1、教學(xué)重點及難點教學(xué)重點及難點重點重點：1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活、生產(chǎn)中的主要用途；2.碳酸鹽的檢驗方法；3.學(xué)習(xí)用過濾、蒸發(fā)等方法分離提純混合物的基本操作技能難點難點：1.1.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件2.2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷酸、堿、鹽之間的能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生 生活中常見的鹽生活中常見的鹽活動與探究活動與探究1 1： 幾種常見鹽在日常生活中的相關(guān)知識：幾種常見鹽在日常生活中的相關(guān)知識：氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名俗名 化學(xué)式化學(xué)式物理物理性質(zhì)性質(zhì)主要主要 用途用途活

2、動與探究2：幾種碳酸鹽與酸的反應(yīng)提供藥品：提供藥品：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水等碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水等 儀器：試管、導(dǎo)氣管、試管架等儀器：試管、導(dǎo)氣管、試管架等實驗儀器實驗儀器 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)實驗結(jié)論及化學(xué)方程式方程式碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)歸納與小結(jié)：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成相同的產(chǎn)物歸納與小結(jié)：碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成相同的產(chǎn)物: : 檢驗碳酸鹽（含碳酸根離子的化合物）的方法檢驗碳酸鹽（含碳酸根離子的化合物）的方法: : 碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：取少量樣品放入試管中，向其中滴加取少量

3、樣品放入試管中，向其中滴加稀鹽稀鹽酸酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，如果有管中，如果有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁渾濁，則證明樣品中含碳酸根離子或碳酸，則證明樣品中含碳酸根離子或碳酸氫根離子。氫根離子。2、與堿反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32-的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生白色沉淀含有CO32

4、的溶液與BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl與鹽反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)方程式相關(guān)的化學(xué)方程式wNa2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOHwNaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 wNa2CO3 + 2HCl 2 NaCl +H2O +CO2w BaCl2 +Na2CO3=BaCO3+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng): 兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分,生成另外生成另外兩種化合物兩種化合物的的反應(yīng)反應(yīng) ( 復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸

5、、堿、鹽之間在溶液里進行的反應(yīng)的反應(yīng))特點：雙交換，價不變，外外結(jié)合，內(nèi)內(nèi)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀怎么確定3、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式分析溶液產(chǎn)生藍色沉淀含有OH-的溶液與硫酸銅能反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀, 證明含有Cu2+ 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4向盛有少量硫酸銅溶液的試管滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類型w反應(yīng)物的要求 ：w 金屬氧化物+酸w 鹽+酸w 堿+酸w 鹽（可溶 ）+堿（可溶 ）w 鹽（可溶 ）+鹽（可溶 ） （有一種反應(yīng)物可溶即可 ）2、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是、分別將下列各組物質(zhì)同時放入

6、水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）。）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3C) HCl+Na2SO4 D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3 G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgClA) K) KCl+Na2SO4 L) AgNO3+MgCl2A B H L 3 3、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（溶液是無色透明的是（ ） A A、NaNa2 2COCO3 3 MgSO MgSO4 4 N

7、aCl K NaCl K2 2SOSO4 4 B B、CuSOCuSO4 4 KCl NaNO KCl NaNO3 3 CaCl CaCl2 2 C C、NaNa2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 NaNO NaNO3 3 NaOH NaOH D D、NaNa2 2SOSO4 4 KCl Mg(NO3)2 AlCl KCl Mg(NO3)2 AlCl3 3D新知舊識酸酸鹽鹽金屬金屬堿堿鹽鹽金屬金屬+鹽鹽 酸酸+鹽鹽 堿堿+鹽鹽鹽鹽+鹽鹽金金 屬屬氧化物氧化物金屬金屬酸酸堿堿鹽鹽鹽鹽+氫氣氫氣鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽酸酸 堿堿 指示劑指示劑H+ OH鹽鹽 堿堿非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸

8、鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽酸酸 堿堿 指示劑指示劑“活動與探究活動與探究” 粗鹽提純粗鹽提純討論討論：1、粗鹽中含有較多的可溶性雜、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。可通過性雜質(zhì)（泥沙等）。可通過哪些哪些步驟步驟來制取精鹽？來制取精鹽？粗鹽提純儀器：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用: 加快溶解速度2.過 濾儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用:引流注意：一貼、二低、三靠粗鹽提純（學(xué)生實驗）(1).Wmv操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：一貼二低三靠一貼二低三靠3.蒸 發(fā)儀 器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用:防止液體

9、由于局部過熱，造成液滴飛濺注意： 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱蒸發(fā)-玻璃棒起防液滴飛 濺 作用例題例題4、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。、端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。【提出問題提出問題】這瓶這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？度如何呢？【提出猜想提出猜想】小麗的猜想：小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)溶液部分變質(zhì) 你的新猜想：你的新猜想： 。【實驗探究實驗探

10、究】小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量取少量NaOH溶液樣溶液樣品于試管中，先滴加品于試管中，先滴加足量的足量的CaCl2溶液，溶液，然后再滴加酚酞試液。然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部溶液部分變質(zhì)分變質(zhì)NaOH溶液全部變質(zhì)溶液全部變質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生溶液變紅色溶液變紅色假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_。【實驗反思實驗反思】下列物質(zhì)下列物質(zhì)BaCl2溶液、溶液、Ca(NO3)2溶液、溶液、Ca(OH) 2溶液、溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小溶液，不能替代小麗