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文檔簡介

1、氯氣的實驗室制法反響原理裝置分析實驗演示問題討論化學方程式MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O氧化劑：MnO2 復原劑：HCl離子方程式MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O失2e得2eMnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 Cl2 2H2O氣體發生裝置氣體搜集裝置尾氣處理裝置固體固體固體液體固體(液體)液體根據反響物的狀態和反響條件為思路選用氣體的發生裝置。根據氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用搜集裝置。尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。向上排空氣法向下排空氣法排水法點燃用試劑吸收等固體反響物加熱制氣例如：氧氣、氨氣等固體和液體混合制氣例如：氫

2、氣、二氧化碳等有液體反響物，反應需要加熱例如：氯氣、氯化氫等氣體發生裝置搜集比空氣重的氣體例如：氧氣、 氯氣搜集難溶或微溶于水的氣體例如：氧氣、氫氣 一氧化碳搜集比空氣輕的氣體例如：氫氣、氨氣氣體搜集裝置尾氣的處理ABCD難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2 、HCl 、CO尾氣處理的裝置說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；假設氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；討論：制取氯氣的過程中可能產生哪些雜質氣體，如何除去，A瓶中是什么試劑，用于除去哪種雜質？那B瓶呢？AB演示實驗問題討論1.為什么不能加強熱？答：濃鹽酸有

3、較強的揮發性，假設加強熱會使氯氣中有大量的氯化氫雜質，另外也降低了HCl的利用率。2.還能選用其他試劑反響制取氯氣嗎？3.工業上制取氯氣的方法？答：電解飽和食鹽水可以得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉答：可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化鈉、濃硫酸和MnO2混合制取氯氣2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用處請考慮圖示的裝置都有哪些用處？1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可搜集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可搜集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4. 在瓶內參加適量液態凈化劑，從A口進

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