1、電解質的電離學習目標1 .通過實驗操作認識物質的電離。2 .理解電解質與非電解質的概念。3 .會書寫物質的電離方程式以及相關應用。重點難點電離、電解質、非電解質等概念的形成和理解。課前邕習/學習過程【聯想質疑】某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產生大量二氧化碳氣體。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，加速了藥物的分散和溶解。同時，由于二氧化碳氣體溶于水中，使藥水喝起來像“汽水”，改善了口感。為什么固體泡騰片本身不產生氣體，放入水中就會立刻釋放出二氧化碳氣體？這其中發生了什么變化？【思考】你知道人體必需的六大營養物質是

2、什么嗎？人體在劇烈運動后為何要及時補充水分和鹽分？身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發生觸電事故？你能解釋這些現象嗎？一、電解質的電離【觀察思考】觀察固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、NaCl溶液的導電性實驗，認識氯化鈉在什么情況下能夠導電。1 .電解質的電離(1)定義：。2 2)電離方程式：。【練習】自主書寫電離方程式1 .HC1、HNQ、hbSQ2 .NaOH、KQHBa(QH)23 .Na2CQ、NHCl、Al2（SO4）34 .電解質和非電解質電解質：非電解質：【概念辨析】判斷正誤，并說明理由：1 .在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的物質一定是電解質。2 .鐵能導電，所以鐵是電解質；硫磺

3、不能導電，它是非電解質。3 .氫氧化鈉固體不導電，所以它不是電解質。4 .H2SQ的水溶液能導電，但熔融態不導電，它是電解質。5 .碳酸鈣、硫酸鋼等不溶性鹽的水溶液不導電，它們不是電解質。6 .CO2的水溶液能導電，所以它是電解質。【強化訓練】有下列物質：1.氫氧化鈉固體2.銅絲3.硫酸溶液4.二氧化碳氣體5.蔗糖晶體6.熔融氯化鈉7.氯化鈉溶液8.氯化氫氣體9.氯氣10.酒精請用序號填空：屬于電解質的是屬于非電解質的是上述狀態下可導電的是屬于電解質，但在上述狀態下不能導電的是7 .酸、堿、鹽概念酸：堿：鹽：【概念辨析】1 .已知NaHS4=Na+H+SO42-,NaHSO酸嗎？2 .水溶液顯

4、堿性的化合物一定是堿嗎?3、電解質、非電解質電解質非電解質本質溶液中的形式物質類別實例檢測反饋1 .下列說法中正確的是（）.電解質都是易溶于水的物質.氫化物都不是電解質A.酸、堿、鹽都是電解質BC.氧化物都是電解質D2 .對電解質的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導電的物質B. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClC. NaCl是電解質故NaCl晶體能導電D.氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電3 .下列電離方程式中正確的是（）A.hbSQ=H+sOB.Ca（OH）2=C<a+（OH）2C.AlCl3=Al+3+3ClD.Al2（SO4）3=2Al3+3SC44 .關于

5、酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D.NHCl的電離方程式是Nh4Cl=Nrf+Cl,所以NHCl是鹽5 .觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是Na+和C的半徑不同水分子中氫和氧的半徑不同Na+和C周圍的水分子數不同環繞在Na+和C周圍的水分子的排列方式相同物質的溶解是在水分子的作用下完成的溶于水的NaCl不完全電離離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的A.B.C.D.6,下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?B,溶于水后能電離出的化合物都是酸C,氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電D.導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多7.以下12種物質為中學化學中常見的物質：CuNaClNaHSOSOHSQGHOHCaCOBaSOCu(OH)2Fe(OH)3?NaOH?NHH2O請按下列分類標準回答問題。(1)