1、福建省泉州市2019年高中畢業班第一次質量檢查理綜試題（化學部分）6下列關于化學與生產、生活的認識正確的是A加快化石燃料的開采與使用，有利于節能減排、保護環境B葡萄糖溶液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體C催化法處理汽車尾氣的原理可表示為:CO+NO,C+NO2D明磯是一種水處理劑，可用于水的消毒、殺菌7. 下列關于有機物的認識正確的是A油脂、葡萄糖、蛋白質都是人體重要的營養物質，它們都會水解B分子組成為CH4或C2H6O的有機物都不存在同分異構現象C.只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D.乙烯和乙醇完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質的量之比均為1:1&

2、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、丨的非金屬性逐漸增強B元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于四A族元素C.若M+和R"具有相同的電子層結構，則原子半徑：MvRD從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料9 常溫下，10mL濃度為amolL“的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是A.將溶液稀釋到10LB將溶液與10mL濃度為amolL1的NaOH溶液混合C將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合D.往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3COO）10 下列有關

3、化學實驗的說法錯誤的是A.為了除去NaCI溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性B稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C.某試樣與NaOH濃溶液共熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中含有NH4+D做完實驗后，剩余的金屬鈉應放回試劑瓶以消除安全隱患11 在給定條件下，下列物質的制取可以實現的是A.帥（含牝陶石翅，癒0助竺MgCb飜雪竺秋M/b鋁土応N2H潯液于閔-足量鹽釀、飆°%2_A12O3c.nh3催化劑、加熱*N0H30*hno3電解FeD.Nad沼液>Cb>無水氏邙12控制適合的條件，將反應Fe3+Ag-一Fe2+Ag+設

4、計成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）。已知，接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極B.鹽橋中的K+移向乙燒杯C.一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉D電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉靈敏電疣計23.(1)Mg在N2中燃燒生成離子化合物氮化鎂，寫出氮離子的結構示意圖。(2) 10mLO.lmolI-1NH4AI(SO4)2溶液中，c(NH4+)+c(Al3+)c(SO42)(填'”、N”或="),若向該溶液中滴加等濃度Na

5、OH溶液30mL,此時鋁元素的匚要存在形式為。(3)將氯化氫催化氧化可以制得氯氣：HCI+O2-H2O+CI2。下圖是當n(HCI):n(O2)=1:1條件下，反應溫度和壓強變化對HCI平衡轉化率的影響曲線。已知：-12H2（g）+O2（g）=2H2O（I）AH=-akJmoI；H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH=-bkJmol一1請寫出氯化氫催化氧化的熱化學方程式： Ka和Kb分別表示A、B兩點的平衡常數，則Ka心。(填'”、Z”或二”) 若n(HCI):n(O2)=4:1,HCI的轉化率將(填增加”、減少”或不變”)。 vB和vC分別表示B、C兩點的反應速率，則vBvC。

6、(填”、N"或=調節pH啜觀i醸硅孔雀石礦耕禮取后過謔24. 硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCOs、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產品的工藝流程如下圖：請回答下列問題：(1) 寫出步驟中在礦粉中加入30%稀硫酸時CUSQ32H2O發生反應的化學方程式：(2)步驟中加入雙氧水的作用是(用離子方程式表示)(3) 步驟調節溶液pH約為4,可以達到除去卩63+而不損失CUSO4的目的，調節溶液pH可選用的最佳試齊廿是A.Fe(OH)3BNH3H2OC.CuOD.NaOH(4) 已知常溫下

7、，KspAI(OH)3=3.2氷0-34，測得濾液A中Al3+的濃度為1X10一2mol/L，則在濾渣B中(填有”或沒有”Al(OH)30(5) 為充分利用母液，某學生設計二種方案回收銅。用方案;乙方案*按右圖所示裝苴進行電解乙方案中銅將在(填“A或“B”極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應該使用(填鐵”或石墨”作電極材料。該方案和甲相比較，最大的缺點是25. 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500C時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：(1) 硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，

8、固體產物可能有FeO和OA中的硫酸亞鐵銨至分解Fe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、出0、N2和(2)為檢驗分解產物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱 A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣, 為驗證A中殘留物是有A.KSCN溶液目的是否含OFeO,需要選用的試劑B.濃鹽酸C.KMnO4溶液D.稀硫酸 裝置B中BaCb溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為O 若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為amol,C中沉淀物質的量為bmol，則ab(填大于”、小于”或等于”) 現欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL,應將錐形瓶

9、中的溶液轉移入(填儀器名稱)定容。 實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為(用離子方程式表示)。(3)已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2+O2+(4+2x)H2。-2Fe2O3?xH2O+8H+,硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因30.鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業生產和科學研究中具有極其重要的用途。回答以下問題：(1)鐵元素基態原子核外未成對電子數有個。(2) 足球烯(C60)熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電。C60的晶體類型是。(2)低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO2:C+2Na2CO3上述反應中四種物質

10、按照熔點由高到低的順序是;該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是。(3) 以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品。丙烯腈(CH2=CHCN)分子中，b鍵和n鍵的個數比為；該分子中碳原子的軌道雜化類型有。(4) 石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景。某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結構如上圖所示。該化合物化學式為。C癒子O只廨子石鑿屋間化合擷托駒E蕙區31.分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同結構，這些物質在食品、化妝品行業有廣泛用途。(1)尼泊金酯和香蘭素分子組成均為C8H8O3,它們的結構簡式

11、如下圖所示。HO-COOCH3OCH3尼泊金酯香蘭素下列與尼泊是金酯和香蘭素相關的說法中，不正確的。a. 一定條件下，都能發生水解反應b. 一定條件下，都能發生取代反應c. 1mol的尼泊金酯或香蘭素最多都可以和4molH2加成d可以用銀氨溶液來鑒別尼泊金酯和香蘭素 尼泊金酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式為:a.遇FeCb溶液顯紫色甲可能的結構簡式是（任寫兩種）b.苯環上的一氯代物有兩種（2）尼泊金酯的另一種同分異構體甲，具有如下特征:A-定條件島兇CH3CH2MgBrOCH3有機物X的分子式也是C8H8O3。A在常溫下呈氣態，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志。C-C2H5 由A

12、制CH3CH2Br的反應類型是。 XY反應的化學方程式是。福建省泉州市2019年高中畢業班第一次質量檢查理綜試題（化學部分）參考答案6. B7. C8. D9. D10. B11. C12. D23. (1)(2)<Al(OH)3(3) ®4HCI(g)+O2(g)=2出0(1)+202(g)AH-(a-2b)kJmol 減少 <24. (1)CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H2SQ3+2H2O2+3+(2) 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(3) C(4)有(5) A鐵耗能25. (1)SO2(2使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分 CD S03溶液變渾濁 小于 100mL容量瓶 SO2+H2O2=2H+SO4"、SO4"+Ba2+=Ba