1、海水中的元素（45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )A海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化 C從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D利用潮汐發電是將化學能轉化為電能2(雙選)鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業制鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可以作為冷卻氣體的是( )A空氣BCO2CArDH23下列物質與其用途相符合的是( )Cl2做消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘預防甲狀腺腫大 淀粉

2、檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物ABCD全部4下列保存試劑的方法不正確的是( )A液溴保存在試劑瓶中需加一些水B將鈉保存在煤油中C溴化銀避光隔熱保存D過氧化鈉保存在敞口瓶中5溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據氯氣的性質，對溴單質的性質預測，其中不正確的是( )A溴單質溶于水得到溴水 B溴單質與燒堿溶液不反應 C溴單質與氫氣反應的產物為溴化氫，其水溶液具有強酸性D溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗6進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是( )ASO2氣體通

3、入溴水(橙紅色)退色，表現了SO2的漂白性B濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸C常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅7向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質是( )ANaCl、 I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl8不能從溴水中提取溴的試劑是( )A酒精B汽油C苯D四氯化碳9現有下列三個反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4

4、+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-雜質，要氧化除去I-雜質可加入的試劑是( )ACl2B鹽酸CKMnO4DFeCl310(能力提升題)通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是( )現 象解 釋A淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應B氯水在光照條件下產生氣泡放出氯氣C黃色的溴水中加入四氯化碳后變為橙紅色溴與四氯化碳發生反應D鐵片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鐵在冷的濃硫酸中發生鈍化二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一

5、種銀白色有金屬光澤的金屬，但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的“外衣”是什么物質呢？猜想：甲同學認為可能是Mg2(OH)2CO3；乙同學認為可能是MgO；丙同學認為可能是Mg(OH)2。甲同學認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是_。實驗探究：甲同學按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體。實驗分析：實驗后，甲同學認為丙同學的猜想也是錯誤的，其理由是_。查閱資料得出結論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學方程式_。12(12分)資料卡片：溴在水中溶解度不

6、大(稀溴水呈黃色)，易溶于CCl4等有機溶劑。某校化學實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？(2)猜想：甲同學認為氧化性：Fe3+Br2，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含_ (填化學式)所致。乙同學認為氧化性：Br2Fe3+，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含_ (填離子符號)所致。 (3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。供選用

7、的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。請你寫出丙同學選用的試劑是_，實驗中觀察到的現象是_。(4)結論：氧化性：Br2Fe3+在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是_。(5)實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_ (填離子符號)。13(14分) Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究。(1)該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_。裝置C中濃硫酸的作用是_。(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉必須經過必要的操作，方可進行后續的實驗，該必要的

8、操作是_。(3)放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是_。 (4)用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙，玻璃管中有黑色物質生成。玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質。將玻璃管內物質轉移至燒杯中，加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，則玻璃管壁上附著的白色物質是_。另將濾紙上的黑色物質干燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是_。14(14分)(能力提升題)海水是取之不盡用之不竭的化學

9、資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。回答下列問題：(1)請寫出電解食鹽水的化學方程式_。(2)母液中含有K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。在母液中加入石灰乳所起的作用是_；石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當地海洋化學資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是_；電解熔融氯化鎂的化學方程式是_；(3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質。生成溴單質的化學反應的離子方程式是_，在化工生產中會向其

10、中鼓入熱空氣將溴單質從混合物中分離，而在實驗室中將溴單質從混合物中分離出來應采用_。以下是對生產溴單質所用的氯氣尋找貨源的設想，其中合理的是_ (填寫代號)。A從外地購買B在當地新建生產廠C從本廠生產燒堿處循環D從本廠生產鎂單質處循環答案解析1【解析】選C。海水中含有的鈉、鉀、鎂元素最終都是通過電解其熔融氯化物制得的，同時得到氯氣，故A錯，C正確；海水的蒸發過程是物理變化，B錯；潮汐發電是將潮汐能轉化為電能，D錯。2【解析】選C、D。可以冷卻鎂蒸氣的氣體應該是與鎂蒸氣不發生反應的氣體，只可能是Ar和H2，空氣中的O2、CO2、N2能夠與鎂反應。3【解析】選D。Cl2與水生成的次氯酸以及次氯酸根

11、有強氧化性，可以殺菌消毒、漂白織物，AgBr見光易分解，可用于制膠卷、感光紙等，AgI、干冰等用于人工降雨，缺碘可使人患甲狀腺腫大，淀粉遇碘變藍，故選D。4【解析】選D。液溴易揮發，宜采用水封；金屬鈉保存在煤油中隔絕空氣；溴化銀受熱或見光分解。5【解析】選B。溴與氯氣一樣也可以與燒堿反應，生成溴化鈉和次溴酸鈉，故選B。6【解析】選B。溴水退色是因為Br2被SO2還原而退色，不是因為漂白性；濃硝酸見光分解生成紅棕色的NO2，溶于濃硝酸使其顯黃色；鋁、鐵遇冷的濃硫酸發生鈍化；由于鈉非常活潑，因此放入CuSO4溶液中，不會置換出金屬銅。故選B。7【解析】選D。NaI和NaBr與過量氯氣反應生成NaC

12、l、I2、Br2，蒸干時溴揮發，灼熱時碘升華，最后剩下的固體物質為NaCl。8【解析】選A。酒精可以與水互溶，因此不能用于提取溴水中的溴。9【解析】選D。由題意可知微粒的氧化性為：MnO4-Cl2Fe3+I2，因此能夠氧化I-而不氧化Fe2+的氧化劑應該選擇FeCl3。10【解析】選D。淀粉KI溶液中通入Cl2后生成單質碘，淀粉遇碘變藍，A錯；氯氣與水反應生成次氯酸，見光分解生成氧氣，B錯；溴易溶于四氯化碳，形成的溶液呈橙紅色，C錯；鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化，D正確。11【解析】甲認為乙的猜想是錯誤的，其理由是氧化鎂是白色的；實驗后，甲認為丙的猜想也是錯誤的，其理由是生成了二氧化碳，但氫氧化鎂

13、中并沒有碳元素； Mg2(OH)2CO3分解的化學方程式為Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2。答案：氧化鎂是白色的生成了二氧化碳，但氫氧化鎂中并沒有碳元素Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO212【解析】(2)含Fe3+的溶液與稀溴水均呈黃色。(3)KSCN與Fe3+反應生成Fe(SCN)3 而使溶液變紅色。(4)向氯化亞鐵溶液中滴入溴水時：Fe2+可被Br2氧化生成Fe3+：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。(5)溴化亞鐵溶液存在兩種還原性離子：Fe2+ 、Br，通入氯氣時應該先氧化Fe2+。答案：(2) Br2Fe3+(3)KSCN溶液 溶液變紅色(4)2Fe2+Br

14、2=2Fe3+2Br(5)Fe2+13.【解析】(1)石灰石與稀鹽酸反應生成的CO2中含有HCl和水蒸氣，因此需用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣。(2)金屬鈉通常保存在煤油中，因此取出的金屬鈉需先用濾紙吸去表面的煤油。(3)Na可以與O2反應，因此先用CO2排盡裝置內的空氣。(4)白色物質溶于水，加CaCl2有白色沉淀，加稀鹽酸有氣泡，說明該物質為Na2CO3；黑色物質可燃，且其燃燒產物無色無味能使澄清石灰水變渾濁，應為C。答案：(1)除去CO2氣體中的HCl干燥CO2氣體(2)用濾紙吸干Na表面的煤油(3)用CO2氣體除盡裝置內的空氣，防止Na與氧氣反應(4)Na2CO3C14【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(2)母液中存在Mg2+，加入石灰乳后，提供OH-，使Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀而分離；海邊貝殼較多，且主要成分為碳酸鈣，因此可以綜合利用海邊的貝殼來生產生石灰；電解熔融氯化鎂的化學方程