1、課題1 常見的酸和堿 教案第1課時 酸、堿指示劑教學目標一、知識目標1. 了解酸和堿是常見的化合物。2. 知道酸和堿能和酸堿指示劑反應，能自制酸堿指示劑，并能設計和完成與之相關的實驗。二、能力目標通過探究活動，認識、體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。三、情感目標進一步增強探究物質的好奇心和探究欲。教學重點運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。教學難點自制酸堿指示劑。教學過程一、新課導入播放實驗錄像：把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中。提出問題：會看到什么現象？現象說明了什么？學生：觀察現象，思考問題并回答“紫色石蕊試液變紅，該現象說明了二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸有酸性”。二

2、、新課教學講述：我們生活中有很多物質，有些顯酸性，有些顯堿性，有酸味的物質中通常含有酸。圖片展示：食醋，檸檬、柑橘，鉛蓄電池。食醋中含醋酸、檸檬中含檸檬酸、鉛蓄電池中含硫酸。“堿”在生活中，我們也遇到過，石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質。1. 常見的酸和堿（1）常見的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；（2）常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。提出問題：如何鑒別酸和堿呢？學生思考、討論回答：紫色石蕊試液。過渡：除了紫色石蕊試液，無色酚酞試液在酸堿溶液中也能顯示出特殊的顏色變化。請同學們利用這兩種試液進行實驗。實驗10-1：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別

3、加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2滴，向另一組試管中滴入12滴無色酚酞溶液，觀察現象。學生分組實驗、觀察現象、填寫教材第51頁的表格。.根據上述實驗現象，你可得到哪些結論?結論： 遇酸性溶液變紅色（1）紫色石蕊試液 （酸紅堿藍） 遇堿性溶液變藍色 遇酸性溶液不變色（2）無色酚酞試液 （酸無堿紅） 遇堿性溶液變紅色講述：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。無色酚酞試液遇到酸不變色遇堿變紅色，也能指示出溶液的酸堿性，也是常見的酸堿指示劑。2. 酸堿

4、指示劑（1）酸堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性。提出問題：在我們生活中能不能尋找出一些物質代替紫色石蕊試劑和無色酚酞試劑這兩種指示劑?組織學生：閱讀教材第52頁的材料卡片酸堿指示劑的發現。出示物品：紫蘿卜皮、紫甘藍、芹菜、月季花花瓣、油麥菜、胡蘿卜。提出問題：它們的汁液遇到酸性物質或堿性物質能否變色？能否作為酸堿指示劑？同學們猜想：可以、不能、不知道教師引導學生閱讀教材第51頁探究“自制酸堿指示劑”，了解指示劑制作過程。3. 自制酸堿指示劑在每個實驗桌前都有一種物品，可能和其他同學的不一樣，同學們就用所給物品提取汁液，在5

5、分鐘內合作完成活動與探究1：自制指示劑步驟一：在研缽中研磨，物品較大的，用剪刀剪碎后再放入研缽研磨；步驟二：加入酒精溶液浸泡；步驟三：將用紗布罩在燒杯口，將浸泡出的汁液過濾出。活動與探究2：觀察實驗提取出來的汁液在白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中的顏色變化并記錄現象填寫教材中的表格。交流實驗結果：你提取的汁液遇到酸性溶液和堿性溶液，顏色是否變化了？怎么變的？比較所得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？你提取的汁液能否作酸堿指示劑？為什么？應用與探究：用自制指示劑檢測未知液體和白色粉末的酸堿性引導學生：先弄清楚自制指示劑遇酸性物質和堿性物質時顏色改變情況，再用該指示劑測，看待測物顏色

6、如何變化，進而得出結論。思考問題：待測物顯酸性還是堿性？你得到這個結論的依據是什么？學生實驗完畢，匯報結果。展示：無色液體是雪碧，呈酸性；白色粉末是純堿碳酸鈉，其水溶液顯堿性。學生將遮蓋在待測物上的紙去掉，看看你們測定的是什么？檢查自己測得的結果是否正確？三、本課小結學生交流、討論、回答，老師回顧目標。四、板書設計1. 常見的酸和堿（1）常見的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；（2）常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。2. 酸堿指示劑（1）酸堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性（2）指示劑變色規律（3）自制指示劑步驟：搗爛酒精浸泡紗布過濾。第2

7、課時 常見的酸教學目標一、知識目標1. 熟悉常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質和用途。2. 認識濃硫酸的腐蝕性。3. 掌握酸的化學性質。二、能力目標1. 通過實驗培養學生學習的興趣和嚴謹的實驗態度。2. 學會正確稀釋濃硫酸的方法，培養學生實驗操作的能力。3. 通過活動與探究掌握酸的化學性質。三、情感目標1. 通過親自實驗，體驗成功的喜悅。2. 強化實驗及生活中的安全意識。教學重點酸的化學性質和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法。教學難點酸的化學性質及濃硫酸的稀釋方法。教學過程一、新課導入展示圖片新聞：濃硫酸毀容事件；濃硫酸罐車不慎翻車毀百米路面。學生觀看圖片，思考交流，認識到濃硫酸的強烈腐蝕性，從而導入新課的

8、教學。二、新課教學1. 幾種常見的酸（1）認識濃鹽酸和濃硫酸實驗10-2：觀察實物濃鹽酸和濃硫酸顏色、狀態。打開瓶蓋，觀察現象并聞氣味（提醒學生注意聞氣味的方法）。學生觀察并描述現象，歸納它們的物理性質，制作下表。顏色狀態開瓶蓋后現象氣味密度濃鹽酸無色液體有白霧出現有刺激性氣味1.19g/mL濃硫酸無色黏稠無現象無氣味1.84 g/mL濃鹽酸與濃硫酸一樣，也具有強腐蝕性。濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。（2）生活中常見的酸組織學生閱讀教材，了解生活中常見的酸。名稱鹽酸硫酸醋酸碳酸化學式HClH2SO4CH3COOHH2CO32. 濃硫酸的腐蝕性（1）演示實驗10-3。讓兩個同學上講臺作幫手

9、，參與實驗。實驗內容用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上一段時間后現象結論啟發 過渡：在生產生活中，經常使用的是稀鹽酸和稀硫酸，如何把濃硫酸變為稀硫酸呢？（2）濃硫酸的稀釋演示：濃硫酸的稀釋過程；將水倒入濃硫酸中。學生觀察現象，產生疑問，然后閱讀教材，了解原因并正確敘述濃硫酸稀釋方法。過渡：通過探究，你對酸有什么樣的認識？酸有哪些化學性質呢？下面我們以鹽酸、硫酸為例探究一下。3. 酸的化學性質教師投影活動要求和提示，組織學生進行活動探究，引導學生交流探究結果，請同學們填寫教材中表格，并試寫出反應的化學方程式。學生書寫的化學方程式，教師檢查、糾正。歸納：（1）酸能

10、使紫色石蕊試液變為紅色、無色酚酞不變色。 （2）能與金屬、金屬氧化物等發生反應。三、本課小結學生交流總結自己的學習收獲，老師引導回扣目標。四、板書設計1. 幾種常見的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性。2. 濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸的稀釋3. 酸的化學性質（1）酸能使紫色石蕊試液變為紅色、無色酚酞不變色。（2）能與金屬、金屬氧化物等發生反應。第3課時 常見的堿教學目標一、知識目標1. 認識幾種常見的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、保存方法、物理性質及用途。2. 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。二、能力目標學習實驗研究的方法，在活動與探究過

11、程中培養學生的創新精神和實踐能力。三、情感目標1. 體會學習的樂趣，培養探究精神和實事求是的科學態度。2. 培養學生的安全意識。教學重點氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。教學難點堿的相似化學性質。教學過程一、復習回顧1. 展示圖片“自熱米飯”，加熱方法特別，將包裝內的發熱包與水接觸就會放熱。這個發熱包內物質的成分是什么呢？2. 播放錄像：生石灰與水的劇烈反應。這個發熱包內物質的成分其實就是氧化鈣，俗稱生石灰，它遇到水就會發生化合反應，放出大量的熱，生成氫氧化鈣。CaO + H2OCa(OH)2今天我們就來認識兩種常見的堿Ca(OH)2、NaOH。二、新課教學1. 幾種常見的堿（1）實驗探究：認識C

12、a(OH)2和NaOH觀察兩種堿的顏色、狀態。取少量氫氧化鈉固體于一個小燒杯中，輕輕晃動燒杯。與試驗臺上早已放置一段時間后的在那里的氫氧化鈉固體對比觀察，有什么發現？向實驗桌上分別裝有相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鈣中，加入等量的水，用手觸摸燒杯壁。學生觀察并描述實驗現象，思考實驗現象產生的原因，交流討論。（2）組織學生閱讀教材第55、56頁內容，了解潮解的過程及Ca(OH)2和NaOH的用途和常見的堿。歸納：兩種堿的物理性質。NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。Ca(OH)2：白色固體、微溶與水。常見的堿有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O。過渡：通過探究，你對堿有什么樣的認識？

13、堿有哪些化學性質呢？下面我們以Ca(OH)2為參照物來探究堿的化學性質。2. 堿的化學性質探究活動：（1）回憶“指示劑與酸、堿的作用”紫色石蕊和無色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液顯示什么顏色？（2）回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式 。（3）演示：將二氧化碳分別通入澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中。思考交流：怎樣證明二氧化碳已經與氫氧化鈉溶液發生了反應？學生：小組討論證明方法（4）演示：一組對比實驗：分別往兩個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩?，F象：兩個瓶子都變癟，但加入氫氧化鈉溶液的那個瓶子變癟的程度更大。教師指導學生交流和討論產生不同現象的原因并試著寫出NaOH與

14、CO2反應的化學方程式。歸納：堿能與指示劑作用；能與非金屬氧化物CO2反應。拓展演繹：NaOH和Ca(OH)2還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應，反應原理類似。請在學案中寫出該反應的化學方程式。學生練習書寫化學方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O三、本課小結學生交流總結自己的學習收獲，老師引導回顧目標。四、板書設計CaO + H2O= Ca(OH)2（生石灰） （

15、熟石灰） 1. 幾種常見的堿 物理性質 NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。 Ca(OH)2：白色固體、微溶與水。 常見的堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O.2. 堿的化學性質第4課時 酸和堿各具有相似化學性質的原因教學目標一、知識目標1. 通過導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。2. 從組成上理解酸、堿分別具有相似性的本質原因。二、能力目標使學生學會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。三、情感目標樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。教學重點酸、堿分別具有相似性的原因的探究。教學難點酸、堿分別具有相似性的原因。教學過程一

16、、復習回顧1. 酸的性質有哪些？2. 堿的性質有哪些？教師指導學生復習舊知、書寫方程式。過渡：這些酸和堿為什么會具有相似的化學性質呢？今天我們來探究它們性質相似的原因。二、新課教學下面我們通過實驗來探究它們性質相似的原因。1. 實驗探究：分組實驗10-7。1、3組實驗鹽酸、硫酸；2、4組實驗氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液；5、6組實驗蒸餾水、乙醇的導電性。連接電路、觀察并記錄現象。學生觀察并描述實驗現象，思考實驗現象產生的原因，分析、交流、討論并歸納。交流問題：上述哪些物質能導電？導電的原因是什么？引導學生聯想到金屬能導電的原因是什么?學生：金屬中有能自由移動的電子，電子帶負電，在電場的作用下，電

17、子定向運動產生電流。設問：金屬能導電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?展示FLASH動畫，模擬HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中解離出H+和SO42-， NaOH在水中解離出Na+和OH-。這些帶電的陰陽離子在溶液中可以自由移動，在電場的作用下，會定向運動產生電流。學生思考、討論、交流：酸、堿如何具有相似的化學性質？教師指導學生閱讀教材第57頁第2、3自然段，觀察圖10-10，理解不同的酸堿在溶液中解離出相同的離子，領悟其化學性質相似的原因。歸納：鹽酸、硫酸在水溶液中都解離出相同的H+，所以酸有一些相似的性質。氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都解離出相同的OH-，所以堿有一些相似的性質。酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化學性質。堿溶液中都含有OH-，所以堿有相似的化學性質。2. 練習鞏固（1）白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）A. 鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D. 鋁合金門窗（2）通過第十單元的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題： 常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的_離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質。 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水