1、專題15:工藝流程從近幾年高中課改實驗省區及上海高考化學試題來看，新課程改革后的高考化學試題，己非常重視與生產、生活的緊密聯系。化學生產技術的“工藝流程題”已成為新課改后的高考新亮點和主流題型。該類型題目的特點是：1.試題源于生產實際，以解決課堂互動探究化學實際問題為思路進行設問，充分體現了理論與實踐相結合的觀點。2.試題內容豐富，涉及基礎知識較為全面，較好地考查學生對“雙基”的掌握情況。3.題目難度為中等以上，分值較大，區分度強。要解好這一類題，學生最重要的是要克服畏懼心理，認真審題，找到該實驗的目的。一、無機工藝流程題的結構、分類及解題技巧等1、無機工藝流程題的結構和分類無機化學丁藝流程題

2、。顧名思義。就是將無機化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖或生產裝置形式表示出來，并根據生產流程中有關的化學知識步步設問，形成與化上生產緊密聯系的化上工藝試題。無機工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產的原材料和工藝生產的目的（包括附產品）；題干部分主要用框圖（或生產裝置）形式將原料到產品的豐要生產工藝流程表示出來；題尾主要是根據生產過程中涉及到的化學知識設制成系列問題，構成一道完整的化學試題。無機工藝流程題是新課程改革后才被引起高度重視的，因此，市面上流傳的試題并不很多。就目前已存在的試題來看，從主要化工工藝來分可以分為基礎化工工藝題和精細化工工藝題；

3、以生產過程中主要工序可分為除雜提純工藝流程題（如海水純化工藝流程題卜原材料化學轉化丁藝流程題、電解流程題、有機合成題和資源能源綜合利用工藝生產流程題等；按資源的不同，可將工藝流程題分為利用夸氣資源生產的工藝流程題（如合成氨工藝流程題卜利用水資源生產的工藝流程題（如海水制鹽、氯堿工業、海水提澳碘、海水提鎂等卜利用礦產資源生產的工藝流程題（工業制硫酸、冶鐵煉鋼等卜利用化石燃料生產的上藝流程題（如有機合成工藝題）等。2、解題技巧（1）解題思路無機工藝流程題考慮的問題主要有以下幾方面：一是選擇將原料轉化為產品的生產原理；二是除雜并分離提純產品；三是提高產量和產率；四是減少污染，注意環保，發展“綠色化學

4、”；五是考慮原料的來源豐富和經濟成本；六是生產設備簡單，生產工藝簡便等。命題者圍繞以上幾方面設問，我們的解題思路是：從生產目的（標）出發，讀懂框圖（流程）。解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么，B.發生了什么反應，C該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為了獲得產品。從問題中獲取信息，幫助解題，了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：對反應速率有何影響、對平衡轉化率有何影響、對綜合生產效益有何影響（如可以從原料成本，原料來源是否廣

5、泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護等方面考慮）。（2）知識貯備熟練掌握元素化合物的性質首先抓住物質類別的通性和具體物質的特性.其次分析物質所含元素化合價的可變性（即物質的氧化性和還原性），判斷哪些物質之間能發生反應，生成物是什么。控制反應條件的方法蒸發、反應時的氣體氛圍；控制溶液的酸堿度使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀（大部分利用水解原理）。如Mg2+、Fe3+、A13+的混合物分離，通常采用調節溶液的pH除去雜質達到提純目的。在這過程中要選擇合適的試劑.不要引入新雜質。熟練掌握分離、提純的實驗技能，如溶解、過濾、蒸儲、結晶、重結晶等，明確結晶的幾種方法。工業生產中。往往是從多種溶

6、質或一種溶質的溶液中提取目標固體產物。需要用到結晶工藝。當溶液是單一溶質時：最后所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）;蒸發濃縮（至有晶膜出現）、冷卻結晶、過濾.最后所得晶體帶結晶水（如CuSO4-5H2O、摩爾鹽）。當溶液中有兩種或以上溶質時。經濃縮蒸發，其中溶解度最小、受溫度影響最大的溶質。被趁熱過濾成濾渣.而濾液中溶解度最小的溶質是飽和溶液。然后冷卻結晶。過濾，得另一溶質（溶解度最大、受溫度影響最大的溶質）O熟練掌握中學化學中重要的化工生產原理和化工生產中的一些常用名詞浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。浸出率：加酸使礦石溶解后。離子在溶液中的含量多少。酸浸：是指在酸溶液中反應使可溶金

7、屬離子進入溶液。不溶物通過過濾除去。水浸：與水接觸反應或溶解，也可能離子發生了水解反應。水洗：通常是為了除去水溶性的雜質。酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理步驟。即將制件浸入硫酸等酸的水溶液.以除去金屬表面的氧化物等薄膜。（2）實驗條件的控制和目的調節溶液的pH值：使某些離子轉變為沉淀而達到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。控制體系的溫度a.控制低溫：防止物質的分解，如NaHCOaNH4HCOaH2O2、HNO3（濃）等；防止物質的揮發，如鹽酸、醋酸等；抑制物質的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶

8、解損耗；增大氣體反應物的溶解度，使其被充分吸收。b.采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質。c.控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉化率，追求更好的經濟效益，防止副反應發生等。（3）物質分離或提純常用的化學方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質溶解而除去，如Fe（Al）可用過量的NaOH溶液而除去Al,CO2（HClH2O）先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑（要使雜質離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續步驟中易除去）。b.調節溶液的酸堿性。洗滌法

9、：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質離子；減少目標物的溶解損耗或增大有機雜質的溶解量；防止目標物形成結晶水合物；使晶體快速干燥。（4）可循環物質的判斷流程圖中回頭箭頭的物質生產流程中后面新生成或新分離的物質（不要忽視結晶后的母液），可能是前面某一步反應的相關物質。練習1.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為F&O3、SiQ、AI2O3,不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSQ7H2O）,設計了如下流程:下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiQ,控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3,進入固體2C

10、.從溶液2得到FeSQ7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSQ-7H2O【答案】D2.12015上海化學】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（）A.操作I中苯作萃取劑B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C.通過操作II苯可循環使用D.三步操作均需要分液漏斗【答案】B3.12015四川理綜化學】（16分）為了保護環境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以F&O3存在）轉變成重要的化工原料FeSQ（反應條件略）。稀H2SO4活化碉

11、鐵礦詼自殖I1沒取U3還原川（調pH*調注除雜.硫鐵礦燒渣爐遐1.液卜辿濾液|當康卜筆4卜色晶體L-成縮結晶活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSQ+8H2S。，不考慮其他反應。請回答下列問題:（1）第I步H2SQ與Fe2O3反應的離子方程式是(2)檢驗第n步中Fa+是否完全還原，應選擇(填字母編號)。A.KMnO4溶液B.K3Fe(CN用溶液C.KSCN溶液(3)第出步加FeCQ調溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時FeFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCFe2+被氧化為Fe3+,F鏟水解產生H+。4FeC

12、Q(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CQ(g)H=260kJ/mol。FeS2+4e=Fe+2029ab1131c+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。(4) FeSQ可轉化為FeCQ,FeCQ在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25C,101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)C(s)+Q(g尸CQ(g)2Fe(s)+2C(s)+3Q(g)=2FeCQ(s)H=-1648kJ/molH=-393kJ/molH=-1480kJ/molFeCQ在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是(5) FeSQ在一定條件下可制得FeQ(二硫

13、化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS=Fe+2L2S,正極反應式是。(6)假如燒渣中的鐵全部視為FG2O3,其含量為50%。將akg質量分數為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性則得答案:29ab24501131c-1750kgo所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第m步應加入FeCQkg。4.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡圖如下:陽及有機溶劑

14、度電路扳銅氨溶液雄匚溶液反立：1操作+有機曇1溶有CuR”反應m攝作回有機層(溶有血)Cu$O二湛港貴重金屬操作理作Cu等膽現回答下列問題：(1)反應I是將Cu轉化為Cu(NH3)42+,反應中H2O2的作用是。寫出操作的名稱：。(2)反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號)。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質分離Vc.增加Cu在水中的溶解度(3)反應出是有機溶液中的CuF2與稀硫酸反應生成CuSQ和。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSQ溶液。陰極析出銅，陽極

15、產物是。操作由硫酸銅溶液制膽磯的主要步驟是。(5)流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是。循環使用的NH4CI在反應I中的主要作用是。【答案】(1)作氧化劑過濾(2) Cu(NH3M2+2RH=2NH+2NH3+CuF2分液漏斗ab(3) RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁液體過多(4) O2H2SC4加熱濃縮冷卻結晶過濾(5) H2SO4防止由于溶液中的c(OH-)過高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】(1)反應I是將Cu轉化為Cu(NH3)42+,Cu被氧化，則反應中H2O2的作用是作氧化劑；操作是把濾渣和液體分離，所以該操作為過濾；(2)根據流程圖可知，Cu(NH3

16、)42+與有機物RH反應生成CuR和氨氣、氯化俊，所以該反應的離子方程式是Cu(NH3)42+2RH=2NH+2NH3+CuF2;操作是把水層與有機層分離，所以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質分離，答案選ab;(3)CuR中R元素為-1價，所以反應出是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSQ和RH;操作使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，且分液漏斗內的液體太多；(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，導致氫離子濃度增大，所以陽極的產物有O2、H2SQ;由

17、溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮冷卻結晶過濾；(5)操作中得到的硫酸可用在反應III中，所以第三種循環的試劑為H2SQ;氯化俊溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c(OH-)過高，生成Cu(OH)2沉淀。5,毒重石的主要成分BaCQ(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaC22H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入

18、NH3H2O調節pH=8可除去(填離子符號)，濾渣H中含(填化學式)加入H2c2O4時應避免過量，原因是。已知：Ksp(BaG。)=1.6x170Ksp(CaG04)=2.3x190（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20Ba2+CrO42=BaCrO4J步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為VmL。步驟n：移取ymLBaC2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol

19、L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VmL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“成I度位于滴定管的（填土方”或下方”）。BaC2溶液的濃度為molL1,若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填偏大”或偏小”）。【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac（2）Fe3+;Mg（OH”、Ca（OH;H2G2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。（3）上方；（VobVib）/y;偏小。【解析】（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積所以使用燒杯作為容器稀釋，破璃杯撞拌.匕

20、）根據崎程圖和表中數據加入昵啜。調pH為&只有F/完全沉於故可除去鹿。加入NMH調西僅5,取工.也完全硝定小部分沉定所以濾渣口中含入場0坦-0（。并解向l&ll,比過量時B英嘴化為EaCW4沉淀,Ea比0產品的產量誠少口（J）節物度位于滴定管的上方】與反反的00聲的物質的堂為（V疝一5b）-WW血，則BF儺為（V,3b-Vb）曲*魏計算式,若步驟口中滴加抽葭時有少量待測七E被小，則濃度測量值搖偏大.【若點定位】本題通過化學祇程的分析F看查了基本操作和基本儀器、離子的去除、溶液的配制和能堿中和滴定，包含了貓轆的分析和處理、和誤差的分析.【名師點膻】本題為化學流程題，往年的流程題信息量大，題目較長

21、，嘉年的化學流程屬于簡短型，題目涉及的知識也不跟，同時與化學樊姐相結合，突出了實驗在化學學科中的重要地位，題目通過耒格給出了相濰息，程應勰超目腦信息與所學基礎知識相結合，分析化學流程的有關間也關于顫中和滴定，問題設計全面，難度梯度設計合理，既有相定管的結構、又有數據的計算和誤差的分析，不同層校的考生都能展現出各自的水平口6 .無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為。(2)工業上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含有F&O3、SiQ等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：悵土礦汾焦炭*沏I（tl已知:物質SiC4AlCl3Fe

22、C3FeC2沸點/C57.6180（升華）300(升華)1023步驟I中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是(只要求寫出一種)。步驟n中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是。已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)由i=+1344.1kJmol-12AlC3(g)=2Al(s)+3C2(g)AH2=+1169.2kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為。步驟出經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為。結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是。【答案】(15分)(1)

23、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)防止后續步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率。Fe或鐵；Al2O3(s)+3C(s)+2C2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/molNaCl、NaClONaCQ；除去FeC3,提高AlC3純度。【解析】(1)氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發生水解反應產生氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為Al3+3H2O：Al(OH)3+3H+；(2)步驟I中焙燒使固體中的水分揮發，導致氣孔數目增多，其作用是可以防止后續步驟生成的AlCl3水解。同時由于增大反應物的接觸面積，使反應速率加快。根據物質中含有的元

24、素組成可知：若在步驟n中不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是鐵。第一個式子減去第二個式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2C2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol步驟出經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，C12與濃NaOH溶液發生反應產生NaCl、NaClQ和水，隨著反應的進行，溶液變稀。這時C2與稀的NaOH溶液發生反應，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學式分別為NaCl、NaClONaClO3。由于Al的活動性比Fe強，在步驟V中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來，達到除去除去FeC3,提

25、高AlCl3純度的目的。7 .硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBC2為主要原料制備NaBH4,其流程如下：循環使用NaBO2(s)SiO2(s)Na(s)溶液異丙酸（l）NaBH4(s)Na2SiO3(s)NaBH4(s)H2(g)Na2SiO3(s)已知：NaBR常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13C）。（1）在第步反應加料之前，需要將反應器加熱至100c以上并通入僦氣，該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有,玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應的化學方程式：NaBO2+DSiQ+口Na+口H

26、2=DNaBH4+DNa2SiO3（3）第步分離采用的方法是;第步分離（NaBH）并回收溶劑，采用的方法是（4） NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBQ（s）和氫氣（g）,在25C,101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ,該反應的熱化學方程式是。【答案】（1）除去反應器中的水蒸氣和空氣，煤油，鐐子、濾紙（2）系數為：1、2、4、2;（3）過濾，蒸儲（4）NaBH（s）+H2O。）=NaBO2（s）+H2（g）H=-216KJ/mol;【解析】（1）由于NaBH常溫下能與水反應，且Na比較活潑，加熱到100度以上，充入僦氣，是除去反應器中的水蒸氣和空氣，避免影響反

27、應；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時，用鐐子夾取，濾紙吸干表面的煤油；（2）根據氧化還原反應原理，得失電子總相同，可以配平此反應為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）從流程圖中可以看出第步分離的是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發再冷凝回收，即蒸儲的方法分離；(4)根據物質的量計算，n(NaBH4)=0.1mol,故熱方程式為：NaBH4(s)+H2O(l)=NaBQ(s)+H2(g)H=-216KJ/mol;8.七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料，用白云石(主要含CaC

28、Q和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煨粉主要含MgO和，用適量的NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5X106molL-1,則溶液pH大于LMg(OH)2的Ksp=5X而)；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。(2)濾液I中的陰離子有(忽略雜質成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2,會生成,從而導致CaCQ產率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為。（5） 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4一和

29、Al2C廠兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為。【答案】(1)CaO;11;加入(NH4)2SQ會生成CaSQ微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCQ減少。(2)NO3、OH;Ca(HCO)2(3)2OH+AbO3=2AlO2+H2O(4)通電2Al+6H20=2Al(OH)3J+3H2T(5)Al3e+7AlC4=4Al2C7【解析】(1)煨燒時CaCQ會發生分解生成CaO和CO2;煨燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煨粉主要含MgO和CaO;Ksp=c(Mg2+)?(2(OH),5XT02=5X10(OH),得c(OH)=10-3mol

30、L-1,pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5x1-0molL-1,所以溶液pH大于11;不能用(NH4)2SQ代替NH4NO3的原因是加入(NH4)2SO4會生成CaSQ微溶物，在過濾時會被除去，從而造成生成的CaCQ減少。(2)從流程中看出NO3一沒有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3,CaO溶于水生成Ca(OH)2,故溶液中還有OH1；若濾液I中僅通入CQ,過量的CO2會與CaCQ生成Ca(HCO)2從而導致CaCQ產率降低。(3)Al表面的氧化膜的成分是A12O3,該物質是兩性氧化物，NaOH可以與之發生反應。NaOH溶液與A12O3反應的離子方程式為：2OH+A12O3=2A1

31、O2+H2O;(4)電解制備A1(OH)3時，電極分別為A1片和石墨，A1作陽極，石墨作陰極。A1在陽極放電，溶液中的H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH-濃度增大，與產生的A13+結合生成通電A1(OH)3,總反應方程式為：2A1+6H2O2A1(OH)3J+3H2T。(5)根據題意，充電和放電時A1C14和A12C17一兩種離子在A1電極上相互轉化，放電時負極A1失去電子變為A13+,與溶液中的A1C14一結合，發生反應產生的A12C17電極反應式為：A1-3e+7A1ClT=4A12C17。9.以磷石膏(只要成分CaSQ,雜質SiO2、A2O3等)為原料可制備輕質CaC。

32、co?搟液磷布膏粉找水漿料一刊貢氈液(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SQ2一)隨時間變化見由右圖。清液pH11時CaSQ轉化的離子方程式；能提高其轉化速率的措施有(填序號)A.攪拌漿料B.加熱漿料至100cC.增大氨水濃度D.減小CQ通入速率(2)當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中，用NH4C1溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2十)增大的原因。【答案】(1)CaSQ+2NH3H2O+CO2=CaCO+2NH4+或CaSQ+CQ2=CaCO+SO42,

33、AC;(2)SR2、HCOf,取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaC2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全；(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進固體中C寸浸出。【解析】“）漿料中含有氨水，能吸收c氏，轉變成C6利用碳酸低的溶解度小于需酸普的，進行沉淀的轉化，故離子方程式方程式CaSOt+iKHrHO+CO-CaCOj+iNHi-ajCaSO4+COP-CaCO2+獨二心攪拌漿料，增加接觸面積，加謔反應速率，正確；氏加效漿料，使氨水分解跑出，不利廳吸收，錯誤IC.增大氨水濃度，有下歸二吸收CO；,增大CQZ-的濃度，加快反應速率，正確ID、誠小8之域小反應

34、物的濃度，反應謔率降低，錯誤；（工）接近1，時圖像上售出，溶液中有C患。不此時會有部分COF-轉成HCa，故陰離子濃度最大的是3aX、HCO廣，沉淀是否洗凈，蹄正景后一次洗濠液，騎證是否含有45:，故操作步驟，取少量最后一次的洗滌過感液于試管中，向其中滴加鹽酸霰化的EK1：溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全C）氫化錠是強酸弱膩鹽，具水解反應是吸熱反應，溫度升高GIF）噌大，促進固體中X鼬.10、氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO為原料，采用硝酸俊氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟中得到的氧化產物是,溶解溫度應控制在6070度，原因是。（2）寫出步驟中主要反應的離子方程式。（3）步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）。（4）上述工藝中，步