1、2019學年第一學期第一次月考高三化學試卷（考試時間：90分鐘總分：100分）第卷選擇題（16小題，每小題3分，共48分）可能用到的相對原子質量:Na:23C:12O:16Cu:64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學與生活、生產密切相關，下列不涉及化學變化的是（）A液氨用作致冷劑B明礬用作凈水劑C用氫氟酸刻蝕石英制藝術品D用鐵質容器盛放濃硝酸2下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ACBD3.設阿伏伽德羅常數的值為NA。則下列說法正確的是()A1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0

2、.02NA個B常溫常壓下,28g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC2.3g鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和加熱條件下轉移的電子數均為0.1NAD室溫下,0.lmolL-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數為0.1NA4下列離子方程式書寫正確的是（）A向水中通入氯氣：Cl2+H2OCl+ClO+2H+B少量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO=HClO+HCO3CAl加入過量NaOH溶液中：Al+4OHAlO2+2H2OD將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O5常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A

3、澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-6.下列說法正確的是（）A.Na2O2固體粉末加入到飽和的NaCl溶液中產生沉淀和氣體B制備NO2時，常用水或NaOH溶液處理尾氣C.用酸性KMnO4溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D.常溫下，56gFe與足量的濃硝酸反應，轉移電子數為3NA7下列敘述和均正確并有因果關系的是（）選項敘述敘述-1-A常

4、溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應SiO2是兩性氧化物BCD常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色非金屬性：ClS往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀SO2具有漂白性酸性：HClOH2SO48下列離子檢驗方法不正確的是()B某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO243溶液A某溶液稀硝酸AgNO生成白色沉淀，說明原溶液中有ClBaCl2溶液NaOH溶液C某溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Fe3稀硫酸3D某溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中有CO23或HCO9針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()A發生裝置與用KC

5、lO3制取O2的裝置相同B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C氨氣的驗滿可用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸10將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的()O2CO2NH3Cl2ABCD11下列裝置或原理能達到實驗目的的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.吸收HCl氣體，并防止倒吸D.測氯水的pH12X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子

6、數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的()AY的陽離子半徑比O2半徑大B最簡單的氣態氫化物的穩定性：ZXWCX、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為WZXDY與W形成的化合物的水溶液其pH713用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當的組合是()-2-加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3ABCD14某無色混合氣體，依次通過濃流酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是（）AH2O(g)、NO和N2BNH3、NO和CO2CO2、HCl和CODNO

7、2、CO2和H2O(g)15工業上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發生反應:(I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是（）A反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B溴元素由化合態轉化成游離態時一定發生了還原反應C反應II中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素163.84g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到1344mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水

8、中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（）A.672mLB.168mLC.504mLD.336mL第卷(非選擇題共52分)17(10分)如圖是中學化學中常見四種物質在一定條件下的轉化關系(其他產物已略去)。根據所學知識，回答下列問題：(1)若A是地殼中含量第二位的金屬單質，X是一種常見最高價含氧酸，常溫下，發生如圖轉化關系，則X是_，B是_，寫出反應BC的離子方程式：_。(2)若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為_。(3)若B、X都是單質，C遇空氣變為紅棕色氣體，A遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是_。寫出反應AC的化學方程式：_。4334318(1

9、0分)某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH、CO2、NO、SO2、SiO2中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。-3-根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a一定含有b一定不含有c可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有(4)轉化的離子方程式為(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶

10、液19.（18分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有（2）探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以

11、下方案：方案方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4-4-將Cl氧化，還可能由產生（用方程式表示）。44方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO2（填“”或“”），而方案實驗表明，Cl2和FeO2的氧化性強弱關系相反，原因是_。4444資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2MnO，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量

12、H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性FeO2MnO。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案：_。20（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產銨明礬NH4Al（SO4）212H2O，其工藝流程圖如下（1）流程圖中X的電子式，Y為（填化學式）溶液（2）流程中可以循環使用的物質的名稱是（3）反應的化學方程式為（4）對銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是ANH3、N2、SO2、H2OBNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2ODNH

13、3、N2、SO3、SO2、H2O（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+Al2(SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2

14、+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+Al(OH)32019學年第一學期第一次月考高三化學試題答案一、選擇題（每小題3分，共48分)題號答案題號1A92C103C114B125A136A147B158B16-5-答案BCABCBCA17.（10分,除標注外每空2分）3(1)硝酸(1分)Fe(NO3)2(1分)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(2)CO2(或其他合理答案)催化劑(3)NH34NH35O2=4NO6H2O18.（10分,每空2分）33（1）CO2、SiO2（2）b（3）共價鍵和離子鍵23（4）AlO2H2OCO2=HCOAl(OH)3（5）19.（18分,每空2分）（1）2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2O（2）.