1、20112012學年高一化學期末熱身訓練第卷（選擇題）單選題（每題只有一個正確答案）1. 列反應的離子方程式書寫正確的是 A鐵投入硫酸銅溶液：2 Fe + 3Cu2+ = 3 Fe3+ + 3 CuB碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應：HCO3 + OH = H2O + CO32C鋁和氫氧化鈉溶液反應： 2 Al + 2 OH+ 2 H2O = 2 AlO2+ 3 H2D氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)37. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L水所含氫原子數為NAB0 101KPa下，2.24 L NO和NO2的混合氣體所含的

2、氮原子數為0.1 NAC足量Al與200mL 1mol/L NaOH溶液反應，生成氫氣的體積為6.72 LD標準狀況下，2.24 L 氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA8. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水9. 下列有關物質檢驗的說法中，正確的是A將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原氣體中一定含有CO2B將某氣體通入品紅溶液，品紅褪色，說明原氣體

3、中一定含有SO2 C加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中肯定有SO42D加入NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中肯定有NH4+10. 下列除雜（括號內是雜質）所用方法不正確的是A硫酸亞鐵溶液（硫酸鐵）：加入過量銅粉，過濾B氧化鐵（氧化鋁）：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥C氨氣（水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D二氧化碳（氯化氫）：依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶不定項選擇題（每題有12個正確答案，錯選不得分）11. 對于反應：SO2 + 2 H2S 3 S+ 2 H2O 的描述中正確的是 ASO2在反應中作還原劑

4、B被氧化和被還原的S原子的個數比為1:2C氧化性：SO2S，還原性：H2SS D每生成1 mol H2O，就有2 NA個電子轉移12. 下列敘述錯誤的是A電解熔融氯化鈉制取鈉 B用鋁冶煉難熔金屬（如Fe、Mn等）C加熱分解氧化銅制取銅 D加熱分解氧化汞制取汞13. 下列各組比較中，錯誤的是A原子半徑：NaSO B穩定性：H2SH2OHFC酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 D堿性：Ca(OH)2KOHNaOH14. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為13，則反應過程中產生的NO2在標準狀況下的體積為A2.24 L B3.36 L C4

5、.48 L D6.72 L 15. 某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是 Ac(CO32-) = 0.05molL-1，c(NH4+)c(SO42-)B一定存在SO42- 、CO32-、

6、NH4+ ，可能存在Cl-、Na+、K+C一定存在SO42- 、CO32-、NH4+ 、Cl- ，可能存在Na+、K+D一定存在SO42- 、CO32-、NH4+ 、Cl- ，一定不存在Na+、K+16. 將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是 A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g第卷（非選擇題）17.有98%的濃H2SO4（=1.84g/

7、cm3），其物質的量濃度為 ，若要配制500mL 0.2 molL1的稀硫酸：（1）需要該濃硫酸的體積為 mL，應選用 mL量筒。此外還需要的實驗儀器有 （2）下列操作將會導致所配置的稀硫酸濃度如何變化？（“偏高”、“偏低”或“無影響”）a. 若容量瓶洗凈后,未經干燥就直接配置。 b. 若量取濃硫酸時，仰視量筒刻度。 c. 若定容時，仰視容量瓶刻度線。 d. 若定容時所加水體積超過刻度線，將會導致所配置的稀硫酸濃度 出現該情況后，應當如何處理？ 18.某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下

8、部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750-.(1) 某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_ (填“合理”或“不合理”)(2) 設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為_。(3) 實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝

9、酸 D氫氧化鈉溶液. 實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為_ _ （2）DE段發生反應的離子方程式為_ _（3）B點對應的沉淀的物質的量為_ mol，（4）C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_ _mL。19.根據下列某些短周期元素的性質回答問題，用相關化學用語填空

10、：原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高價態+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態-1-2-4-3-1-3-1元素符號（1）元素在周期表中的位置 ，元素在周期表中的位置 （2）元素和的金屬性：_ _ ，其最高價氧化物的水化物的堿性：_ （3）元素和的非金屬性：_ _ ，其最高價氧化物的水化物的酸性：_ _ （4）元素、和的氫化物的穩定性：_ _ _ _20.已知：電解氯化鈉溶液可生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉。已知F是單質，下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（次要產物已略去）。（1）物質B是 F是 H是 J是 （2）寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目： 每生成1 mol氫氧化鈉，反應中轉移電子數為 （3）寫出反應的離子方程式 寫出HI反應的離子方程式 五、計算題21.（1）將0.65g Zn粉加入到200 mL 0.2 molL1H2SO4溶液中，充分反應（不考慮反應前后溶液體積的變化）。求： 生成的氣體在標準狀況下的體積 ； 反應后溶液中生成ZnSO4的物質的量濃度 ； 反應后溶液中c(H