1、5.2 共軛分子與HMO法問題的提出 1丁二烯分子中的鍵長平均化；1,4加成反應比1,2加成反應容易。 2苯分子中6個CC鍵等同，無單雙鍵之分，構型為正六邊形，取代反應比加成反應更容易。 共軛分子的這些性質，說明分子中存在離域大鍵（每個C原子采取sp2 雜化，剩余一個p軌道互相平行，重疊在一起形成一個整體，p電子在多個原子間運動產生離域大鍵）。 1931年，休克爾（Hckel）LCAOMO方法，并采用簡化處理，解釋了大量有機共軛分子，形成了休克爾分子軌道理論（簡稱HMO）。 1二、HMO理論的基本要點和休克爾行列式1. -分離近似和電子近似 有機共軛分子均為平面構型，如丁二烯，該平面為分子平面

2、，所有C的AO和MO分成兩類； 軌道及其基函（sp2）在分子平面的反映下是對稱的； 軌道及其基函（C2pz）在分子平面的反映下，是反對稱的，分子平面為節面，由對稱性相一致的原則，軌道和軌道不互相組合。 在討論共軛分子的結構時，把電子和電子分開處理，在分子中把原子核、內層電子、非鍵電子連同電子一起凍結為“分子實”，構成了由鍵相連的分子骨架，電子在分子骨架的勢場中運動。 由于電子在化學反應中比電子易受到擾動，在共軛分子的量子化學處理中，只討論電子，即電子近似.22. 單電子近似： 分子中每個電子的運動狀態均可用一個單電子波函數i來描述，即分子軌道， 3. LCAOMO近似 ： 每個離域軌道是由相同

3、對稱性的各個C原子的2pz軌道進行線性組合，n為共軛的C原子的個數，每個C原子提供一個2pz軌道i,組合系數由變分法確定。3方程有非零解的條件是系數行列式（即久期行列式）為零。 44休克爾近似 （1）庫侖積分 近似為第i個C原子2pz電子的平均能量，不考慮C原子位置的差別,一律視為固定參數，是由實驗推測的參數。 （2）交換積分 決定了相鄰的鍵的性質，稱為成鍵參量，為負值，為實驗推測的參數。 （3）重疊積分Sij 即略去所有原子間pz的重疊。5在休克爾近似的基礎上，鏈式共軛烯烴久期行列式化為： 令休克爾行列式久期方程得到簡化6 休克爾行列式構成法： 行數和列數等于C原子個數； 寫出分子中C原子標

4、號,列于行列式頂和側； 有C原子的地方為x，有鍵的為1，其它為0。 處理過程： 寫出休克爾行列式，解出xi (i=1，2n)，求出對應的Ei = -x； 將xi代回簡化的久期方程，利用歸一化條件確定系數，即得到軌道。7三、丁二烯的HMO處理 1解休克爾行列式確定軌道及能量 1 2 3 4 H2C=CHCH=CH28ElE2E3E4 9如x1=-1.618代入簡化后的久期方程， 得到：得到：則：10得到四個分子軌道及對應能量： 11122結果討論能量及離域軌道示意圖 （1）能級圖13(2)離域能： 丁二烯(基態)的p電子總能量： ED=2(a +1.618b )+2(a +0.618b )=4a

5、 +4.472b 丁二烯(基態)的p電子定域能：EL=4(a +b ) 丁二烯的p電子離域能 DE= ED - EL=0.472b 定域能EL的規律：假設分子中有m個間隔的定域鍵，則依休克爾方法計算出有m個簡并的最低能級，每個能級占據2個電子，共2m個電子，則EL為 2m() 丁二烯有2個定域鍵，m=2, EL = 4() ； 苯有3個定域鍵, m=3, EL = 6() 。 如果含有自由基（未成對電子），每一個自由基的能量為。 離域能是對分子體系起穩定化作用的能量。共軛體系越大,則離域能DE越負。 14四、苯分子的HMO處理 要求會寫苯分子的休克爾行列式 詳細求解過程不要求。 結果討論： 能

6、級圖 簡并軌道的講解 離域能DE 分子軌道示意圖（俯視圖）152 = 0.60151 + 0.37172 - 0.37173 - 0.601541 = 0.37171 + 0.60152+ 0.60153 + 0.37174例如： q3 = 2(0.6015)2 + 2(-0.3717)2=1.0000 1. 電荷密度：指每個原子電子電荷的多少 五、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖HMO參量16 2. 鍵 級2 = 0.60151 + 0.37172 - 0.37173 - 0.601541 = 0.37171 + 0.60152 + 0.60153 + 0.37174例如:p23=2(0.60

7、150.6015)+2(0.3717)(-0.3717)=0.448鍵和鍵總鍵級： 相鄰原子間的鍵級越大，其鍵強度越大，鍵長就越短。 （rs為相鄰原子）17對于丁二烯, F1 = F4 = 4.732-(1+1+1+0.894) = 0.838 F2 = F3 = 4.732-(1+1+1+0.894+0.447) = 0.3913. 自由價： 原子參與形成化學鍵之后，還剩余的成鍵能力。 原子成鍵度： 原子r和周圍其它原子間鍵級總和 Nmax表示該原子最大成鍵度，定義某原子r的自由價為： 18 定義Fmax= 4.732是因為W.E.Moffitt于1949年提出假想的三亞甲基甲基（后來證實這

8、一物種存在）中心C的鍵級為1.732(若加上三個鍵為4.732)是C原子的最大成鍵度. 1967年, C.Finder又提出: 假想的炔丙雙自由基中心C的鍵級為2.828 (若加上兩個鍵為4.828), 這才是C原子的最大成鍵度. 不過, 為避免混亂, 人們通常還是采用Moffitt的定義.假想的炔丙雙自由基19qr prs Fr 4. 分子圖20例：分別計算丁二烯處于基態和第一激發態時的電子密 度、鍵級、自由價，畫出分子圖。 分析：丁二烯基態電子排布： 丁二烯第一激發態電子排布：21 (1) 電荷密度： C1：q120.3717220.601521.0 C2：q220.6015220.371

9、721.0 C3：q320.601522（0.3717）21.0 C4：q420.371722（0.6015）21.0 (2) 鍵級： p12=20.37170.60152 0.60150.3717=0.894 p23=20.60150.60152 0.3717(0.3717)0.447 p34= p12 總鍵級P12P34=1.894 P231.447 (3) 自由價： F14.732（111.894）0.838 F24.732（11.8941.447）0.391 F3F2 F4 F1 (4) 分子圖：基態：22 (1) 電荷密度： C1：q120.3717210.6015210.60152

10、1.0 C2：q220.6015210.371721（0.3717）21.0 C3：q3q2 C4：q4q1 (2) 鍵級： p12=20.37170.601510.60150.371710.6015(0.3717)=0.447 p23=20.60150.601510.3717(-0.3717)1(-0.3717)0.3717 =0.724 p34= p12 總鍵級P12P34=1.447 P231.724 (3) 自由價： F14.732（111.447）1.285 F24.732（11.4471.724）0.561 F3F2 F4 F1 (4) 分子圖：第一激發態：23 分子中電荷分布的不

11、均勻為進攻試劑提供攻擊中心: 分子與親電試劑(如NO2+)反應易發生在電荷密度較大的原子上; 分子與親核試劑(如NH2)反應易發生在電荷密度較小的原子上; 分子與中性自由基反應易發生在自由價較大的原子上. 在HMO水平上, 中性的奇、偶交替烴中所有C原子上電荷密度相同, 稱為Coulson-Rushbrooke定理. 若各原子電荷密度相同, 則這三種反應都在自由價最大處起反應. 電荷密度與反應位置24丁二烯分子，在自由基進攻下，其加成反應和取代反應都容易發生在自由價大的 1，4 位。苯胺和NO2+等親電試劑反應，在鄰、對位發生取代反應。吡啶在親核基團進攻下，易在鄰位（2，6位）發生反應。25

12、鍵級較大者鍵長較短. 丁二烯中電子離域化, 已不是純粹的單、雙鍵: 雙鍵鍵長134.4 pm比典型的雙鍵鍵長133 pm鍵長長, 單鍵鍵長146.8 pm比典型的單鍵鍵長154 pm鍵長短. 基態下兩端鍵級大, 第一激發態下則相反（鍵級分別為0.447，0.724，0.447）. 鍵級與鍵長26例1：休克爾分子軌道近似法處理烯丙基CH2CHCH2 的結構。（1）寫出休克爾行列式（2）解行列式，求出軌道能（3）計算分子離域能 (1)(2) x3-2x=0 (3) 共3個電子，電子排布 電子總能量: 定域能: 離域能 :27例2：用HMO方法處理三次甲基甲烷得四個軌道及相應能量為: (1) 根據能

13、級分布寫出電子排布情況(2) 求中心C原子的鍵級(3) 求C1C4上的電荷密度 28（1）根據能級分布E2E3，為簡并能級，故電子排布為(2) 鍵級P12=20.70710.4082+100.7071+100.4082=0.5773根據對稱性可知P13P14P120.5773 中心碳原子總鍵級（成鍵度）：N130.577334.732 (3)電荷密度q1=20.70712+102+ 102=1.00q2=20.40822+10.70712+10.408221.00q3q4 q21.0 29例3：休克爾分子軌道近似法處理苯分子，其三個占據軌道為 通過計算做出分子圖。答案：苯分子電子排布(1)電荷

14、密度：q1=q2=q3=q4=q5=q61.0 (2) 鍵級： (3)自由價：F14.732-(3+0.667+0.667)=0.398 (4) 分子圖：30 單環體系：取半徑為2的圓，將正多邊形單環一個頂點向下放入環內。頂點與環相接之處即為大軌道能級。六、直鏈和單環共軛體系本征值的圖解法 A.弗羅斯特和B.穆蘇林于1953年提出以下圖解法, 不僅可以快速求解, 而且可直觀地看出: 直鏈共軛烴不存在簡并大軌道, 而在單環共軛烴中存在, 其中, 奇元環只有能量最低的大軌道非簡并, 偶元環只有能量最低與最高的大軌道非簡并.31例1. 環戊二烯負離子32例2. 七元環的正離子穩定,三元環也是如此(三

15、苯基環丙烯正離子相當穩定，對應的負離子和自由基卻不存在):33例3. 環丁二烯的基態應為三重態.這已得到實驗證據的支持.34 直鏈共軛烴: 對n原子直鏈共軛分子，另加（n+2）個虛擬原子，形成單環; 頂點向下放入環內，使最下方頂點為虛擬原子，其最近鄰為真實原子; 真實原子與環相接之處即為大軌道能級：35七、無機共軛分子和離子 HMO法可應用于無機共軛分子或離子，例如CO2, N3-, NO2, CO32-, NO3-, BF3等都不能用經典結構式表示，都存在離域鍵。 1如CO2 分子經實驗測定為直線型結構, 可推斷中心C原子采取sp雜化. C原子sp雜化軌道與O的單占據軌道形成鍵,還剩余兩個p

16、軌道，分別與O互相平行的兩個p軌道形成兩個離域大鍵，即2個34。 每個大鍵，三個AO即兩個C的2px，O的2px或C的2py與O的2py組合形成三個MO:1（成鍵）2（非鍵）3（反鍵），兩個大鍵兩兩簡并。 N3-結構與CO2類似，也為直線型，形成兩個34。362 NO2分子，實驗測定為角形結構ONO= 132 ，可判斷N原子采取不等性sp2雜化用以形成鍵，剩余一個pz軌道單占據，垂直于分子平面，與O原子平行的pz軌道形成離域 鍵。說法一：33說法二：34 原因（1）考慮NO2的鍵角為132，大于120，N原子不應該有孤對電子；（2）NO2容易聚合成N2O4。 373. AB3型分子如BCl3, BF3, CO32-, NO3-等，中心原子采取等性sp2雜化，分子是平面三角形，有一組平行的pz軌道能形成共軛鍵（46） 。 38八、離域鍵形成的條件和類型 1離域鍵是指三中心以上的原子間垂直于分子平面的p軌道互相重迭形成的化學鍵。條件：分子骨架為一平面，每個原子可以提供一個垂直于分子平面的彼此平行的p軌道；總的電子數少于