溶液中有自由移動的離子。2、鹽溶液會呈現酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發生的是復分解反應。讓學生體會化學與生活的關系，酸堿鹽之間發生的化學反應都培養學生運用化是復分解反應。學知識解決實際問題的能力。觀察并完成化學方程式C.補充實驗鞏固目標1、2、4含硫酸根離子+氯化鋇（稀硝酸）白色沉淀含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）白色沉淀1歸納：、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化鋇（稀硝酸）鑒別。3、凡是含氯離子的化合物用培養學生分析問題、總結知識的能力。硝酸銀（稀硝酸）鑒別。教學后記【板書設計】單元3鹽化學肥料一、鹽1、鹽的電離方程式NaClCuSO42、鹽的組成、結構、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質用途第3頁制備特點4、鹽的化學性質（1）鹽+金屬新鹽+新金屬，規律：在金屬活動順序中（鉀、鈣、鈉除外）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從