1、20152016學年第二學期教學質量調研測試初三化學注意事項:1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分;考試用時100分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考號等填涂在答題卷上相應的位置。3.選擇題請用2B鉛筆將對應試題的答案符號按要求涂黑，非選擇題請用毫米黑色墨水的簽字筆在答題卷指定位置作答，不在答題區域內的答案一律無效。4.可能用到的相時原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl Ca 40第I卷(選擇題共50分)選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)1.霧霾是今年“兩會”點擊率頗高的詞匯。霧霾是霧和霾的混合物

2、，其中霧是自然天氣現象， 霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質。下列做法能減少霧霾的是 A.開私家車出行 B.使用太陽能熱水器 C.用煤火力發電 D.露天焚燒垃圾2.現有常溫下的三種溶液:純堿溶液食鹽水食醋，pH大小關系為 A.>> B.>> C.>> D.>>3.科學實驗必須按規范進行操作。下列實驗操作中，規范的是 A.取少量氯化鈉 B.聞藥品氣味 C.滴加液體 D.稀釋濃硫酸4.下列固體物質加入水后，溶液溫度會降低的是A. NH4NO3 B. NaCl C. CaO D. NaOH5.農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬

3、于含磷復合肥料的是 A. NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.(NH4)2 HPO4 D. KNO36.下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應且正確的是 A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH7.測得部分食物的pH如下表，下列說法錯誤的是食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2. 93. 36. 36. 67. 68. 0A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性B.牛奶和雞蛋清顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少喝蘋果汁8.下列有關溶液的說法中正確的是 A.固體、液體或氣體都可以作為溶質 B.過濾后的無色澄清

4、液體一定是純凈物 C.溶液上層的密度小，下層的密度大 D，燒堿溶液和蔗糖溶液都具有很強的導電性9.元素氫、氧和R的化合價分別是+1、2, +5，這三種元素組成的化合物可能是 A. HRO B. HRO2 C. H2RO3 D. H3RO410.下列離子能在水溶液中大量共存的一組是 A. Fe3+、K+ 、 NO、OH B. H+、Na+、HCO、Cl C. Ag+、NH 、 Cl、SO D. Na+ 、K+ 、 NO、 CO11.下列有關物質保存方法的原因中不正確的是選項保存方法原因A白磷應保存在冷水中白磷著火點低B濃硫酸應密封保存濃硫酸在空氣中易吸水C濃鹽酸應密封保存濃鹽酸易揮發D氫氧化鈉應

5、密封保存氫氧化鈉易與空氣中的氧氣反應12.下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是 A.氯化鉀 B.苛性鈉 C.石灰水 D.濃鹽酸13. a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A.物質a的溶解度大于物質b的溶解度B. t1時，a、c兩種物質的溶解度相等C. t2時，30 g物質a加入50 g水中得到80 g溶液D. t2時，物質c的飽和溶液降溫到t1時有晶體析出14.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 A. O2 B. H2 C. NH3 D. CO215.下列試劑中，能一次性將KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液鑒別出來的是 A.稀鹽酸 B. K2C

6、O3溶液 C.無色酚酞 D. NaNO3溶液16.下列物質間不能發生復分解反應的是 A.氫氧化銅和稀硫酸 B.硫酸銅溶液和稀鹽酸 C.飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸17.下列有關物質用途的說法中正確的是 用稀鹽酸清除鋼鐵表面的鐵銹 用碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉 用氫氧化鈉中和胃中過多的鹽酸 用熟石灰中和硫酸工廠的污水 A. B. C. D.18.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在;丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙

7、>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲19.小紅同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時，發現選用適當物質可實現下圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是A. HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B. HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2C. H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D. H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO420.實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是 A.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移 B.溶解過程中玻璃棒的作用

8、是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C.量取水時，用規格為50 mL的量筒量取 mL蒸餾水 D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽21.右圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置可推測該氣體的有關性質為 22.下列各轉化關系中，在一定條件下不能一步實現的是 A B C D23.下列圖象不能正確反映其對應關系的是 A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水 B.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣 C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體24.為除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，選用的試劑和操作方法都正確的是序號物質選用試劑操作方

9、法ACO2(HCl)NaOH溶液將氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中洗氣BKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液加入適量CuSO4溶液，過濾、蒸發結晶CCaO(CaCO3)稀鹽酸加過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥DCuSO4溶液(H2SO4)CuO固體加過量氧化銅粉末，過濾25.實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經測定該固體混合物中氫元素的質量分數為0. 8%，碳元素的質量分數為2. 4%。則該固體混合物中未變質的氧化鈣質量分數為A. % B. % C. % D. %第卷(非選擇題共50分)26. ( 5分)請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點(每個點只能連接1次)。

10、物質的類別:單質氧化物酸堿鹽··········物質的化學式:Al2O3HNO3Ba(OH)2K2CO3Pt27. (10分)寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。 (1)生石灰作為干燥劑: ， 該反應屬于 (選填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體: ， 生成物中硫元素的化合價為 價。 (3)用稀硫酸除去鐵銹: ， 反應后所得溶液的顏色為 色。 (4)硫酸錢固體和氫氧化鈣固體混合研磨: ， 該反應的基本反應類型是 。 (5)生成沉淀的中和反應: ， 反應后液體

11、的導電性比反應前的 (選填“增強”、“減弱”或“不變”)。28. ( 7分)通過化學學習，我們認識了酸、堿、鹽的化學性質，請用所學知識回答下列兩小題: (1)甲、乙、丙、X是初中化學常見的物質，且甲、乙、丙3種物質分別屬于單質、氧化物、酸、堿、鹽中的不同類別。X與 甲、乙、丙的關系如右圖所示(圖中“一”表示兩端的物質能發生反應)。若將X放入丙溶液中，觀察到X表面變紅，溶液由藍色變為淺綠色，則X為 (填化學式);若將X放入乙溶液中，觀察到的現象有 。(2)根據上題思路小政同學在復習Ca(OH)2化學性質時，歸納出了Ca(OH)2與其他物質間相互反應的關系如右下圖所示。若Y是與其他三種物質分屬不同

12、類別的化合物，則 Y可以是 (填化學式)。根據右圖所示的物質間關系，寫出I、II兩個反應的 化學方程式: ; II: 。 其中反應II也稱酸堿中和反應，中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。從反應實質來看，中和反應是酸溶液中的 (填微粒符號)和堿溶液中的 (填微粒符號)結合生成水分子的過程。29. ( 9分)我省沿海城市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我省經濟的發展。 (1)從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。實驗室按下圖所示流程 進行粗鹽的初步提純:溶解操作1蒸發 其中操作1的名稱是 ;在操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 (填儀器名稱

13、)。在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現 時，即停止加熱。(2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+ , Mg2+等陽離子，若要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 進行檢驗。(3)從海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業上從母液中提取氯化鎂的過程如下圖所示: 反應I的化學方程式為 ;物質X的名稱是 。(4)工業上用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式: 。已知:20時，S ( NaCl) = 36.0 g，現要將20時溶質的質量分數為6. 5%的NaCl不飽和溶液36.0 kg轉變為同溫度下的飽和溶液，應至少加入NaCl固

14、體 kg(計算結果精確到0. 1 kg )。30. ( 9分)化學興趣小組活動中，甲、乙、丙三位同學對某化工廠的污水取樣后進行了相關實驗，請回答下列問題。.用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗:甲同學:取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH <7;乙同學:取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，測得pH <7;丙同學:取pH試紙直接浸入待測液中，測得pH <7。(1)以上三位同學中操作規范的是 同學。II.利用中和反應原理測定污水中污染物(設為鹽酸)的質量分數。甲、乙兩同學設計的方案分別如圖甲、圖乙所

15、示: (2)甲同學取少量圖甲所示反應后的溶液于試管中，滴加3滴紫色石蕊試液，溶液呈深藍色，于是得出了“兩種物質已恰好中和”的結論，甲同學的結論是否正確 (選填“正確”或“不正確”)，理由是 。 (3)乙同學按圖乙方案進行實驗，實驗過程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 。當觀察到 現象時，停止滴加NaOH溶液，此時可認為酸堿恰好完全反應，若實驗中共消耗了NaOH溶液2g，則污水中HCl的質量分數為 。(4)丙同學利用連線在傳感器上的計算機即時繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線。從曲線上可知污水的pH= ,M點表示的含 義是 。(5

16、)若要除去污水中的鹽酸，從環保、原材料成本等角度考慮，下列物質中最好選用 (填字母)。A. NaOH B. Ca(OH) 2 C. CuO D. AgNO331. (10分)小明在實驗室發現一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。 【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質 【猜想與假設】 該氫氧化鈉沒有變質;該氫氧化鈉部分變質;該氫氧化鈉全部變質。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 【設計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗:實驗步驟實驗現象結論及解釋(1)取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸; 猜想不成立(2)另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液; 反應的化學方程式為: