1、第三單元物質構成的奧秘復習?這些物質是由什么構成的 ?它們是由什么組成的?九年級化學上冊第三單元_物質構成的奧秘單元復習_ppt辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素一個氫原子一個水分子水這種物質一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子+2水分子中顯+2價的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義：(1)3個鐵原子 .(2)一個鎂離子 .(3)2個水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價 .(5)4個硫酸根 .H2氫氣這種物質一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構成3FeMg2+2H2O+32-構成物質的基本粒子：原子、分子、離子構成物質的

2、基本粒子原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態非金屬單質、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。構成物質的基本粒子：原子、分子、離子構成物質的基本粒子原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態非金屬單質、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個原

3、子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫 ，第二個字母小寫例2科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵 構成的；(2)保持氮氣化學性質的是氮 ；(3)調味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子（離子）結構示意圖表示粒子個數表示元素的正負化合價一個離子所帶的正負電荷值一個分子中所含原子的個數下列粒子的性質與質子數、電子數、中子數、電子層數、最外層電子數等相關，請你用它們填空 元素種類_

4、； 元素分類_； 相對原子質量_； 元素的化學性質_； 離子所帶電荷數_； 質子數最外層電子數質子數、中子數最外層電子數最外層電子數練習鞏固液氧由氧分子構成水是由水分子構成的要點、考點聚焦1.構成物質的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.了解常見的元素，認識元素周期表。基本概念識記、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。、分子：保持物質化學性質的最小粒子。、原子：化學變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團。分子、原子的特點1、分子、原子體積和質量都很小2、分子、原子之間有間隙3、 分子、原子都在不停的運動原子原子核核外電子(-)質子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數=負

5、電荷數,所以整個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數負電荷數原子構成的規律： 、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 、質 子 數 不 一 定 等 于 中 子 數 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不種類的原子，其核內質子數和核外 電子數都不相同原 子 的 質 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上九年級化學上冊第三單元_物質構成的奧秘單元復習_ppt原子結構示意圖電子層最外層電子數核電荷數原子核決定元素種類決定元素的化學性質1一個原子轉變為離子，發生的變化是 （ ） A失去一定數目的電子 B得到 一定數目

6、的電子 C不得電子也不失電子 D可能得到電子也可能失去電子鞏固與提高D在原子中重要公式:核電荷數=質子數=電子數=周期表中原子序號相對原子質量質子數+中子數 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235(2004年南昌市)我國計劃在2007年發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數為( )A.1 B.2 C.3 D.6B典型例題解析怎么看原子結構圖和離子結構圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結構圖，那幅是離子結構圖嗎？屬于原子的是，依據是。屬于離子的是，依據是；其中屬于陽離子的是，因為：。其中屬于陰離子的是，因為：。、質

7、子數電子數質子數電子數質子數電子數質子數電子數典型例題某微粒結構示意圖為 ，下列說法中錯誤的是( )A該微粒為穩定結構B該微粒原子核內有13個質子C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個單位正電荷+1328c小結：一般最外層電子要達到個電子才穩定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數少于的，失去最外層也達到穩定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩定的） X、Y元素原子都有3個電子層，且X元素原子最外層有2個電子，Y元素原子最外層有7個電子，則X和Y元素形成的化學式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 典型例題解析B學一學怎樣做這種題則該元素的質子數為，該原子核外有個電子層，

8、該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖為： 元素的化學性質決定于最外層，最外層個電子是金屬元素，在化學變化中易失去電子，顯正價。最外層個電子是非金屬元素，在化學變化中得到去電子，顯負價。金屬三.知識網絡一、物質由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構成物 質元 素 構成 組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質子(+)中子(不帶電) 構 成得 失電 子構成物質的基本粒子：原子、分子、離子構成物質的基本粒子原子：金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、

9、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態非金屬單質、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。例2科學研究證明，物質是由微粒構成的。請用原子、分子或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵 構成的；(2)保持氮氣化學性質的是氮 ；(3)調味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構成的。典型例題解析原子分子離子離子二、化學用語元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子（離子）結構示意圖表示粒子個數表示元素的正負化合價一個離子所帶的正負電荷值一個分子中所含原子的個數+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素

10、一個氫原子H一個水分子水這種物質一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成H2O2H兩個氫原子2H2O兩個水分子H+一個氫離子H2O+2水分子中顯+2價的氧元素水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子 .(2)一個鎂離子 .(3)2個水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯+3價 .(5)4個硫酸根 .H2氫氣這種物質一個氫分子一個氫分子由兩個氫原子構成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-2有符號2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數字“2”表示的含義不同。則“2”用來表示原子個數的是 (填序號同)；“2”用來表示離子個數的是 ；“2”用來

11、表示分子個數的是 ；“2”用來表示分子構成的是 ；“2”用來表示元素化合價的是 ；“2”用來表示離子所帶電荷的是 ；-2 下列關于2的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個單位的正電荷 B2NO中的2表示2個一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素 DAl2( SO4)3中化學式上方的“-2”表示3個硫酸根的化合價為-2價 元素符號周圍的數字有不同的含義，下列 符號中只表示“2個氫原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例題解析B -2C二、相對原子質量1.國際上統一規定，以一種碳原子質量的1/12 （約1.66 10

12、-27 kg）作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量某原子的相對原子質量=該原子一個原子的實際質量一種碳原子的質量 1 /12 =質子數 + 中子數3.相對原子質量2.計算式：4.相對原子質量的單位為15.相對原子質量與原子的實際質量成正比關系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數；（2）物質在發生化學變化時，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質子數。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅

13、、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子分子元素物質構 成構成構成組成相同質子數的原子的總稱微 觀(構成）宏 觀（組成）四、元素符號2.元素符號的意義：（1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個原子1.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫 ，第二個字母小寫五、（1至20號元素）的原子序數（質子數）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣九年級化學上冊第三單元_物質構成的奧秘單元復習_ppt一般小于4易失去電子一般大于4易