1、1. (2012泰安高二檢測)若將6C原子的核外電子排布式寫成1s22s22p：它違背了()A. 能量守恒原理B.能量最低原則C.泡利不相容原理D.洪特規(guī)則解析：選D。洪特規(guī)則規(guī)定：對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。6C原子的電子排布式應為1s22s22pX2p；。2. 若以E表示同一原子中某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是()A. E(3s)>日2s)>E(1s)B. E(3s)>日3p)>E(3d)C. E(4f)>日4s)>E(3d)D. E(5s)>E(4s)>E(4f)解析：選A。

2、對于136號元素來說，要重點掌握和記憶這一能量遞增順序：1st2st2pf3st3pf4st3d4po3. (2012煙臺高二檢測)下列各組表述中，兩個微粒一定不.屬于同種元素原子的是()A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子125C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s4p的原子5D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子解析：選BoA中3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，則3s上肯

3、定已填滿，價電子排布為3s23p2,因此A中兩微粒相同。B中M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即:3s23p63d10,應該是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中價電子排布為4s24p5，貝U3d上已排滿10個電子，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電1子總數(shù)：的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5不可能，最5外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子

4、。D中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項不符合題意。4. 下列原子的價電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1) 氮原子：工®®(DOb®''力*2s2卩選，理由。鈉原子：A.3s1B.3p1選，理由(3)碳原子:A®©OB©OO2p2p選，理由。解析：本題考查的是核外電子排布所遵循的原理方面的知識。據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各軌道上排布時盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，故(1)選B,(3)選A。據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌

5、道，再占有能量高的軌道。(2)中由于3s軌道能量低于3p軌道，故選Ao答案：(1)BA中原子的價電子排布違反了洪特規(guī)則(2) AB中原子的價電子排布違反了能量最低原理(3) AB中原子的價電子排布違反了洪特規(guī)則5. A、B、CD是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子jc4jc2j?結構示意圖為：,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的價電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1) A為(寫出元素符號，下同)，電子排布式是；,(2) B為，簡化電子排布式是;(3) C為，價電子排布式是(4) D為，軌道表示式是;(5) E為，原子結構示意圖是o解析：由題意可知，A為Si,B為Na,C為P,D為N,E為Fe。這五種元素電子排布式分別為：，A:1s2s2p3s3p,B：1s2s2p3s,C：1s2s2p3s3p,D:1s2s2p,E：1s22s22p63s2