1、加試31題專練1(2018余姚中學高三選考模擬)Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：(1)“硫酸化焙燒”時，Cu2S與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為_；在100時，制備過程中發生反應的離子方程式為_。(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是_。(3)“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制_(至少列舉兩點)。(4)得到產品Cu2O的一系列操作主要是_。(5)下列有關說法正確的

2、是_。A焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理BCu2O露置于空氣中會變黑C經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品，經處理后可作凈水劑D“制備”時，溶液的pH越小，Cu2O的產率越高60010034答案(1)2Cu2S5O2=2CuSO42CuO2Cu23SO2=Cu2OSO22SO2(2)提高焙燒產物中CuSO4的比例(3)浸取溫度、浸取時間、硫酸的濃度等(答出兩點即可)(4)抽濾、洗滌、干燥(5)ABC解析(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是提高焙燒產物中CuSO4的比例。(3)“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制浸取溫度、浸取時間、硫酸的濃

3、度等。(5)焙燒時得到的尾氣為SO2，可用堿液加以處理，故A正確；Cu2O易被O2氧化，露置于空氣中會被氧化為黑色CuO，故B正確；經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品硫酸鐵，水解產1生Fe(OH)3，可用作凈水劑，故C正確；Cu2O在酸溶液中會發生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2，故D錯誤。2為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如圖所示。0.057c1V1c2V25.7c1V1c2V2mm(1)導管a的作用是_，儀器d的名稱是_。(2)檢查裝置氣密性：_(填操作)，

4、關閉K，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內有一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產生的水蒸氣進入c。下列物質可代替高氯酸的是_(填字母)。A硝酸B鹽酸C硫酸D磷酸實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將_(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是_。(4)向餾出液中加入V1mLc1molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2molL1EDT

5、A標準溶液滴定剩余La3(La3與EDTA按11絡合)，消耗EDTA標準溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為_。(5)用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_。答案(1)平衡壓強直形冷凝管(2)在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端(3)CD不受影響充分吸收HF氣體，防止其揮發損失(4)或%(5)尋找最佳實驗條件2319c1V1c2V21030.057c1V1c2V2mm解析(1)a的作用是平衡壓強，防止圓底燒瓶中壓強過大，引起爆炸，d的名稱是直形冷凝管。(3)利用高氯酸(高

6、沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出；硝酸易揮發，故A項錯誤；鹽酸易揮發，故B項錯誤；硫酸難揮發，沸點高，故C項正確；磷酸難揮發，沸點高，故D項正確；實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成實驗結果將不受影響。(4)氟化稀土樣品中氟的質量分數為。(5)該操作的目的是通過做對比實驗，尋找最佳實驗條件。3(2017杭州第二中學高三上學期選考)碘酸鈣Ca(IO3)26H2O可以按照如下反應來制備：33I22KClO3HCl=KIOHIO3KClCl2KIO3HIO3KOH=2KIOH2O3CaCl22KIO3=Ca(IO)22KCl冷卻結晶過程中

7、得到的產物隨溫度不同會帶不同數目的結晶水，如下表：碘酸鈣存在形式穩定溫度Ca(IO3)257.5Ca(IO3)2H2OCa(IO3)26H2O3257.532實驗步驟.碘酸鈣的制備：如圖1接好裝置，在圓底燒瓶中依次加入2.54g碘、2.50g氯酸鉀和水，滴加鹽酸。通電加熱攪拌，水浴溫度保持在85左右，直至反應完全。將溶液轉入燒杯中，滴加KOH溶液至pH10，逐漸加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不斷攪拌至沉淀完全。反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10min，然后用雙層濾紙抽濾，用少量冰水洗滌，再用少量無水乙醇洗滌，干燥后得產品3.78g。.產品純度分析：準確稱取0.5000g樣品，置于燒杯

8、中，加入高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，加水稀釋定容，搖勻。移取25.00mL試液置于碘量瓶(如圖2)中，加入11高氯酸酸化，一定量KI固體，蓋上瓶塞，在暗處放置反應3min，加水，用0.04000molL31硫代硫酸鈉標準溶液滴至溶液呈淺黃色，加淀粉溶液2mL，繼續滴定至終點，平行測定多次，實驗數據記錄如下：滴定起始刻度/mL滴定終止刻度/mL10.2031.5321.5231.5030.8430.8441.1631.18Na2S2O3溶液用量/mL附：本題使用的摩爾質量(gmol1)碘酸鈣無水鹽：389.88一水合物：407.90六水合物：497.99碘酸鉀：214.0

9、0碘：253.80請回答：(1)本實驗中C燒杯內裝的溶液是_，作用是_。(2)根據_現象，可以判定碘與氯酸鉀的反應已進行完全。(3)加入CaCl2溶液后需檢驗沉淀是否完全，寫出檢驗的步驟及方法_。(4)在進行產品純度分析的時候，發生了如下反應，請寫出第一步的離子方程式：第一步：_；2第二步：2Na2S2O3I2=NaS4O62NaI。(5)該實驗的產率為_，產品的純度為_。(6)下列操作說法中正確的是_。A制備過程水浴加熱時，冷凝管下口出現固體未作處理會使產率偏低B制備過程未使用冰水浴，會使產率偏高C產品純度分析時加入稍過量KI對實驗沒有影響D滴定完成后，仰視滴定管讀數會使純度偏高答案(1)氫

10、氧化鈉溶液吸收尾氣氯氣(2)反應至溶液無色32(3)取上層清液少許于試管中，加入少量CaCl2溶液，若不變渾濁，說明已沉淀完全(4)IO5I6H=3I3H2O(5)75.91%99.60%(6)ACD解析(5)4次滴定實驗，每次消耗Na2S2O3的體積分別為3153mL0.20mL31.33mL3150mL1.52mL29.98mL4其純度為0.49799gn(KClO3)122.5gmol1產率為3.78g3084mL0.84mL30.00mL3118mL1.16mL30.02mL第1次舍去，平均消耗Na2S2O3的體積為30.00mL3223根據IO5I6H=3I3H2O；2Na2S2O3I2=NaS4O62NaI得IO3I26Na2S2O32104mol30.001030.040001.2103mol所以Ca(