1、化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒溫、恒壓恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所中所吸收或釋放的熱量吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學(xué)反應(yīng)的做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .4 4、規(guī)定：、規(guī)定：吸吸熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H 0 0 或者值為或者值為“+ +” 放放熱反應(yīng)熱反應(yīng): :H H E E生生，（2 2）若）若E E反反 E0 :H 0 :吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

2、H 0 :H 0 :吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B反饋練習(xí)反饋練習(xí)B2、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1C. H2（g

3、）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 (

4、 g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知在、已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)

5、+9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B5、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中式中Q2Q1(Q1Q2均大于零均大于零)的是（的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2