1、長沙市一中2019屆高三月考試卷（五）化學（考試范圍：物質結構、反應熱、化學反應速率與化學平衡）本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷選擇題洪48分）一、選擇題（單選題，每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是（）A. 強電解質都是離子化合物，因此NaCI是離子化合物B. 醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C. SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質D. 硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質2俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊

2、含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為288x。下列有關敘述正確的是（）A. X元素的核外電子數為288B. 核素1：5x的質量數與中子數之差為173C. 113號元素屬于非金屬元素D. 115號元素的最高正化合價是+53. 關于氫鍵，下列說法正確的是（）A. 甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B. 氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵C. 氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致4. 下列有關反應熱的敘述正確的是（）A. 已知2H2（g）+O

3、2（g）=2H2O（g）;AH=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB. C（石墨，s）=C（金剛石，s）;AH>0，所以金剛石比石墨穩定C. 已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時AH=（0.5y2.5x）kJ/molD. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;AH12C（s）+O2（g）=2CO（g）;AH2,貝VAHQAH25. R、M、T、G、J為原子序數依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（）A. 若M的

4、最高正化合價為+4,則五種元素都是非金屬元素B. HnJOm為強酸，則G是位于VA族以后的活潑非金屬元素C. 若T的最低化合價為3，則J的最高正化合價為+6D. 若R、M的最高價氧化物的水化物R（OH）n、M（OH）n+1均為堿，則Rn+的半徑一定比M（n+1）+半徑大6. 下面元素周期表被分成a、b、c、d四個區域，下列有關說法正確的是（）Y!w2i4i-i-iiiir申1X14rrir111!BrJr-rl,J"r.l”.Jir»L>'A. 元素周期表中b區域全部是金屬元素B. X、Y兩元素相比較，失電子能力較強的是X，可以驗證該結論的實驗是將在空氣中放置

5、已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中C. Z元素代表的是Ca元素D. W元素是非金屬元素，該元素對應的氫化物顯酸性7下列敘述正確的是（）a. 86O2和1802互為同位素，性質相似B. 常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe可以大量共存C. 明磯和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D. 硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發進行，說明AS08下列各組離子能在指定溶液中共存的是（） 無色溶液中：K+、Cl、Na+、H2PO4、P04、S02 使pH試紙變深藍的溶液中：CO3、NO3、Na+、S2、AIO2、SO3 水電離的c（H+）=1012mol/

6、L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH；、S2O2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、Na+、SO4 使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO2、Na+、Fe3+ pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、&A. B.C.D.9疊氮酸（HNJ與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是（）A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）D. N3與CO2含相等電子數10. 通常人們把拆開1m

7、ol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（AH）,化學反應的AH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。化學鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155根據鍵能數據估算下列反應CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應熱AH為（）11A. 1940kJmolB.1940kJmol11C.485kJmolD.485kJmol11. 中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用，其中不正確的是（）A. 利用溶解度數據可判斷煮沸Mg（HCO

8、3）2溶液時，得到的產物是Mg（OH）2而不是MgCO3B. 利用密度數據可判斷液態物質揮發性的大小C. 原子（或離子）半徑數據可作為判斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性的依據D. 利用沸點數據可判斷液態物質揮發性的大小12. 在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）+出°耀）°2（g）+H2（g）;AH=akJ/mol（a0）反應達到平衡后，測得c（CO）:c（CO2）=3:2。下列說法正確的是（）A. 反應放出的熱量為0.2akJB. 平衡時H2O的轉化率為40%C. 若升高溫度

9、，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動D. 若將容器的體積壓縮為1L,有利于該反應平衡正向移動13. “神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰。其中Li的核內中子數為4，有關下列敘述中正確的是（）A. 三種物質質子數之比為1:2:3B. 三種物質中子數之比為1:1:1C. 三種物質的摩爾質量之比為8:9:10D. 三種物質的化學性質不相同14最近發現一種04新微粒，有關這種新微粒的說法正確的是（）A. 它是一種化合物B. 它的摩爾質量為64C. 由該微粒構成的物質是氧的一種新的同素異形體D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒15. 化學科學需要借助

10、化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（）1A.2HB.CCH3NH2COOH+2+C.H0.0.HD.CH4S的結構式CHHHSH16. 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為32,且原子最外層電子數之和為10;A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（）A. 四種元素的原子半徑：A<B<C<DB. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>DC. C元素處于元素周期表中第3周期第HA族D. C的最高價氧化物對應的水化物是強酸第n卷非選擇題（共52分）0濟耳/min二、填空題洪52

11、分）17. （6分）在一定的溫度下，對于反應2A（g）+在反應過程中C的物質的量n（C）隨著時間變化關系如圖所示，現從t1時間開始對反應體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）p點時反應的v正v逆（選填“>”、“<”或“=”）。此反應的正反應為熱反應（填“放”或“吸”）。（3）a、b兩點的正反應速率：vaVb（“”、“v”或“=”）。18. （7分）下圖是由EmilZmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第WA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：(1) 請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。(2) 自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中

12、的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第四A族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式。(3) b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶(“正”或“負”)電荷。下列敘述正確的是。A. h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿B. 硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性C. c的氫化物的水溶液是強酸D. 原子半徑：h>e>aE. 相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反

13、應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2:1,反應的離子方程式為。19. (10分)X、Y、Z、W、M五種元素中X、Y、Z、M為短周期主族元素，W是一種常見的金屬。 四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。 X的核電荷數比Y少2個。 五種元素中M的原子序數最小，且核外電子層數和其它元素核外電子層數都不同。 五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。 X和Y可以形成XY、XY2等化合物。 Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請回答：(1) 中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是。(2) 甲、乙、丙三種常見的可燃氣體是由

14、這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發出藍色或淡藍色火焰，甲、乙、丙的化學式是、。(3) 很多反應都可以生成M單質，請再寫出兩個生成M單質反應的化學方程式。(要求：參加反應的物質由五種元素中的一種或多種元素組成；反應條件不同于實驗室制取M單質的反應條件)、。已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應，1molWZ2充分反應，放出853kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是16。X、Y、Z三種元素的常見B、C20. (8分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個,兩種分子中的

15、電子數均等于10。請回答下列問題：(1) X元素在周期表中的位置是周期族。(2) C在一定條件下反應生成A的化學方程式是。X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)（3）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，AH<0o將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有。a. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b. 反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%c. 達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1

16、:1d. 達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大21. （12分）X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性。（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式。某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質。昭虹碘水懐硫碗氧輒化鈉溶液A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液 分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）;若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現象為;若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入

17、適量X2,化學反應方程式為； 若裝置B中裝有5.0mL1.0xW3mo|/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0杓_5mol電子，則該反應的化學方程式為。（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣若由元素Y和X組成一2價酸根Z,Z中Y和X的質量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出W2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式22. （9分）下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中C為無色無毒

18、氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體,呈藍色。請回答下列問題：（1）A的化學式是，C的電子式是,Y的名稱是（2）反應的化學方程式為。（3）實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學方程式表示）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與L02（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收。化學答案題號12345678910111213141516答案BDACDADBBABBCCDB二、填空題洪52分)仃.(6分)(1)=(2)放(3)V18. (7分)(1)defg(2)Na+:Hl_(3)負(4)ADE(5)3Na2O2+2Fe2+4H2O=2Fe(OH)3J+O2f+6Na+2OH19. (10分)(1)FeO(2)H2、CO、CH4。電解木宀木CL2H2O=2H2f+O2T、3Fe+4出09)=Fe3O4+4出。FeS2(s)+11/