1、一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成提示：提示：a表示離子所帶電荷數(shù)；表示離子所帶電荷數(shù)；b表示化學(xué)式表示化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)，中原子個(gè)數(shù)，m表示化學(xué)式中元素表示化學(xué)式中元素X的化合價(jià)。的化合價(jià)。 二、核素二、核素1元素元素(1)定義定義:具有相同具有相同_的同一的同一類原子的總稱。類原子的總稱。(2)決定元素種類的微粒決定元素種類的微粒:_。2核素核素(1)定義定義:具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目和一定數(shù)目_的的一種原子。一種原子。(2)決定核素種類的微粒決定核素種類的微粒:_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)或核電荷數(shù))原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3同位素

2、同位素_相同而相同而_不同的同一種元素的不同不同的同一種元素的不同核素互為同位素。核素互為同位素。如氫元素的三種核素如氫元素的三種核素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫重氫重氫超重氫超重氫HDT4.幾種重要的核素幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為的標(biāo)準(zhǔn)原子為_;考古中常測量考古中常測量_的數(shù)量來推的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應(yīng)堆的燃料原子彈、核反應(yīng)堆的燃料_。特別提醒：答案：答案：C解析：解析：以以O(shè)H為例，為例，O原子中有原子中有8個(gè)質(zhì)子，

3、個(gè)質(zhì)子，H原子中有原子中有1個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，OH中的質(zhì)子數(shù)為：中的質(zhì)子數(shù)為：819個(gè)，因?yàn)閭€(gè)，因?yàn)镺H帶帶1個(gè)負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)個(gè)負(fù)電荷，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多子數(shù)多1個(gè)，電子數(shù)為：個(gè)，電子數(shù)為：9110，同樣方法，同樣方法可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：可得這些微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為：答案：答案：D二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系二、元素、核素、同位素之間的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別區(qū)別元素元素核素核素同位素同位素本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的一類原子質(zhì)子數(shù)、中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定子數(shù)都一定的原子的原子質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同、中子同、中子數(shù)不同的數(shù)不同的核素核素范疇范疇同類原子，同類

4、原子，存在游離態(tài)、存在游離態(tài)、化合態(tài)兩種化合態(tài)兩種形式形式原子原子原子原子名師點(diǎn)撥：名師點(diǎn)撥：將將“質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)代替相對原子質(zhì)量”進(jìn)行計(jì)算，是解答本題的關(guān)鍵。進(jìn)行計(jì)算，是解答本題的關(guān)鍵。BA三、核外電子的分層排布三、核外電子的分層排布1.依據(jù)依據(jù)：電子能量：電子能量_、運(yùn)動區(qū)域離核、運(yùn)動區(qū)域離核_。2電子層與電子能量的關(guān)系電子層與電子能量的關(guān)系高低高低遠(yuǎn)近遠(yuǎn)近電子層電子層序數(shù)序數(shù)1234567電子層電子層符號符號_OPQ電子能量電子能量電子離核電子離核_電子能量電子能量_由近及遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由低到高由低到高KLMN四、核外電子排布規(guī)律四、核外電子排布規(guī)律1.由里向外由里向外,依次排

5、布在能量逐漸依次排布在能量逐漸_的電子層的電子層里。里。2.第第n電子層最多可容納的電子數(shù)為電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(第一層為最外層時(shí)第一層為最外層時(shí),電子數(shù)電子數(shù)_)。升高升高不超過不超過8個(gè)個(gè)不超過不超過2個(gè)個(gè)五、核外電子排布的表示方法五、核外電子排布的表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖1鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_(He為為_)_穩(wěn)定

6、性穩(wěn)定性_82穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般一般_,故故Mg的失電子能力強(qiáng)。的失電子能力強(qiáng)。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力的比較鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：鈉、鎂、鋁失電子能力由強(qiáng)到弱的順序依次為：_。開放探究開放探究1.元素原子得元素原子得(失失)電子數(shù)目越多電子數(shù)目越多,得得(失失)電子能力越強(qiáng)嗎？電子能力越強(qiáng)嗎？提示：提示：元素原子得失電子能力只與得失電子元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關(guān)的難易程度有關(guān),而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。例如例如,Na比比Al易失電子易失電子

7、,即即Na的失電子能力強(qiáng)于的失電子能力強(qiáng)于Al,但失電子數(shù)目但失電子數(shù)目Na比比Al少；同理少；同理,得電子數(shù)目得電子數(shù)目NF,但得電子能力但得電子能力NF 。NaMgAl硅、磷、硫、氯得電子能力的比較硅、磷、硫、氯得電子能力的比較1.單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度為化合的難易程度為:_。2.生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋荷蓺鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲。3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋鹤罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲。4.硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗琛⒘住⒘颉⒙鹊秒娮幽芰Φ膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篲。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4S

8、PSi開放探究開放探究2.請結(jié)合已有知識思考請結(jié)合已有知識思考:同一周期同一周期中中,非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨非金屬元素對應(yīng)的所有含氧酸的酸性都隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？原子序數(shù)增大而增強(qiáng)嗎？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,隨著原子序數(shù)遞增隨著原子序數(shù)遞增,元元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧即最高價(jià)含氧酸酸)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng),但低價(jià)的含氧酸沒有此規(guī)律但低價(jià)的含氧酸沒有此規(guī)律,如如HClO是一種很弱的酸是一種很弱的酸 。九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)九、同周期元素的原子得失電子能力的變化規(guī)律律1.規(guī)律規(guī)律同周期由左到右同周期

9、由左到右,元素的原子得電子能力元素的原子得電子能力_,失電子能力失電子能力_。增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(從左到右稀有氣體除外從左到右稀有氣體除外)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由1逐漸增加到逐漸增加到7主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)最高正價(jià)17,負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)41原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)特別提醒原子得、失電子能原子得、失電子能力力失電子能力減弱失電子能力減弱,得電子能得電子能力增強(qiáng)力增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性、還單質(zhì)的氧化性、還原性原性還原性減弱還原性減弱,氧化性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)最高價(jià)氧

10、化物對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性水化物的酸堿性堿性減弱堿性減弱,酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物生成由難到易生成由難到易,穩(wěn)定性由弱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)到強(qiáng)(3)第第3周期周期Si、P、S、Cl最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸BD二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷二、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷1.判斷元素金屬性強(qiáng)弱判斷元素金屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對位置在元素周期表中的相對位置,在周期表愈位于在周期表愈

11、位于左下方的元素左下方的元素,其金屬性就愈強(qiáng)。其金屬性就愈強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性愈強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性愈強(qiáng),金屬性則金屬性則愈強(qiáng)。愈強(qiáng)。(3)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易,愈易則金屬愈易則金屬性愈強(qiáng)。性愈強(qiáng)。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。強(qiáng)置換弱。(5)根據(jù)元素陽離子的氧化性強(qiáng)弱根據(jù)元素陽離子的氧化性強(qiáng)弱,陽離子氧化性陽離子氧化性越強(qiáng)越強(qiáng),則元素金屬性越弱。如氧化性則元素金屬性越弱。如氧化性NaCu2,則金屬性則金屬性NaCu。2.判斷元素非金屬性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱(1)在元素周期表中的相對位置在元素周期表

12、中的相對位置,在周期表右上方在周期表右上方的元素非金屬性較強(qiáng)。的元素非金屬性較強(qiáng)。(2)跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易程度,愈易反應(yīng)愈易反應(yīng),非金屬性愈強(qiáng)。非金屬性愈強(qiáng)。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,穩(wěn)定性愈高穩(wěn)定性愈高,非金屬性非金屬性愈強(qiáng)。愈強(qiáng)。(4)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性愈強(qiáng)酸性愈強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。則非金屬性愈強(qiáng)。(5)置換反應(yīng)置換反應(yīng),強(qiáng)置換弱。強(qiáng)置換弱。(6)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價(jià)態(tài)的變化。與同一種金屬反應(yīng)后金屬價(jià)態(tài)的變化。例如例如:Fe與與Cl2、S分別反應(yīng)生成分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明

13、說明非金屬性非金屬性ClS。(7)元素陰離子還原性強(qiáng)弱元素陰離子還原性強(qiáng)弱,強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。強(qiáng)則非金屬性愈強(qiáng)。(8)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)非金屬原子結(jié)合相同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu),放出能量多的放出能量多的,元素非金屬性強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)。CA十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)十、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)1鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(1)預(yù)測依據(jù)預(yù)測依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似性原子結(jié)構(gòu)的相似性元素元素(名稱名稱與符號與符號)氟氟(F)氯氯(Cl)溴溴(Br)碘碘(I)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖_最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)都為都為_7原子結(jié)構(gòu)的遞變性原子結(jié)構(gòu)的遞變性(從

14、從FI)原子半徑原子半徑:_;得電子能力得電子能力:_。(2)預(yù)測鹵族元素的性質(zhì)預(yù)測鹵族元素的性質(zhì)相似性相似性由小到大由小到大由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱元素元素FClBrI最高最高正價(jià)正價(jià)無無為為_價(jià)價(jià)最低最低負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)都為都為_自然界中自然界中存在形態(tài)存在形態(tài)全部以全部以_態(tài)形式存在態(tài)形式存在最高價(jià)最高價(jià)含氧酸含氧酸無無_HBrO4HIO4氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物_71化合化合HClO4HFHClHBrHI遞變性遞變性(從從FI)a.與氫氣化合的難易程度與氫氣化合的難易程度:_;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_;c.最高價(jià)氧化物的水化物酸性最高價(jià)氧化物的水化物酸性:_ (F除外除外);d.X失電

15、子能力失電子能力:_。由易到難由易到難由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由強(qiáng)到弱由弱到強(qiáng)由弱到強(qiáng)(2)遞變性遞變性(從從LiCs)原子半徑原子半徑:_;原子失電子能力原子失電子能力:_;單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度:_;與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與氧氣反應(yīng)的劇烈程度:_;最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:_。由小到大由小到大由弱到強(qiáng)由弱到強(qiáng)變的更劇烈變的更劇烈變強(qiáng)變強(qiáng)變強(qiáng)變強(qiáng)3.結(jié)論及解釋結(jié)論及解釋(1)結(jié)論結(jié)論:同主族元素性質(zhì)既具有同主族元素性質(zhì)既具有_性又有性又有_性。性。(2)解釋解釋:相似相似遞變遞變開放探究開放探究1.依據(jù)元素周期表推斷依據(jù)元素周期表推斷,自然界中得自

16、然界中得電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分電子能力最強(qiáng)的元素和失電子能力最強(qiáng)的元素分別是什么？別是什么？提示提示:自然界中自然界中,F是得電子能力最強(qiáng)的元素是得電子能力最強(qiáng)的元素;Cs是失電子能力最強(qiáng)的元素是失電子能力最強(qiáng)的元素 。十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用十一、元素周期律和元素周期表的具體應(yīng)用1.在在_的交界處尋找半導(dǎo)的交界處尋找半導(dǎo)體材料。體材料。2.在在_中尋找優(yōu)良的催化劑。中尋找優(yōu)良的催化劑。3.對對_區(qū)域研究區(qū)域研究,生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。生產(chǎn)新型農(nóng)藥等。4._新元素的性質(zhì)。新元素的性質(zhì)。金屬元素和非金屬元素金屬元素和非金屬元素過渡元素過渡元素非金屬非金屬預(yù)測預(yù)測A十二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中十二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系的位置關(guān)系1.位、構(gòu)、性的關(guān)系圖位、構(gòu)、性的關(guān)系圖2.原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)核外電子層數(shù)周期數(shù)核外電子層數(shù)周期數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)序數(shù)最高正價(jià)數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)荷數(shù)(4)最低