1、高中一年級化學教學質量檢測試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至2頁，第II卷3至6頁，共120分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題共56分）注意事項：答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其它答案。不能答在試卷上。考試結束，將第II卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：HIC12O16Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65Ba137一.選擇題（本題共14小題，每小題4分，共計56分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

2、）下列物質與水反應不生成氣體的是（）A. F2B. Na2O2C.D.在1L溶有和的溶液中，A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L隨鹵素原子序數的增加，下列遞變規律不正確的是（）單質的熔沸點逐漸降低單質的氧化性逐漸減弱鹵素離子的還原性逐漸增強氣態氫化物的穩定性逐漸減弱下列離子方程式正確的是（）A.石灰石與鹽酸反應：B.氫氧化鎂與稀硫酸反應：C.二氧化錳與濃鹽酸共熱：D.一小塊鈉投入硫酸銅溶液中：下列敘述中正確的是（）碘易溶于酒精，可以用酒精從碘水中萃取碘能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體一定是C.液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封D.實

3、驗室中少量金屬鋰應存放于煤油中單質X和Y相互反應生成。現有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3） TOC o 1-5 h z X具有氧化性；（4）是還原產物；（5）具有還原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性強，其中正確的是（）（1）（2）（3）（4）（1）（4）（5）（6）（7）（2）（3）（4）（1）（3）（4）（5）表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（設A.金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為B. 2g 氫氣所含分子數目為 2C. 在 25，時，11.2L氮氣所含的原子數目為D.標準狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數為能與溴化銅溶液發生

4、置換反應的是（）A.B.C.D.標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應，冷卻后將此氣體與溶液充分反應，最后此溶液（）一定顯酸性一定顯堿性可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性一定顯中性在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子是（A.B.C.D.取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與相同濃度的鹽酸反應。）前者消耗鹽酸的體積多后者消耗鹽酸的體積多將反應過程中產生的氣體完全收集，兩者產生的氣體體積一樣多（相同狀況）將反應過程中產生的氣體完全收集，后者產生的氣體體積多（相同狀況）用膽礬（）晶體配制溶液50

5、0mL，下列方法正確的是（）稱取80g膽礬使其溶于500mL水中稱取125g膽礬使其溶于500mL水中稱取80g膽礬使其溶于375g水中 TOC o 1-5 h z 稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體（所有氣體的體積均在標準狀況下測定）。若丙氣體的分子式是，則甲、乙的分子式可能是（）A.B.C.D.下列各組物質中，所含分子數目相同的是（）A.10gH2和10gO2B.C.D.第II卷（非選擇題共64分）.填空題（本題共有3個小題；共25分。把答案填在題中橫線上。）等氣體中：（9分）在 TOC o 1-5 h z ）無色、無刺

6、激性氣味，但有毒的是；2）有色、有刺激性氣味的是；3）可用排水法收集的是；4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是；5）常用作氧化劑的是；常用作還原劑的是）不可用排水法收集的是；）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀的是）燃燒發出藍色火焰的是。（10分）現將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：（1）A、B混合產生藍色沉淀；（2）將A、D混合產生白色沉淀；（3）將C、D混合產生黃色沉淀。根據以上現象判斷：1）寫出有關化學式：A；B；C；D。2）寫出下列各反應的化學方程式：A+BA+DC+D（6分）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是

7、“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如的拆寫結果是：氧化反應為:;還原反應為:拆寫為兩個半反應式。1）請據此將反應氧化反應還原反應則總方程式為2）已知某一反應的半反應式.實驗題（本大題共2小題，共26分。把答案填在題中橫線上。）（8分）（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是（）用200mL量筒量取5.2mL稀B.用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體用堿式滴定管量取25.1mL溴水用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發生的不良后果填在空白中。A.給試管中的液體加熱時，液體超

8、過試管容積的用堿式滴定管盛裝溶液（3）配制一定物質的量濃度的溶液時所必須的儀器為若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值（填“偏高”或“偏低”）若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）直接轉移到試劑瓶中加水重新定容后貯存于容量瓶中重新定容后再轉移到試劑瓶中19. （ 18 分）如圖所示為實驗室制取純凈、干燥的,并進行檢驗性質實驗E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放在脫脂棉。試回答：（1）A中所放試劑為，B中所放試劑為，二者反應的化學方程式 TOC o 1-5 h z 為，此反應的氧化劑是。（2）C中試劑是，其作用是。D中試劑是，其作用是。（3）E中現

9、象是。F中現象是。反應的化學方程式為。F管中脫脂棉的作用是。（4）H中試劑為，反應的化學方程式為。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是四.計算題（本題共13分。解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。）20. （ 6 分）某鹽酸的密度為HCl的質量分數為10.0%，試計算：1）該鹽酸的物質的量濃度是多少？（2）200mL該鹽酸跟過量的鋅粒充分反應，生成氣體的體積（標準狀況下）是多少？生成的物質的量是多少？21.（7分）現有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL

10、恰好中和，在中和后的溶液中加過量的度各是多少？溶液所得沉淀質量為O求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質的量濃【試題答案】.選擇題C2.D3.A4.C5.C6.B7.D8.A9.C10.BC12.D13.B14.B.填空題（9分，每空1分）CO（2）Cl2（3）O2、H2、COCl2（5）O2、Cl2；H2、CO6）HI（8）.實驗題16.（10分）（1）A：B：C：D：1分）17.（6分）（1）2）（1）C、E（2分）（2）液體沸騰時易沖出試管（1分）；堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水（1分）。（3）量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管偏高（1分）A（1分）（18分）（方程式每空2分，其余每空