1、課題3 制取氧氣1.下列化學反應中，屬于氧化反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ）A.甲烷+氧氣 水+二氧化碳 B.水 氫氣+氧氣C.氧氣+二氧化碳+銅+水 堿式碳酸銅D.氯酸鉀 氯化鉀+氧氣點燃通電加熱二氧化錳ACCBD【課堂復習】2.3.2制取氧氣_教案探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？發生裝置收集裝置工業方法制氧氣分離液態空氣方法原理：利用液態空氣的沸點不同， 屬于物理變化。氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱KClO3 KCl + O2MnO2加熱

2、文字表達式符號表達式過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多” A = B + C + 分解反應： 過氧化鈉+二氧化碳 碳酸鈉+氧氣等等.現在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要闡明三條不同的理由）通電2、下列反應屬于分解反應的是（ ）A.B.C.D.硫氧氣二氧化硫點燃鐵 氧氣 四氧化三鐵 點燃石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水點燃氧化汞 汞 + 氧氣加熱D10.醫院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。 關于該裝置，下列說

3、法不準確的是 Ab導管連接供給氧氣的鋼瓶 Bb導管連接病人吸氧氣的塑料管 C使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率bB實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時 （D）氣泡連續并均勻放出時氧氣從哪里來？一：自然制氧-植物光合作用二：工業制氧-分離液態空氣（物理）分解過氧化氫（H2O2：雙氧水）加熱氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（KMnO4）三：實驗室制氧氣：（都含有

4、氧元素）實驗室制取氣體要從以下幾個方面考慮:一、反應原理二、儀器裝置(發生裝置、收集裝置)三、收集方法四、實驗操作步驟和注意事項五、檢驗方法探究：用高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加熱文字表達式符號表達式為什么呢？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管2.3.2制取氧氣_教案（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。實驗步驟是：連接裝置（從左到右，自下而上）檢查氣密性的方法：先將導管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導管內能否形成一段水柱。（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。實驗步驟：（2）裝藥品，固定裝置（3

5、）加熱（4）收集氣體（5）先把導管移出水面， 后熄滅酒精燈。2. 收集裝置和收集方法向上排空氣法排水法(較純)氧氣的密度比空氣略大氧氣不易溶于水，不與水發生反應(由氧氣的密度和溶解性決定)集氣瓶玻璃片向上排空氣法(較干燥)導管導管水槽集氣瓶排水法(較純)如何檢驗收集到的是氧氣？將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？1、藥品平鋪在試管底部 3、導管伸入試管不能太長實驗中應該注意哪些事項？2、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（使藥品受熱均勻）2.3.2制取氧氣_教案4、試管口略

6、向下傾斜5、用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,6、等有連續的氣泡產生時再收集原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純7、實驗完畢,先撤導管,后移酒精燈8、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：防止試管冷卻后,水槽內的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂原因：氧氣密度空氣略大現象1： 產生氣泡，水被排出瓶外2：帶火星的木條復燃步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現 象：木條不能復燃， 分析：常溫下放出氧氣少。探究：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟二：向上述試管中，加入少量

7、二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。現 象：木條復燃了分析：常溫下二氧化錳使過氧化氫迅速產生 氧氣。步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。現 象：木條復燃了分析：二氧化錳仍然起作用，產生氧氣。催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質。結論：二氧化錳能改變化學反應速率，而 本身不變2.催化劑 和催化作用催化劑一 變：二不變：改變化學反應速率（不一定加快）本身的質量化學性質（特點：一變二不變）注意:一個反應的催化劑并不是唯一的。 沒有催化劑反應還能進行，速率不同。催化劑不能改變

8、生成物的總質量。催化劑過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO2文字表達式：符號表達式：（優點：簡單，節能）練習 1.下列有關催化劑的說法正確的是( ) A.催化劑就是用來加快化學反應速率的 B. 二氧化錳是催化劑 C.沒有二氧化錳的催化，過氧化氫也能分解放出氧氣D.催化劑在化學反應前后的性質不變C2.關于催化劑的說法正確的是（ ） A.使用催化劑可以增加生成物的量 B.加入催化劑化學反應速度一定加快 C.不使用催化劑物質就不能發生化學反應 D.使用催化劑能改變物質的化學反應速度D3.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物可制得氧氣。下列各圖中，與該反應事實最吻合的是( )0000

9、氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱KClO3 KCl + O2MnO2加熱文字表達式符號表達式探究：加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）制取氧氣（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2）哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？發生裝置收集裝置討論：過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發生裝置能否相同？反應物都是固體，反應需要加熱反應物是固體和液體的混合物，反應不需要加熱固液不加熱型固固加熱型固液不加熱型長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體

10、探究：用高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加熱文字表達式符號表達式為什么呢？防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管過氧化氫 水 + 氧氣二氧化錳氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣加熱 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。“一變多” A = B + C + 分解反應：工業方法制氧氣分離液態空氣方法原理：利用液態空氣的沸點不同， 屬于物理變化。六、工業制氧氣的方法:分離液態空氣(無新物質生成，屬物理變化)空氣液態空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發液態氮(沸點為-196OC)變蒸

11、氣被蒸發出來。液態氧(沸點為-183OC)仍為液體留下來。(注：而實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬化學變化)隨堂檢測1工業上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態空氣 （D）加熱二氧化錳2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出

12、時 （D）氣泡連續并均勻放出時5.某同學設計了4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱； 用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱.判斷這四種方法： A.全正確 B. 全不正確 C. 正確 D.只有正確6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是：A、由大到小B、由小到大 C、不變 D、無法判斷B7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不 加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為_。8、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二

13、氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的 量：A、第一份最多B、第二份最多 C、第三份最多D、一樣多B9、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤10.醫院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。 關于該裝置，下列說法不正確的是 Ab導管連接供給氧氣的鋼瓶 Bb導管連接病人吸氧氣的塑料管 C使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB11.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導管從水槽中取出.正確的操作順序為_. 過氧化鈉+二氧化碳 碳酸鈉+氧氣等等.現在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要闡明三條不同的理由）制