1、四川省綿陽市南山中學2020 屆高三二診模擬試題（四）化學試題1 . 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A. 病人在服用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）期間，可以多吃酸性食物B. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C. 洪災區民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學原理相同D. 家中做衛生保潔時，不可將“84”消毒液與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用【答案】D【解析】【詳解】A.胃舒平主要用于中和胃酸過多，酸性食物會消耗胃舒平，降低藥效，加重病情，A錯誤；B 硅膠、生石灰的作用是作干燥劑，還原鐵粉的作用是抗氧化，三者作用不完全相同，B 錯誤；C.明磯溶于水形成氫氧化鋁膠體吸附水中

2、懸浮雜質，漂白粉的作用是消毒殺菌，二者原理不同，C錯誤;D “84 ”消毒液的有效成分是 NaClO ，潔廁精含濃鹽酸，二者發生氧化還原反應不僅降低了消毒、清潔廁所的效果，還會產生有毒氣體氯氣，二者不能混合使用，D 正確。答案選 D。2 .下列有關有機化合物的說法正確的是A. 利用乙烷和氯氣在光照條件下反應可以制備純凈的C2H 5ClB. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應C.用K2Cr2O7法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌的作用下發酵，能得到不含酒精的鮮啤酒【答案】C【解析】【詳解】A.乙烷和氯氣在光照條件下的反應是連鎖反應，除生成C2H

3、5C1外，還會生成其它氯代烷，不能得到純凈的C2H5Cl， A 錯誤；B 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生的是取代反應，而不是加成反應，B 錯誤；C.用K2Cr2O7檢驗司機是否酒駕時，吹氣是因為乙醇具有揮發性，乙醇能還原K2Cr2O7,通過銘的化合物是否發生顏色變化作出是否飲酒的判斷，C 正確；D 在酵母菌作用下發酵，會生成酒精，則鮮啤酒中含酒精，D 錯誤。答案選 C。3.若Na表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數目為6NaB. 1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含的共價鍵數均為4NaC. 25c時，1LpH = 1的H2SO4溶液中含有的H+數

4、為0.2NaD.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2Na【答案】A【解析】【詳解】A. n（乙烯）二-28g-=1mol ,乙烯是平面分子，1分子乙烯中的 6個原子共平面，故 28g乙烯分 28g/mol子中，一定共平面的原子數目為6Na, A正確；B.甲烷和白磷分子都是正四面體結構，不同的是，甲烷分子中四面體的頂點是H, C在正四面體的體心，1個甲烷分子只含 4個C-H鍵。白磷分子中四面體的頂點是P, 1個白磷分子含6個P-P鍵，故1mol甲烷中所含的共價鍵數均為 4Na, 1mol白磷（P4）分子中所含的共價鍵數為 6Na, B錯誤；C. n（H+）=10-1

5、mol/L L=0.1mol , H*數為 0.1Na, C 錯誤；D.標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為 1mol,由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O可知，1mol氯氣參與反應，轉移1mol電子，即1 Na, D錯誤。答案選Ao4.有關下列四組實驗描述不正確.的是甲乙丙JA.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB.利用裝置乙可證明非金屬性強弱：ClCSiC.打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中D.向丁中鐵電極區滴入 2滴鐵氧化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】A. SiO2受熱不分解，而 NH4Cl受

6、熱分解；B.鹽酸有揮發性，生成的 CO2中混有HCl ,另外氯元素的最高價氧化物對應水化物為 HClO4； C.該裝置構成原電池，該裝置中鐵發生吸氧腐蝕；D. Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極。【詳解】A. SiO2受熱不分解，而 NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH,Cl,故A正確；B.氯元素的最高價氧化物對應水化物為HClO 4,另外鹽酸有揮發性，生成的CO2中混有HCl,無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，由裝置乙無法證明非金屬性強弱：ClCSi,故B錯誤；C.該裝置構成原電池，該裝置中鐵發生吸氧腐蝕，一段時間內試管內壓強減小，燒杯內溶液上升到試管中，故C正確

7、；D. Zn-Fe原電池中Zn為負極，Fe為正極，燒杯內無 Fe2+,則滴入2滴鐵氧化鉀溶液，燒杯中不會有藍色 沉淀生成，故 D正確；故答案為 B。5.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正硯.的是Cr2O?高手米度A.有機物被氧化，M為電源負極B.電池工作時，N極附近溶液pH增大C. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活D.處理0.1 mol Cr2O72一時有1.4 mol H卡從交換膜左側向右側遷移【答案】D【解析】【分析】電解池裝置圖中H+向右移動，則N電極為正極，發

8、生還原反應，Cr2O2-得電子生成Cr3+, M極失電子發生氧化反應，有機物被氧化生成CO,為原電池的負極，以此解答該題。【詳解】A由分析可知，M電極有機物失電子發生氧化反應，M為負極，故A正確；B.根據圖示，正極反應為 Cr2Q2-+6e-+14H=2Cr3+7H2O,消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B正確；C. Cr2O2一具有強氧化性，能使蛋白質變性，濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故C正確；D. Cr元素由+6價變為+3價， 處理0.l mol Cr2O2-時轉移0.6mol電子，根據電荷守恒，處理 0.1 mol C2O2時有0.6 mol H +從交換膜左側向右側遷移，故 D

9、錯誤；選Do6.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣味。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是* c + dA.簡單離子半徑：ZvYC.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y XB.陰離子的還原性：YWD. W、丫、Z形成的化合物含有共價鍵a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末，則 d是Na2O2, d分別能和化合物b、c反b和c為CO2和H2O之一，故 W為H元素,應產生m,且m為元素Y的單質，則m是。2, 丫是O元素,X為C元素，Z為Na元素，綜上所述， W、X

10、、Y、Z分別為H、C、O、Na,據此解答。【詳解】A. O2-和Na+核外電子排布相同，序小半徑大，Na+vO2-, A正確；B.非金屬性：OH,則氧化性：O2H2,還原性：O2-v H-, B錯誤；C.非金屬性：OC,則簡單氣態氫化物的熱穩定性：YX, C正確；D. W、Y、Z形成的化合物為 NaOH,既含離子鍵，又含共價鍵，D正確。答案選B。7.常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液，溶液中-lgc(H +)/c(H 2c2O4)和-|gc(HC2O4-)或-|gc(H +)/c(HC 2O4-)和-lgc(C 2O42-)關系如圖所示，下列說法錯誤的是 ()A.B.C.D.Kai(H

11、2c2。4)=1 10 2滴定過程中，當 pH=5 時，C(Na +)-3C(HC2O4-)0向1 mol/L的H2c2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后顯酸性向0.1 mol/L的H2c2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H 2c204)比值將增大【答案】B【解析】【分析】元弱酸的電離平衡常數Ka1 Ka2,斜線L1表示c(H+)/c(H 2C2Q)與c(HC2O-)的乘積等于1X10：斜線L2表示 c(H+)/c(HC 2O )與 c(C2。2-)的乘積等于 1X10 5。一c H c HC2O4112【詳解】A 根據圖不，Ka1(H2GO)=101 101 =

12、1X10 2c H2C2O4B、根據電荷守恒 C(Na+)+ C(H +)= c(HC 2O-)+2c(C 2O2-)+ c(OH -),根據圖示,c H c C2O42.52Ka2(H2G2Q)= ：=10 ,當 pH=5時，c(HC2O-)=c(C 2Q-),所以c HC2O4_+ _ _ -_-C(Na ) 3C(HC2Q)= c(OH)-C(4)=10-9-10-5 0,故 B錯誤;C向1 mol/L HGQ溶液中加入等體積等濃度的NaOH液，溶液中的溶質是NaHg, HCO-電離平衡常數口 10-14是1X10 5、水解平衡常數是 =10-12,所以，草酸氫根離子的電離常數大于其水解

13、常數,10因此該溶液呈酸性，故C正確;應用能力。以 C(HGO-)/C(H 2GQ)比彳【點睛】本題考查了離子?意掌握電荷守恒、物料守恒8.疊氮化鈉(NaN3)常用作打開裝置D導管上的方再加熱裝置A中的金向裝置A中b容器內孑冷卻，向產物中加入乙酉c H2C2O4c H c HC2O4D Ka(H2G2c4)=增故D小比較、平的水解原理白加熱制取氨，使其熔化并0.1 mol/L生的分析、理解能力及靈活義及PJo實驗室制反應后，再停止加熱D并2210220 C,N2O0酸洗滌,溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所度中等，明確方法，試題培養(降低NaN3的溶解度)，減壓溫后溶質組成為解答關鍵，

14、注實驗裝置及實驗步已知：I. NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛;II. NaNH2熔點210C,沸點400C,在水溶液中易水解。請回答下列問題：(1)裝置B中盛放的藥品為 ;裝置C的主要作用是 。(2)步驟中先加熱通氨氣的目的是 ；步驟氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為 。步驟中最適宜的加熱方式為(填水浴加熱”，油浴加熱”)(3)N2O可由NH4NO3在240245c分解制得(硝酸錢的熔點為169.6C),則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)。(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是 (6)步驟中用乙醛洗滌的主要目的是 。實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中

15、NaN3的質量分數：將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol L-1(NH 4)2Ce(NO3)6溶液。充分反應后，將溶液稍稀釋， 向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，用 0.0500mol L-1(NH 4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量 的Ce4+,消耗溶液體積為 29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N21Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；試樣中 NaN3 的質量 分數為。(1) .堿

16、石灰(或氫氧化鈉固體)(2) .冷凝分離出水(3) .排盡裝置中的空氣(4).2Na+2NH 3 A 2NaNH 2+H 2(5).油浴力口熱(6). I、IV (7). NaNH2+N2O1X2 TNaN3+H2O(8) .反應過程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃(9) .NaN3不溶于乙醛，能減少 NaN3的溶解損耗；且乙醛易揮發，有利于產品快速干燥(10). 93.60%(0.9360)【解析】【分析】由反應步驟可知制取疊氮化鈉原理為，先通入氨氣與鈉先反應生成NaNH2和氫氣，反應生成的 NaNH2再與通入的 N2O反應生成 NaN3和H2。【詳解】(1)制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置

17、冷凝分離出水,B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為堿石灰；冷凝分離出水;(2)步驟中用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空位中的氧氣等能與鈉反；步驟中氨氣與鈉反應生成NaNH2和氫氣，反應方程式為:的溫度210 220 C,故用油浴加熱，故(3)硝酸俊的熔點為 169.6C,因NH4NO故答案為I、IV ；(4)氨氣與鈉反應生成的 NaNH2與通入NaNH 2+N2O210220 VNaN 3+H2O ,故咨(5)反應過程中有水生成， 會反應生成(6) NaN3不溶于乙醛，可以減少晶體的損NaN3的溶解損耗；且乙醛易揮發，有利于產 50.00 mL 0.1010 mol L-1(NH 4)2Ce(N

18、240-245 CN2O反應生成aN3和NaNH 2+N2Na+2NH 3H腐蝕玻璃,有利于產品快3L=5.050 10 3mol,參與第二步反應的量與 NaN3反應的 n(NH 4)2Ce(NO 3)6= 5.050數為(3.600 M0 3mol X1065g/mol)/2.500 gNH2+H2；油浴力口熱;10 -220 r答案為反應過程可能生成NaOH能腐蝕玻璃;燥，故答案為-3成水，故選I、IV ,3不溶于乙醛，能減少1X50.00 102NaNH2+H2；點為100C,不能達到反應控制+2NH3 小分解反應中反應的化+H2O;溶液中 n(NH 4)2Ce(NO3)6R 一1n(N

19、H 4)2Fe(SO4)2= 0.0500mol L - 29.00 10 L=1.450 10 mol,-310 3mol 1.450 10 3mol=3.600 10 3mol,試樣中 NaN3 的質量分100%=93.60% ,故答案為 93.60% o【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，理解物質的制備、對原理與裝置的分析評價、基本操作、信息獲取與遷移運用是解答關鍵。9.由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:過量Fe粉SO：(g) C心。婀)H：0 KCOMq)KOH琳I髓I髓2O 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用 。檢驗 含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是 (寫試劑名稱

20、)。 通入SO2的目的是將I2還原為I，該反應的離子方程式為 。(4)工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制 ”。 制 KI(aq)時，該溫度下水的離子積為Kw=1.0 M0 13, KspFe(OH) 2 = 9.0 10一15。為避免0.9 mol L 1 Fei2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于制KIO 3溶液”反應的離子方程式為020 30 10 SO 60 70 SO 90iHB/cKCl、KIO 3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO(aq)得到KIO 3晶體的操作步驟為【答案】(1).食鹽添加劑，補充碘成分，預

21、防碘缺乏病(2).淀粉溶液(3). SO2+I2+2H2O=SO42-+ 2I +4H+(或 2SO2+l2 + 2Cu2+ + 4H2O=2CuI 2 SO42- + 8H + ) (4). KI(aq) (5). 6.0 (6). 5C12+I2 + 12OH =2IO3+10Cl +6H2O .蒸發濃縮，降溫結晶【解析】【分析】含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由實驗流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI ,發生 2SO2+I2+2Cu2+4H22CuI J +2SO-+8H + ,濾液1含硫酸，過濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備Fe。過濾得到濾渣1中含有Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀制備 K

22、I ,發生K2CO3+FeI2=FeCO3 J +2KI濾渣2為FeCO3； 酸性條彳下KI、過氧化氫發生氧化還原反應生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、 KOH發生5Cl2+I2+12OH- 2IQ-+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀，結合溶解度曲線和物質的性質分析解答。【詳解】KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑，可以預防碘缺乏病，故答案為食鹽添加劑，補充 碘成分，預防碘缺乏病；(2)因淀粉遇碘變藍，因此檢驗含碘廢水”中是否含有單質I2,常用的試劑是淀粉溶液，故答案為淀粉溶液；(3)通入SO2的目的是將I2還原為I-,二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O-

23、SO42-+2I-+4H + (或 2SO2+I2+2Cu2+4H2O-2CuI J +2SO-+8H+),故答案為SO2+I2+2H2O-SQ2-+2I-+4H + (或 2SO2+l2+2Cu2+4H2O-2CuI J +2SO-+8H+)；(4)根據工藝流程圖，五種物質的制備反應中，只有制備KI溶液的過程中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故答案為KI(aq);(5)KspFe(OH) 2=9.0 10-15,現測得溶液中 c(Fel2)為 0.9 mol?L-1,則 c(OH -尸 9.0 10=10-7mol/L ,此溫度0.9.1.0 1013 a.下，Kw=1.0 M0-

24、13, c(H +)=7=10-6mol/L , pH=-lg10-6=6.0 ,故答案為 6.0；10(6)制KIO3溶液”時，氯氣和碘單質與氫氧化鉀溶液反應生成KIO3和氯化鉀，反應的離子方程式為5C12+I2+12OH - 2IQ-+10C1 -+6H 2O,故答案為 5Cl 2+I2+12OH -2IQ-+10C1-+6H2O ；(7)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于 KCl且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶體，可以通過蒸發濃縮、降溫結晶的方法得到，故答案為蒸發濃縮、降溫結晶。10.秋冬季是霧霾高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因

25、之一。(1)工業上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) A H=574kJ mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) A H=1160kJ mol-1甲烷直接將 NO2還原為N2的熱化學方程式為 。(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)推弋 N2(g)+2CO2(g) A H0-2、Ka2=5.8 M0-8o常溫下，相同濃度的 Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是 溶液。常溫下，NaH

26、SO3顯 性（填酸“堿或中”，判斷的理由是（通過計算說明）。（4）鈾元素（Ce）是例系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收，生成 NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1 ： 1）。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+,其原理如圖所示。Ce4+從電解槽的 （填字母代號）口流出。寫出陰極的電極反應式:(1). CH4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) AH=-867kJ mol-1(2). 0.0875(MPa)-1 或7-1(MPa) 180(3).不 (4)

27、. AC (5). Na2SO3(6).酸(7).因為HSO3-的電離常數 Ka2=5.8 10-8,(8). a (9).K、”.一水解常數Kh=8.31 ,電離常數大于水解常數，所以溶液顯酸性Ka22NO2-+8H+6e-=N2 T +4HO【解析】【分析】(4)電解過程中Ce3+在陽極失電子，變為 Ce4+,則b進Ce3+, a出Ce4+, NO2-在陰極得電子變為 N2,則d進NO2-, c 出 N2o【詳解】(1)CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) AH1=-574kJ mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2

28、H2O(g) AH2=-1160kJ mol-1+/口八得：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)2H= (-574kJ mol-1)+(-1160kJ mol-1) =-867kJ mol-1 ,故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) AH =-867kJ mol-1 ；(2)由圖可知，NO起始物質的量為 0.4mol, 0到15min共減少了 0.2mol ,則2NO(g)+2CO(g)脩催峭飛 N2(g)+2CO2(g)起始值/mol0.40.400變化值/mol0.20.20.10.2平衡值/mol0.

29、20.20.10.20.24020MPaX=一 MPa,同理可得：0.2+0.2+0.1+0.2 7p(CO)=,平衡時p(NO)=p2 CO2p N240 MPa, p(N2)=T MPa, p(CO2) =40 MPa,所以Kp=(7MPa)2 20MPa2p2 NOp CO (竺MPa)2 (40MPa)_=0.0875(MPa)-1 或 Z (MPa)-1。再向容器中充入 NO280和 CO2各 0.3mol ,增量分別為p,則加入的NO和CO2物質的量相等，那么二者引起壓強增大量相等，假設二者引起的壓強(40MPa+p)2 20 MPa 7Qc= 7j7= 一 (MPa)-1, Qc

30、=Kp ,平衡不移動，故答案為:(40MPa+p)2 (40MPa)2 800.0875(MPa)-1 或 (MPa)-1；不；由圖可知NO物質的量減小，說明平衡正向移動。A.增大CO濃度，平衡正向移動，NO物質的量減小，A正確；B.升溫，平衡逆向移動，NO物質的量增大，B錯誤；C.減小容器體積，等同于增大壓強，平衡正向移動，NO物質的量減小，C正確；D.加入催化劑，反應速率增大，但平衡不移動，NO物質的量不變，D錯誤；故答案為：AC ；(3)HNO2的電離常數為 Ka=7X10-4, H2SO3的電離常數為 Ka1=1.2 X0-2、Ka2=5.8 X0-8可知，HNO2的酸性強 于HSO3

31、-的酸性，則NO2-的水解程度小于 SO32-,所以相同濃度的 Na2SO3、NaNO2溶液，Na2SO3的堿性更 強，pH更大，故答案為： Na2SO3；10-14 HSO3-+H2O? H2SO3, Ka2XKh=Kw,故 HSO3-的水解常數 Kh=0一2 = 8.3 X 10-13,又因為 HSO3-的電 1.2 10-離常數Ka2=5.8 10-8,所以，HSO3-的電離常數大于水解常數，常溫下，NaHSO3顯酸性，故答案為：酸；因 一 Kw為HSO3-的電離常數Ka2=5.8 M0-8,水解常數Kh=T =8.3 *-品0電離常數大于水解常數， 所以溶彼顯酸性； K a2(4)生成

32、Ce4+,則Ce3+-e-= Ce4+, Ce4+在陽極生成，從a 口流出，故答案為：a；NO2-轉化為無毒物質，則 NO2-在陰極得電子，轉化為 N2,結合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應為：2NO2-+8H+6e-=N2f +4HO,故答案為：2NO2-+8H+6e-=N2 f +4HO。【點睛】KaXKh=Kw,越弱越水解。11.鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)基態鈦原子的價電子排布式為 ,與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦 相同的有 種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是(3)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加

33、入乙醛，并通入 HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiC13 6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1: 5,則該配合離子的化學式為 (4)半夾心結構催化劑 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是 (填名稱)。M中碳原子的雜化方式為 M中不含(填代號)。a.冗鍵 b. b鍵c.離子鍵 d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦 主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D4種微粒，其中氧原子若A、B、C的原子坐標分別為 A(, );鈦氧鍵的鍵長 d=若晶胞底邊長為 a cm,高為c cm【答案】(1).

34、3d24s2(2). 3(5).氧 (6). sp2、sP3(7). c160a2cNA【解析】的原子坐標為 D(0.19a,TiO2晶體的子數比(8). BD0.81a(10). 0.5c11). 0.31 x 6 a (12).代數式表示.69a,(4). TiCl(H 2O)52+ 一、I , 一 ,1_, ,、,1I ，(5)根據晶胞結構分析，四方晶胞中，頂點粒子占-,面上粒子占-,內部粒子為整個晶胞所有，晶體化學82式為TiO2,。的數目是Ti的兩倍，則必有2個氧原子位于晶胞內，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子。【詳解】(1)鈦為22號元素，位于第四周期，基態鈦原子的價電子排布式為3

35、d24s2,基態鈦原子未成對電子為3d軌道的2個電子，第四周期中基態原子未成對電子數為2的還有價電子排布為 3d84s2的Ni、3d104s24p2的 Ge、3d104s24p4的 Se共 3種，故答案為：3d24s2; 3；(2) Ti原子的價電子數比 Al多，金屬鍵更強，導致鈦的硬度比鋁大， 故答案為：Ti原子的價電子數比 Al多， 金屬鍵更強；(3)配位數為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5,而晶體中只含有3個Cl-,所以配體數目多的是 H2O, H2O和Cl-比值為5:1,所以該配離子的化學式為TiCl(H 2。)52+,故 答案為：TiC

36、l(H 2。)52+;(4)M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H,其中電負性最大的是 O,名稱為氧元素，故答案為：氧；M中C存在單鍵和雙鍵，前者為 sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3;M中含有共價鍵，配位鍵，共價單鍵為b鍵，共價雙鍵中一根為b鍵，一根為 兀鍵，所以M中不含離子 鍵，故答案為：c；11(5)根據晶胞結構分析，四方晶胞中，頂點粒子占 1,面上粒子占1 ,內部粒子為整個晶胞所有，晶體化學式為TiO2,。的數目是Ti的兩倍，則有2個氧原子位于晶胞內，晶胞的上、下底面上各有2個氧原子,B、個數為2+4X1=4 , Ti位于體心和頂點，個數為1+8*1=2,則A、B