1、xx 年北京市高中化學(xué)競賽(選拔賽)試題(共 20 題，每題2 分 )1 碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚镏唬铝鞋F(xiàn)象的產(chǎn)生與碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)的是A臭氧空洞B酸雨C溫室效應(yīng)D光化學(xué)煙霧2最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的A對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B 在化學(xué)生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少或不排放有害物質(zhì)C在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)D 在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠3人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體生理發(fā)育所需的。但有些元素尚未證實(shí)其生理功能，在食品中它們的含量稍高會引起毒性反應(yīng)。我國食品衛(wèi)生法對這些元素在食品中的含量的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定，這些元素是 Na；Mg

2、；As； Cd； Ca； Zn；Hg；Pb；Cu；K；AB CD 4 A、B 兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A 放出的能量大于B 放出的能量； C、 D 兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。若 A、 B、 C、 D 間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A D2AB C2BC C2AD D2B5硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個硼原子均與另外五個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的頂點(diǎn)數(shù)和棱邊數(shù)分別是A60、12B12、30C30、12D10、306對反應(yīng)4NH3(g)+5O2

3、(g)4NO(g)+6H 2O(g)+Q，下列有關(guān)敘述正確的是A對 NH3與 O2的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v(NH3)2v(H2O)B若單位時間內(nèi)生成x mol NO 的同時，消耗x mol NH 3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D 若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時，NO 的體積分?jǐn)?shù)將增大7 在一恒定容積的容器中充入2 mol 的 A 和 1 mol 的 B 發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+B(g) xC(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)為a。 若在恒溫恒容下，按 0.6 mol 的 A、 0.3 mol 的 B、 1.4 mol的 C

4、 為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C 的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x 為A只能為2B只能為3C可能為2 或 3D無法確定8鎳鎘充電電池，電極材料是Cd 和 NiO(OH) ，電解質(zhì)是KOH ，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH 2e Cd(OH) 2； 2NiO(OH)+2H 2O+2e2Ni(OH) 2+2OH下列說法不正確的是A電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大B電池的總反應(yīng)是：Cd+2NiO(OH)+2H 2OCd(OH) 2+2Ni(OH) 2C電池充電時，鎘元素被還原D 電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接9在25時，純水的電離度為a1， pH 11 的氨水中水的電離度為a2， pH 3 的

5、鹽酸中水的電離度為a3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4，則下列關(guān)系式正確的是Aa1<a2<a3<a4Ba3<a2<a1<a4Ca2<a3<a1<a4Da2<a3<a4<a110 硒 (Se)是個導(dǎo)體材料，也是補(bǔ)硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H 2SO4和 NaNO 3處理合 Se的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為：2HCl+H 2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中

6、通入SO2 使硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀，據(jù)此正確的判斷為A H2SeO4的氧化性比Cl2弱B SO2的還原性比SeO2弱C H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D濃H2SeO4的氧化性比濃H2SO4弱11 用鐵酸鈉(Na2FeO4)對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理的一種新技術(shù)，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是A Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌B在Na2FeO4中 Fe 為 +6 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解為Fe(OH) 3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降D Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解為Fe(OH) 2膠體，可使水

7、中懸浮物凝聚沉降12將SO2 通入BaCl 2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列中的A CO2B NH 3C NO2D H2S13 在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物：COOCH CH CHO 有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；與CH2OHNaOH 水溶液共熱；與銀氨溶液作用；在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是ABCD14 只含碳、 氫、 氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是

8、1:2 ，這類有機(jī)物中A相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O2B相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O18 的整倍數(shù)16 的整倍數(shù)C含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是D 含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質(zhì)量之差是 15下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果都正確的是A CH3COON·a 3H2O 與堿石灰混合加熱可以很快制得大量的CH4B 向碘水形成的x 懸濁液中通入H2S 氣體至反應(yīng)完全，過濾可得氫碘酸C將稀硫酸和乙醇的混合物加熱，迅速升溫至170 ，則可制得乙烯D 將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷16已知在pH 為 4 5 的環(huán)境中，Cu2+、 F

9、e2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制 CuCl 2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO）， 充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是A加入純Cu 將 Fe2+還原為FeB 向溶液中通入H 2S 使 Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH 為 4 5D向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO 粉末調(diào)節(jié)pH 為 4 517 t 時，將一定量A（ 不含結(jié)晶水）的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻至 t ， 已知三份溶液分別蒸發(fā)水的質(zhì)量為10 g、 20 g、 30 g， 析出 A 晶體的質(zhì)量依次為a g、b

10、g、 c g，則a、 b、 c 三者的關(guān)系為Aca+bBc2bcCca+2bDc2ab18已知氮的氧化物跟NaOH 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO22NaOH2NaNO 3NO H2O；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O；現(xiàn)有m mol NO2和 n mol NO 組成的混合氣體，要用 NaOH 溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol/L 的 NaOH 溶液，則需此NaOH 溶液的體積為AmLa2mBL3aC 2(m n)LCL3amnDL19取100 mL 18.3 mol/L 的 H2SO4與Zn 反應(yīng)，當(dāng)Zn 完全溶解時，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4 L。 將

11、所得的溶液稀釋成1 L， 測得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L ，則所生成的氣體中SO2和H2的體積比約為A 1:2B 2:1C 1:4D 4:120 NaCl 溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、 NaHCO 3、 Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L） 滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積分別為V1 和 V2，且V2>V1。則NaCl 溶液中混有的雜質(zhì)可能為A NaOHB Na2CO3C Na2CO3、 NaHCO 3D NaOH 、 Na2CO3二、無機(jī)化學(xué)試題(共1

12、5 分 )(1) (1) (3 分 )將明礬放入河水、井水中攪拌，生成Al(OH) 3載帶懸浮物沉降使水澄清。若用蒸餾水代替河水，如上操作，未見沉降物。為什么？(2) (2 分 )下列兩個反應(yīng)都能夠用鹵素活潑性不同說明嗎？ Cl 2+2I 2Cl +I2，2C1O3 +I2Cl2+2IO3(3) (2 分 )把一個“熟 ”水果和幾個“生 ”水果一起放在一個塑料袋中，扎緊袋口。“生 ”水果很快就 “熟 ”了。 若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO 4溶液浸透過的“磚塊 ”， 即使有 “熟 ”水果， “生水果可保存較長的時間。為什么？(4) (2 分 )寫出一個以水或水氣為催化劑的反應(yīng)方程式及相應(yīng)的

13、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2 (6 分 )一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、 NH 4NO 3(50g)、 (NH4)2SO4 (40g)、NaHSO4(40 g)。需要時用手操合。致冷，并能維持2 h 3 h，說出致冷并能維持較長時間的原因。 (為保存時間長；可將Na2SO4·10H2O 和其他 3 種鹽分盛于2 只塑料袋中，用時使它們混合并揉合)三、實(shí)驗(yàn)題(共 10 分 )市售乙醛通常為40左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物作(C2H 4O)n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無醛基。乙醛在溶液

14、中易被氧化。為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反應(yīng)原理：(1) (1.5 分 )先把混合物分離得到(C2H4O)n；將混合物放入分液漏斗，分層清晰后，分離操作是。(2) (1.5 分)證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。(3) (2 分 )若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示這一過程：。(4) (4 分 )提取乙醛的裝置如下圖；燒瓶中放的是(C2H4O) n 和6mol/L H 2SO4的混合液，錐形瓶中放蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C2H4O)n 緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中。 用冷凝管的目的是，冷凝水的進(jìn)口是。 (填 “ a或

15、 ” “ b”)。 錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣泡從下上升到液面的過程中，體積越來越小，直至完全消失，這現(xiàn)象說明乙醇的何種物理性質(zhì)？當(dāng)觀察到導(dǎo)管中的氣流幾小時。必要的操作是： 若 n 3，則(C2H4O)n 的結(jié)構(gòu)簡式是：（共 20 分 ）1 （7 分 ）在某天然產(chǎn)物中得到一種有機(jī)物比分子式為H， 分子式C10H12， 經(jīng)酸性高錳酸鉀氧化后得到有機(jī)物A 和 B。 A 經(jīng)高碘酸氧化后得到分子式為C2H4O2的某酸C 和CO2。 而 B 可由環(huán)戊二烯和乙烯經(jīng)雙烯加成的產(chǎn)物以酸性高錳酸鉀氧化得到。請給出化合物A、 B 和 H 結(jié)構(gòu)簡式（可用鍵線式表示）。附：已知高碘酸可使鄰二羰基氧化斷裂：RR+ HIO4

16、+ H2ORCOOH + R, COOH + HIO3OO2 （13 分 ）已知： 鹵代烴（或Br ）可以和金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含H2O/ HRCH 2OH羰基化合物反應(yīng)生成醇：RBr Mg （C2H5）2O RMgBr CH2O RCH2OMgBr 有機(jī)酸和PCl3反應(yīng)可以得到羧酸的衍生物酰鹵：O PCl3OOHCl 苯在 AlCl 3 催化下能與鹵代烴作用生成烴基苯：RClAlCl有機(jī)物 A、 B 分子式均為C10H14O，與鈉反應(yīng)放出氫氣并均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但卻又不能從羰基化合物直接加氫還原得到。A 與硫酸加熱可得到C 和 C'，而 B 得到 D 和D&#

17、39;。 C、 D分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而C'和D'卻不可。請以最基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任選無機(jī)試劑為原料依下列路線合成B，并給出A、 C'、 D 的結(jié)構(gòu)簡式及下述指定結(jié)構(gòu)簡式。合成 B 的路線：6PCl3829H2+OH五、計(jì)算題（共15 分 ）1 （7 分 ）某天然堿可以看作是CO2和 NaOH 反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1） 稱取 3.32 g 天然堿樣品，加入30 mL 過量稀鹽酸，產(chǎn)生672 mLCO 2氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2） 另稱取 3.32 g 天然堿樣品，在300 下加熱至分

18、解完全，產(chǎn)生CO2112 mL（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 0.45 g 水。試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。2 （8 分 ）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是MgCO 3、蛋白質(zhì)、色素等。為測定其中鈣的含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5 min，置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細(xì)。（1） 稱取 0.3 g（設(shè)為 0.3000g）蛋殼樣品，置于錐形瓶中逐滴加入已知濃度c（HCl）的鹽酸40.00 mL，而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加2 滴甲基橙溶液，用已知濃度c（NaOH） 回滴，消耗 V（NaOH） L 達(dá)終點(diǎn)。 （2 分 ）寫出計(jì)算鈣含量的算式。 （1 分 ）計(jì)算得到的是鈣的含量嗎？ （1 分 ）是原蛋殼中鈣的

19、含量嗎？（2） 稱取 0.3 g（設(shè)為 0.3000 g）蛋殼樣品，用適量強(qiáng)酸溶解，然后加（NH4）2C2O4得沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知濃度c（KMnO 4）滴定（生成Mn2+和CO2），消耗V（KMnO 4）L 達(dá)到終點(diǎn)。 （2 分 ）寫出計(jì)算鈣含量的算式； （2 分 ）此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？參考答案1 C2B3 C4 C5 B6 D7C8 A9 D10 C11 B、 C12A13 C14 A 、 C15 B16 D17B18 D19 A20 C二無機(jī)化學(xué)試題。1 （共 9分 ）（1） 河水、井水中有HCO3-和 Al 3+反應(yīng)生成Al（OH） 3，

20、 Al 3+3HCO 3Al（OH） 3+3CO2 （2分 ）蒸餾水中沒有適量能和Al3+反應(yīng)的HCO3 ， 且明礬水解微弱，所以沒有A（OH）3生生成。 （1 分 ）（2） 可以，Cl2得電子傾向強(qiáng)手I2， （1 分 ）；ClO3-得電子傾向強(qiáng)于IO3 （1 分 ）。（3） “熟”水果釋出C2H4催熟“生 ”水果（1 分 ）。“熟”水果釋出C2H4被KMnO4氧化 （1 分）（4） 可能答案（2 分 ）： 2H2S+SO23S+3H2O 出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2Al+3I 2 2AlI 3劇烈反應(yīng)，有紫色煙出現(xiàn)2 （共 6 分 ）致冷主要原因；NH 4NO3等溶解時吸熱（2 分 ）， Na2SO

21、4·10H2O 中 H2O 在揉合時 “溶解 ” NH4NO3等， Na2SO4·10H2O“脫水 ”也是吸熱過程（2 分 ）， Na2SO4·10H2O“脫水 ”是較慢的過程，所以維持冷的時間較長（2 分 ）。三、實(shí)驗(yàn)題。（1） 打開分液漏斗活塞，將下層液體放入燒杯內(nèi)，把上層液體從分液漏斗上口到出（1.5 分 ）。（2） 取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化（1.5 分 ）。（3） CH 3CHO+H 2SO4（濃 ） 2C +SO2 +3H2O（2 分 ）（4） 使水蒸氣冷凝回流，防止硫酸濃度變大，以免乙醛被氧化（1 分 ）； b 易溶于水（1 分 ），及時撤除導(dǎo)管，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象（1 分 ）；CH 3 3CHOO CH 3 CH O CH CH 3 （2 分 ）四、有機(jī)化學(xué)。AB2 （13分 ）合成2CH3CH2MgBr（1 分 ）； 4CH3CHO（1 分 ）；五、計(jì)算題。1 （7 分 ）已知CO2和 NaOH 反應(yīng)的產(chǎn)物可能有Na2CO3、 NaHCO 3或二者的混合物。題中兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系，可以推知天然堿中含有Na2CO3和 NaHCO3成分。（