1、原子的結構【學習目標】1 .能說出構成原子的各種粒子以及帶電情況。2 .能說出原子內空間和質量分布情況。3 .知道相對原子質量表示的意義，會查相對原子質量?！緦W習重難點】1 .原子的構成，相對原子質量。2 .核電荷數，核內質子數，核外電子數的關系?！緦W習過程】一、自主探究原子的構成1 .原子構成原子是中的最小粒子，是指在中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶兒的和核外帶電的用成的，而原子核又可以再分，它是由和的種粒子構成的02 .構成原子的各種粒子之間的關系在原子中，一個質子帶2中子不帶電，一個電子帶由于原子核內的質子數與核外的電子數但電性2所以整個原子不顯電性。在原子中，原

2、子核所帶的電荷數（即核電荷數）由質子決定的，所以核電荷數=質子數=不同的原子，不同，由此可見，決定了原子的種類。1 .答案：化學變化化學變化正原子核負電子質子中子2 .答案：1個單位的正電荷1個單位的負電荷相等相反核外電子數質子數（或核電荷數）質子數（或核電荷數）相對原子質量1 .相對原子質量的概念國際上以一種為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對原子質量。由于電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836,所以原子的質量主要集中在上，也就是集中在?口上質子和中子跟相對原子質量的標準相比較，均約等于所以相對原子質量約等于?口之和。2 .查找下列原子的相對原子質量H:

3、C:;O:;Fe：o1 .答案：碳原子質量的1/12原子核質子中子1質子數中子數2 .答案：1121656、知識梳理1.原子的構成探究：理解原子的構成（結構）是學好化學的基礎之一。在化學變化中原子不能再破裂，它是化學變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實心球體，1897年英國科學家湯姆生發現電子，證明原子可再分。在學習中要牢記構成原子的粒子：核（原子核）、質（質子）、中（中子）、電（電子）。每個質子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電，整個原子對外不顯電性。同時還應注意以下幾點：（1）構成原子的粒子有二種：質子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這二種粒子構成的，如有

4、一種氫原子不含中子；（2）現代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結果，也證明原子核可以繼續再分；（3）在原子中，核電荷數（即原子核所帶的正電荷數）=質子數=核外電子數（原子呈中性）。例題1為了揭開原子內部結構的奧秘，1911年著名物理學家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”：用一束帶正電的質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，結果是大多數a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數的a粒子被反彈了回來。通過這一實驗現象不能夠獲得的結論是（.原子核體積很小.原子核帶有正電荷a粒子的運動不會造成影響，故在此A.原子核質量較大BC.核外電子帶

5、有負電荷D解析：由于核外電子質量很小，可忽略不計，它對實驗中無法得出核外電子帶負電荷的結論。答案：C綠色通道：本題是探究原子結構的著名實驗。大多數a粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明構成原子的各粒子間是有空隙的，也說明電子質量非常小，不會對a粒子的運動產生影響；小部分a粒子改變了原來的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說明原子核帶有正電荷；極少數的a粒子被反彈了回來，說明原子核體積很小，但質量較大。針對訓練：1.中國探月計劃第三期工程時間定在20112020年，目標是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲

6、取月球上極為豐富的核聚變燃料一一“He3”，解決地球能源危機。已知“G3”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氯原子原子核內含有（A.3個質子，沒有中子B.3個中子，沒有質子C.1個質子，2個中子D.2個質子，1個中子答案：D解析：本題是一道信息題，由“G3”原子核內含有6個質子、7個中子可知，其中13是質子數與中子數之和。因氯原子的質子數為2,則其中子數應為32=1.2.將正確的說法填在橫線上A.原子是構成物質的一種粒子B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質C.一切原子核都是由質子和中子構成的D.原子的質量主要集中在原子核上E.原子中質子和中

7、子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性答案：AD解析：構成物質的粒子有多種，有些物質是由分子構成的，如氧氣、水等，有些物質是由原子直接構成的，如鐵、氮等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學性質，故B錯誤；絕大多數原子核都是由質子和中子構成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質子，而沒有中子，故C錯誤；原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質子和中子構成的，由于電子的質量很小，一個電子的質量約等于一個質子（或一個中子）質量的1/1836,所以原子的質量主要

8、集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯誤。2.相對原子質量探究：相對原子質量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學習中要注意以下幾占八、（1）相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量，其單位不是克、千克等，國際上統一規定為一，符號為1,常省略不寫；（2）原子的實際質量越大，則它的相對原子質量越大；原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質量=質子數十中子數。例題2科學家計劃用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質子數為118的新元素。對此，下列理解正確的是（）A.新元素的原子核外電子數為

9、98B.新元素的核電荷數為118C.新元素的相對原子質量為118D.變化過程中元素種類沒有發生改變解析：在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，故新元素的核電荷數和核外電子數均為118,A錯誤，B正確；由相對原子質量=質子數十中子數，新元素原子的質子數為118,相對原子質量不可能為118,C錯誤；變化過程中質子數發生變化，元素種類亦發生變化，D錯誤。答案：B黑色陷阱：本題考查了構成原子的各粒子間以及它們與相對原子質量的關系。很多同學在解題時易將它們弄混，如把質子數當成相對原子質量，要注意記清以下關系：核電荷數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數十中子數。針對訓練：1.最近科學家制造出原子序數為112號的新元素，其相對原子質量為277,下列有關112號元素的說法正確的是（）A.該元素原子的中子數為112B.該元素原子的質子數為165C.該元素原子的核外電子數為112D.該元素原子白核電荷數為277答案：C解析：在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，由該原子的原子序數為112,可知B.D錯誤，C正確；相對原子質量=質子數+中子數，則該原子的中子數=相對原子質量質子數=277112=165,故A錯誤。2.已知一個碳原子的質量為1.993X10-26kg,鋁的相對原子質量為27,則一個鋁原子的質量為（）1.9931026