1、第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法第 1 課時化學實驗安全學習目標定位1能識別化學安全使用標識， 了解實驗室一般事故的預防和處理方法。2掌握正確的實驗操作方法，養成良好的實驗習慣。課前誰備區|溫故追本溯源知新推陳求異1實驗室中常用酒精燈進行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時，應注意的問題：(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里 _ ，以免_;(2)絕對禁止用燃著的酒精燈 _另一只酒精燈；用完酒精燈，必須_，不可_ ;不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應2化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防 止中毒，應注意以下幾點：應設有良好的通風設備，使空氣暢通

2、。使用、制備有毒氣體和有煙霧的實驗應在_中進行，外加 _處理裝置。(2)禁止在實驗室內飲食和存放食品，餐具不準帶進實驗室，實驗完畢后要_ 把手洗干凈。(3)皮膚上有傷口時，不能接觸 _ ，否則會經傷口進入人體而造成中毒。不可_任何藥品的味道。3化學是一門實驗性很強的科學， 它不僅支持了高新技術的快速發展， 而且將為解決 困擾現代社會的環境問題、能源問題和資源問題等提供更多的有效實驗。所以說，無論是學習還是研究化學要經常進行實驗。化學實驗必須注意安全，要做到實驗安全，應注意：_；(2)_(3)_；(4)_現在我們通過以下的學習與探究來初步了解一些化學實驗安全措施。課堂活動區基礎自學落實盍點互動探

3、究知識點一化學實驗安全措施探究活動1常用危險化學品的識別與存放危險化學品常分為不同的類別，具有不同的圖形標志，如:觀察上述圖標，回答下列問題：(1)裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是貼有圖標B、D的化學試劑應_ 保存，放置在遠離 _的地方。2意外事故的緊急處理(1)玻璃割傷等其他“機械類”創傷，應先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒， 最后敷藥包扎。(2)燙傷應找醫生處理。(3)酒精及有機物燃燒，小面積著火，應迅速用 _ 蓋滅。大量濃酸灑在實驗臺上，先用 _ 中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，應立即用 _ 沖洗，再涂上 _，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用干布拭去，再進行上述處理。(5)濃堿灑在實驗臺上

4、，先用 _中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上 _ 溶液。(6)若眼睛受化學物質灼傷，立即用 _ ，邊洗邊眨眼睛。歸納總結(1)常用危險品的分類及圖形標志(2)_常用危險品存放應注意的問題是： _遷移應用1在危險化學品的外包裝標簽上印有警示性標志。下列化學品名稱與警示性標志名稱 對應不正確的是()2.為了火車客運安全，下列藥品：NH4NO3(NH4)2SO4食鹽 油漆 汽油 黑火藥 生石灰，從化學性質判斷，由 于易燃易爆而不能帶上火車的是()A.C.;盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是A.燒堿- 劇毒品C.濃硫酸一一腐蝕品B.汽油-易燃品D酒精一一易燃品B.D.課堂活

5、動區基礎自學落實盍點互動探究理解感悟 要熟記常用危險化學品的警示性標志，嚴格遵守接觸危險化學品的安全規則，了解常用物質的性質，明確哪些是劇毒品，哪些是易燃品，哪些是腐蝕品等，還要在平時的生活中多注意觀察，如在馬路上常見到裝有汽油的油罐車，就要注意其罐體上有什么樣的標志，體會化學在生產、生活中的應用。知識點二常見的實驗操作方法探究活動1掌握正確的操作方法是實驗安全的根本保證。請根據初中所學知識探究下列各實驗 操作的正確方法：(1)藥品的取用”粉末狀或小顆粒狀藥品：用取用固體*塊狀藥品：用_取用1藥品的取用少量液體：用_ 或移液管吸取液體一定液體：用_量取II大量液體：可直接傾倒2取用藥品時，不能

6、用手 _藥品，不要把鼻孔湊到容器口 _ 藥品(特別是氣體)的氣味，不得 _ 任何藥品的味道。實驗后剩余的藥品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入實驗室指定的容器內。(2)加熱1給液體加熱時，可使用試管、 _ 、_ 、_等。2給固體加熱時，可使用試管或 _ 。3加熱時，容器外壁不能_,底部不能與酒精燈的_ 接觸。燒得很熱的容器，不能立即用 _ 或放在桌面上，以防止驟冷炸裂。(3)收集氣體的方法有： _、_ 、_ Mg2S SO：-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五 項操作：過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl：溶液，正確的

7、操作順序是()A.B.C.D.知識點二SO4-的檢驗探究活動i.粗食鹽中SO4-的檢驗(1)實驗步驟：取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴_；再加幾滴_。(2)實驗現象：_O反應方程式：_(3)_實驗結論：粗鹽中含有。2.問題討論某同學分別設計了如下的實驗檢驗某試液中是否含有SO4-，評價該方案是否嚴密？并說明理由。試液白色沉淀豎白色沉淀不溶解，結論：試液中有SO4-。歸納總結SO的檢驗方法：向未知液中加入 _(排除Ag十、CO3-、SO3的干擾)；(2)若出現沉淀，則應過濾，保留濾液，濾出沉淀；(3)向濾液中或未出現白色沉淀的溶液中加入 _ 溶液，觀察是否有

8、_ 生成，若產生 _ ，則可證明未知液含遷移應用3.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解取上層理解感悟除去粗鹽中可溶性雜質的原理余 1WH過濾 JR-NaCI他一 BaCO3|余 BaClBaSO4|KaOH清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgN03溶液，產生白色沉淀。根據實驗， 以下推測不正確的是( )A.一定有so4B.一定有co3C.不能確定c是否存在D.不能確定S02是否存在4._某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4兩種

9、溶質，欲證明其中S04、C03一確實存在，選 用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的 ,發現有氣泡生成，再向其中加入_ 溶液，出現白色沉淀，則可證明so4、CO,確實存在。1.根據下列粗鹽提純流程圖示，在括號內填寫相應的實驗操作和試劑名稱：依次加入NaO H 溶液N0CO3溶液(_)澄清濾液2._檢驗SO4-的試齊廿是 _ ，現象是，以Na2SO4為 例， 寫 出 反 應 的 化 學 方 程 式：第 2 課時過濾、蒸發及 SO：-的檢驗課前準備區1.(1)漏斗 玻璃棒(2)漏斗內壁低于漏斗 低于濾紙 玻璃棒 輕靠到漏斗 三層濾紙燒杯2. (1)蒸發皿 三角架(2)玻璃棒 局部過熱 少量液體 坩堝

10、鉗 試驗臺 石棉網課堂活動區知識點一探究活動1食鹽充分溶解固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略呈黃色2玻璃棒 漏斗 溶液渾濁 不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗流入另一燒杯中蒸發皿玻璃棒攪拌固體水分蒸發，逐漸析出晶體2. BaCl2NaOH Na2CO3Ba(OH)2BaCR溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸 或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸歸納總結溶解過濾不溶性雜質可溶性雜質沉淀鹽酸遷移應用1.D2.C 首先搞清除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO4，應分別使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量， 才能使雜質離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、

11、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于NaOH溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去Mg2+,因此C項正確。知識點二探究活動1.(1)鹽酸酸化BaCl2溶液 加鹽酸無明顯變化，加BaCl2產生白色沉淀Na2SO4)產生沉淀粗鹽固體(_ )+BaCl2=BaSO4J +2NaCl (3)SO22不嚴密， 某試液中如果含有Ag而不含SO42，溶液中的Ag與Cl反應生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。歸納總結(1)適量的鹽酸(3)B

12、aCl2白色沉淀 白色沉淀SO42遷移應用3.D 向中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生C02氣體，證明原溶液中一定含有S。2-和CO；-,加入AgN03溶液產生白色沉淀AgCI，并不能 確定原溶液中是否有CI-,因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。4.稀鹽酸(或稀硝酸) BaCI2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2也可)解析 熟悉C。2-、SO2-檢驗所用的試劑和先后順序。常用含有H+的酸來檢驗CO2-, 用含有Ba2+的可溶性鋇鹽檢驗S04-。因C03-可與Ba2+生成BaCO；沉淀，干擾SO2-的檢 驗,故在檢驗SO42-之前先檢驗CO32-,并將其除去。課堂小結1.

13、溶解 過濾BaCI2溶液 過濾 適量鹽酸 蒸發結晶2.鹽酸、BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCI課后練習區1.D2.D A、B、C三個選項中是過濾操作中三靠”的基本內容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時,滴管尖端與試管內壁不能接觸,否則會污染滴管。3. D 蒸發皿可直接加熱,不需要墊石棉網。若在三腳架上加熱時,需要將蒸發皿放 置在泥三角上(泥三角起支撐作用)。4.A 用蒸發皿蒸發溶液時,若蒸發皿盛滿溶液,加熱沸騰會使溶液大量溢出,B選 項不正確；蒸發皿可用酒精燈直接加熱,C選項不正確；為防止因局部過熱造成液滴飛濺, 應用玻璃棒不斷

14、攪拌,D選項不正確。5.B 實驗室制取O2反應后固體剩余物為KCI(易溶于水)和Mn。2(難溶于水),因此可 將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2,所以對MnO2還需洗滌、 干燥,故選B。6.D 選項A中只有CaCO；沉淀，選項B中只有Cu(OH)2沉淀，選項C中只有BaSO4沉淀,選項D中有Cu和Ag兩種不溶物。7.B& 靜止片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色 渾濁或者沉淀，則溶液中有SO2-，不出現渾濁就說明SO2-已經除盡在溶液中加入過量的BaCl2溶液保證把NaCl中的Ca2+及除去SO時過量的Ba2+除去(4)攪拌,加速溶解引流,防

15、止液體外灑 攪拌,防止液體或固體受熱濺出解析 本題主要考查粗鹽的提純。 粗鹽提純是混合物分離提純的一個經典范例。 解答時, 一是要熟悉蒸發操作的過程；二是要理清除去NaCl中Ca2+、Mg2+及SO-所加試劑及滴加 的順序；三是要掌握SO4-的正確檢驗方法。9. (1)Ba(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SO4-MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2J,MgSOq+Ba(OH)2=BaSO4J+Mg(OH)2J除盡過量及生成的Ba2+Ba(OH)2+aC03=BaC03J2KOH,BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl揮發解析 應先加入過量的Ba(OH)2溶液

16、，使MgCl2、MgSO4雜質全部轉化為Mg(OH)2、BaS04沉淀；再加入過量的K2CO3溶液，使過量的Ba(0H)2及生成的BaCb全部轉化為BaC03沉淀；過濾除去沉淀，加入適量的鹽酸除去過量的K2CO3及反應過程中產生的KOH(調pH等于7);最后加熱煮沸，使HCI揮發逸出。10.(1)過濾蒸發(2)B(3)攪拌引流攪拌(4)氣泡CO1 2一白色沉淀so43白色沉淀CI11.(1)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止過濾(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)取最后幾滴洗出液加入稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈(4)合格解析要測定食鹽的含量，必須根據CI-的量進行計算

17、。因此必須準確測定AgCI的量,1分離與提純混合物主要依據混合物各成分的性質(如狀態、沸點、溶解度等)的差異,選擇不同的分離方法。將下列各組混合物的分離方法，填在相應的括號內。(1)從海水中提取食鹽(蒸發結晶)(2)除去氯化鈉溶液中含有的雜質硫酸鈉(先加氯化鋇溶液再過濾)(3)除去水中含有的少量氯化鈉雜質(蒸餾)2.蒸餾(1)蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱 _ ，蒸氣重新冷凝成 _的過程。根據混合物各組分當得AgCI的質量為4.90 g時，含CI-的質量為4.90143.51.21 g,則NaCI的質量為1.2135.5X58.5 g1.99 g,則食鹽的含量為 蠱乂100%=19.9%w20

18、.0%，樣品合格。12.(1)Zn H2SO4Zn、Ag Zn(NO3)2ZnSO4(3)先過濾，再將濾液蒸發結晶解析 實驗的目的是回收金屬銀和硝酸鋅，因此第一步應向混合溶液中加入足量的Zn來置換出Ag，由于Zn過量，因此固體A是Zn和Ag的混合物，利用金屬活動性的差異可以溶解Zn而得到純凈的Ag，那應選擇什么樣的酸來溶解呢？結合濾液C中加入適量的Ba(NO3)2溶液可得濾液B，可知Y應為稀H2SO4。第 3 課時蒸餾、萃取和分液學習目標定位1.通過制取蒸餾水，學會蒸餾的原理和基本操作。2.初步學會C的檢驗方法。3.通過從碘水中提取碘的實驗，學會萃取和分液的原理和基本操作。踝前準備區溫故追本溯

19、源知新推陳求異的沸點不同，利用蒸餾可以除去 _ 。(2)實驗儀器裝置蒸餾實驗中所用的主要儀器有：蒸餾燒瓶一一可以用于加熱的反應容器，在加熱時要_；溫度計一一測量_ ；冷凝管一一用于_；牛角管又 叫承接器一一將蒸餾出的液體轉移至錐形瓶中；_ 錐形瓶一一用來接收冷凝出的液體。 蒸餾裝置見下圖：(3)實驗注意事項1蒸餾裝置的連接應按 _的順序。2蒸餾燒瓶配置溫度計時，應選用合適的橡膠塞，特別要注意檢查_是否良好。3用水做冷卻介質，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即_ 進水，_ 出水。4溫度計的液泡(水銀溫度計的液泡又稱水銀球)不能_ 液體中，應放于蒸餾燒瓶_ 附近(精確地說，溫度計的

20、液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管接口的下緣在同一水平線上)。5加 入 碎 瓷 片(或 沸 石)， 是 為 了知識點一實驗室制取蒸餾水探究活動由自來水通過_獲得較為純凈的水。按下表要求完成實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論(1)在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液(2)在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或 碎瓷片)，連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10 mL液體，停止加熱X(3)取收集到的液體加入試管中，然后加入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸 銀溶液歸納總結C的檢驗方法：試劑：_(2)現象：_ 。(3)以氯化鈉為例，寫出反

21、應的化學方程式： _遷移應用1下列離子檢驗的方法正確的是()+硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明原溶液中有C+氯化鋇溶液2- 產生白色沉淀，說明原溶液中有SO4踝堂活動區基礎自學落實重點互動探究A某溶液B某溶液C.某溶液D某溶液+氫氧化鈉溶液2+- 產生監色沉淀，說明原溶液中有Cu稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有co3理解感悟(1)AgCI和Ag2CO3都是難溶于水的白色沉淀，但AgCI不溶于HN03,而Ag2CO3溶于HNO3(2)加入BaCl2溶液后產生的白色沉淀可為BaS04,也可為AgCI，且二者均不溶于稀HN03,但當先加入HCI溶液后無明顯現象，則一定無Ag+,再加入BaCl2產生白色

22、沉淀，則原溶液一定有知識點二從碘水中萃取碘探究活動1.萃取和分液(1)萃取是一種常用的分離 _的方法，它是利用溶質在 _的溶劑里_ 的不同，用一種_ 把溶質從它與_所組成的溶液里提取出來的操作。分液是把 _ 操作。一般分液都是與萃取配合使用的。(2)實驗儀器：萃取和分液常用的儀器是錐形分液漏斗。分液漏斗在使用前要檢查。 分液漏斗不能加熱。 分液漏斗用后要洗滌干凈。(3)常用的萃取劑：通常比水重的萃取劑有 _等，通常比水輕的萃取劑有_ 等。選擇的萃取劑， 應對被提取物有較大的 _,即溶 質在萃取劑中的溶解度要 _ 在原溶劑中的溶解度，且跟原溶液的溶劑要2用四氯化碳萃取碘水中的碘。 按下表要求完成

23、實驗：實驗步驟實驗現象及結論加萃取1:液振$蕩萃取腆水和 ecu 的靜*|置分A層*分液:L 104歸納總結1萃取劑必須具備的三點性質(1)萃取劑和水_;(2)萃取劑和溶質_;(3)溶質在萃取劑中的溶解度 _ 它在原溶劑中的溶解度。2.分液操作的注意事項(1)振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大造成危險。(2)分液時，分液漏斗下端要 _ ，以防液體飛濺。(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓 _流出，_應從上口倒出。遷移應用2某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水。現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液

24、。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)_ fAfGf_ fEfF。(2)上述E步驟的操作中應注意 _ ;上述G步驟操作的目的是_(3)_能選用四氯化碳從碘水中

25、萃取碘的原因是 _(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是 _倉課堂小結(1)蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同，進行分離與提純的方法。其操作可簡記為： 隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷片防暴沸，熱氣冷水逆向行。(2)萃取是_其操作可簡記為： _第 3 課時蒸餾、萃取和分液課前準備區2.(1)汽化 液體 易揮發、難揮發或不揮發的雜質(2)用石棉網蒸氣的溫度冷凝蒸氣使之成為液體(3)由下到上、從左至右溫度計的水銀球從下口從上口 浸入 支管口防止蒸餾燒瓶內液體暴沸課堂活動區知識點一探究活動蒸餾(1)試管中產生白色沉淀；白色沉

26、淀不溶解自來水中含有C；AgCI不溶于水和稀硝酸(2)蒸餾燒瓶中的自來水呈沸騰狀；錐形瓶中收集到無色、澄清液體無白色沉淀生成蒸餾冷凝后的液體中不含有C；蒸餾能分離C和H20歸納總結(1)稀硝酸、硝酸銀溶液(2)產生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCI+AgNO3=AgCIJ +NaNO3遷移應用1 AgNO3稀 HNO3I 21. C 本題考查了典型離子的檢驗。I Clj-白色沉淀-白色沉淀不溶解；SO4-1. (1)互溶液體混合物互不相溶溶解度 溶劑另一種溶劑互不相溶體分開的(2)是否漏水(3)四氯化碳苯、汽油溶解能力 大于互不相溶2加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層用力振蕩的目的

27、是使四氯化碳與碘充分接觸靜置后四氯化碳層呈紫紅色，水層黃色變淺或接近無色下層液體沿燒杯壁流下，上層液體從分液漏斗上口倒出歸納總結1.(1)互不相溶(2)不發生反應(3)遠大于2.(2)緊靠燒杯內壁(3)上層液體上層液體遷移應用2. (1)C B D H(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通，以保證進行E操作時，漏斗內的液體能順利流出(3)四氯化碳與水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘與CCI4不反應(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液課堂小結(2)利用物質在不同的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質從

28、它與另一種溶劑所組 成的溶液里提取出來的方法萃劑原液互不溶，質溶程度不相同。 充分振蕩再靜置，下放上倒切分明課后練習區1. C 漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離固、液混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。2.B 分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。A項乙醇與水互溶，適合用蒸餾法；B項，香油和食鹽水易分層，適合用分液法；C項是不溶固體與水的分離，適合用過濾法；D項是分離溶于溶劑中的固體，適合用蒸發法，故B正確。3. A 4.A5.C 汽油與氯化鈉溶液為互不相溶的液體混合物，可選用分液進行分離；39%的乙醇溶液可選用蒸餾的方法，將互相

29、溶解的乙醇和水進行分離；氯化鈉和單質溴的水溶液可選用萃取的方法將溴分離出來。6.B 氯化鈉的溶解度受溫度影響較過量 HCI- 無明顯現象COCaCb亠HCI亠宀 - 白色沉淀-白色沉淀溶解且產生氣體選CO知識點二探究活動dOk變渾濁。故A項ex干擾,B項Ag+干擾，D項HCOj干擾,Cu2+BaCb-白色沉淀;怦藍色沉淀;小，采用蒸發的方法，A錯誤；酒精與水都是液態且互溶，應加生石灰后蒸餾出酒精，B正確；可用碘升華的方法除去碘中的沙子，C錯誤;從碘水中獲得碘可先將碘萃取出來，然后利用蒸餾的方法將碘與有機溶劑分離，D錯誤。7.B 蒸餾操作中使用的溫度計用來測定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點)，溫度

30、計的水銀球應放置于蒸餾燒瓶的支管口處。& HNO3Ba(NO3)2AgNO3解析 首先弄清檢驗Cl-、CO,、SO2-分別需Ag+、H+、Ba2+,再根據離子間的干 擾弄清加入試劑的先后順序，含Cl-、S&-的溶液，若檢驗Cl-,應先加Ba(NO3)2溶液除去SO2-,再檢驗Cl-。試劑加入的順序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。9.過濾結晶(2)分液漏斗解析 飽和食鹽水與沙子可用過濾的方法分離；從混合溶液中獲得KNO3固體的操作是結晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；CCI4與甲苯互溶，但二者沸點不同，可用蒸餾方法分離。10.(1)過濾 萃取(2)

31、無 大紫紅KCl分液、蒸餾(4)B、C、E解析(1)根據“海藻灰懸濁液”，含12溶液加CCI4,可確定的操作方法。由于CCI4的密度比水的大，12易溶于CCI4,因而下層為紫紅色，上層是KCl溶液。(2)分離互不相溶的兩種液體常用分液的方法。分離碘和CCl4可用蒸餾。11. (1)C(2)A解析 根據混合物的性質， 選擇合適的分離方法， 相互溶解的液體且沸點差別較大的用 蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結晶、過濾”的方法。材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，在熱 水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。 即采用“溶解、結晶、過濾”的方法

32、。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因為它們的沸點差別很大，所以，加熱時乙二醇首先汽化， 然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在燒瓶中，即采用蒸餾法分離。(2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油 層，不分層則為水層(或沸石)第二節化學計量在實驗中的應用第 1 課時 物質的量 摩爾質量學習目標定位1知道物質的量、摩爾質量的單位及含義。2理解物質的量的基準阿伏加德羅常數的含義。3.能進行物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算。1.國際單位制（SI）中的七個基本物理量及其單位物理量質量電流熱力學 溫度物質的量發光強 度單位米(m)千克秒(s)

33、安(A)開(K)坎(cd)2物質的量是表示含有_ 的物理量，用符號n表示。“物質的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質的質量， 也不是物質的數量。3.物質的量單位是摩爾（mol），摩爾不能量度宏觀物質，其量度對象只能是4._使用摩爾作單位表示物質的量時， 要用化學式指明粒子的種類。 如1 mol H表示1 mol氫原子，1 mol H2表示1 mol氫分子（或氫氣），1 mol H+表示1 mol氫離子，但如果說“1 mol氫” 就違反了使用準則， 因為氫是_, 不是_ , 也不是微粒的符號或化學式。知識點一阿伏加德羅常數、摩爾質量探究活動根據表中已知條件進行計算，

34、將結果填入表中空格內:物質微粒物質質量1個微粒實際質量所含微粒 數目12C12 g-231.993 3x10 gFe56 g-239.3X10 g02-235.32X10g236.02X10Na-233.82X10g236.02X10歸納總結（1）阿伏加德羅常數1阿伏加德羅常數是12 g12C所含的原子個數，約為 _個，用符號_表示。2物質若含有阿伏加德羅常數（6.02x1023）個微粒，其物質的量為1 mol。（上表中各微粒課前準備區溫故追本潮源知新椎陳求異踝堂活動區基礎自學落實重點互動探究的物質的量都是1 mol）。3_ 阿伏加德羅常數（NA=6.02x 1023mo1）,其單位是 _ 。

35、（2）摩爾質量1_ 摩爾質量是 _;用符號表示，單位是2上表中1 mol各物質的質量各不相同，但在數值上分別等于該物質的遷移應用1下列有關物質的量的敘述，錯誤的是（）A物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B.物質的量表示含有一定數目粒子的集體C.物質的量是國際單位制中的一個基本單位D.摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位2.下列有關物質的量和摩爾質量的敘述， 正確的是（）A.水的摩爾質量是18 gB.0.012 kg12C中約含有6.02x1023個碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol任何物質都含有6.02x1023個分子易錯警示在運用物

36、理量的過程中，務必要正確注明單位。看清粒子的種類是解題的關鍵，問題的落腳點：到底是分子、原子、還是電子等。3.下列說法正確的是（）A.1 mol H的質量是1 gB.H2的摩爾質量是2 gC.1 mol O2的質量是32 g mo|TD.1 mol Na的質量是11 g理解感悟（1）質量的單位是g,摩爾質量的單位是g mol-1,相對分子質量的單位是1,進行概念辯析時要注意這點。在數值上等于它們的相對分子質量或相對原子質量。（2）對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而變化。知識點二物質的質量（m）、物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）和粒子數

37、（N）之間的計算關系1.基本關系式計算關系式（公式）主要應用注意事項Nn=NA在n、N和NA中，已知任意兩項 求第三項NA有單位：mol-1;求n或N時，概念性問題用NA;數字性問題用6.02x1023mol-1mM=n在M、n和m中，已知任意兩 項求第三項；先求M，后求MrM的單位取g mol1時，m的單位 取g;M的單位取kg mol-1時，m的單位取kg2恒等關系式由基本關系式n=NN和n=MJ可得恒等關系式 _ ，在N、NA、m、M中，已知任意三項可求第四項。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。遷移應用4._ 19 g某二價金屬R的氯化物中含有0.4 mol C，此金屬氯化物

38、的摩爾質量為，該金屬的相對原子質量為 _ 。5.如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）1-1-1A.molB.9a mol11C.2a molD.18a mol6.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數C. 28 g氮氣所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8:1理解感悟本題體現的是以物質的量為中心的計算、NA與摩爾的關系并由此延伸到微粒個數、物質的質量，應熟練掌握它們的換算關系。在分析判斷時還要注意弄清用NA所表示的粒子的種類和所給物質的

39、關系。通過摩爾質量、阿伏加德羅常數就可以順利知道一定質量的物質中含有的微粒個數，物質的量起著橋梁的作用。孑摩爾質量X阿伏加德羅常敎質量_ 微粒數目N第二節化學計量在實驗中的應用第 1 課時物質的量摩爾質量課前準備區1.長度（kg）時間摩（mol）2.一定數目粒子集合體3.微觀粒子（如原子、分子、離子、電子、中子、質子等）及這些粒子的特定組合（如由Na+與Cl組合的NaCI）4.氫元素的名稱微粒的名稱課堂活動區知識點一探究活動6. 02X10236.021 5X102332.064 g22.9964g歸納總結（1）6.02X1023NAmol1單位物質的量的物質所具有的質量M g mol1相對原

40、子質量或相對分子質量遷移應用1. C 物質的量”是國際單位制中七個基本物理之一，它表示含有一定數目粒子的集體，其單位是摩爾，對初學者來說，物質的量”是一個很難理解的概念，要注意教材上的有關敘述。2. B3. A 1 mol H+的質量是1 molXg mol1=1 g,選項A正確；出的摩爾質量是2 g mol1 1-,選項B不正確；1 mol O2的質量是1 molX2 g mol=32 g,C選項不正確；1 mol Na+的質量是1 molX3 g mol1=23 g,D選項不正確。知識點二探究活動N m2 =2.NAM遷移應用1 c /4. 95 g mol 24解析因是二價金屬，故R的氯

41、化物為RCb,含有0.4 mol Cl-的金屬氯化物的物質的=1g=95 g mol-1。該金屬的相對原子質量為9535.5X2=24。5-B 含有a個氫原子的水分子的個數是05a，由NA=律得：NA=和丁2。=6.B課后練習區1. B2.B 阿伏加德羅常數就是0.012 kg5 6 7 8 9 1011 12C中所含有的原子數，符號為NA，近似值為6.02氷023mol1,故B正確，A項未說明12 g碳原子為12Co3. C 4.D23g。6.02x10NN6 B 由關系式n= 可知，NA=,a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當于b個氧NAnb1原子。因而可得正確結果為NA=m

42、ol1o4a7 D A項，02的物質的量是0.4 mol;B項，4C時水的密度為1 gcm-3,5.4 mL水即5.4 g， 相當于0.3 mol H2O;C項，Ne的摩爾質量是20 g mol1,10 g Ne的物質的量為0.5 mol;D項，6.02 1023個硫酸分子相當于1 mol H2SO4分子。8A9A 解答此類問題一是要熟練掌握物質的量、物質的質量、物質含有的粒子數目之間的關系，并能正確相互求算(如32 g O2的物質的量是32 g_1=1 mol);二是要注意看清所給物質與用NA表示粒子種類的關系(如1 mol H2O中含有3 mol原子，2 mol H原子、1 mol O原子

43、等)o10 1.505X10243.01x1024427.5解析1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH,1 mol的粒子數為6.02x1023,用Ba2+和OH-的物質的量分別乘以6.02x1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171 g mol1，所以其質量為2.5 molx171 g mol1=427.5 g。22110.15 mol 3.2 g 3.01x103.55 g解析1 mol H3PO4分子中含有3 mol H原子，1 mol P原子，4 mol O原子。4.9 g H3PO4的物質的量為生931=0.05 mol。所以含有的氫原子的物質

44、的量是0.05 molx3=0.151mol;含有的氧原子的質量是0.05 molx4x16 g mol=3.2 g;P原子個數是0.0523122molx6.02x10 mol=3.01x10 （個）。0.05 mol H3PO4中含有P原子數欲與P2O5中含有P2x 2x原子數相等，即可設需P2O5的質量為X,則有：MP2O=142=0.05 mol，得x=3.55(g),所以需要P2O5的質量為3.55 go量為0.2 mol。故M（RCI0.5aX18 g=9a mol1o32 g mol98 g mol5. C 當質量以g為單位時，摩爾質量與相對原子質量及1 mol原子的質量數值相等

45、，故1 mol該原子的質量為M g，而1 mol原子的數目為6.02x1023個，故1個原子的質量為12.解法1：設SO2和S03的質量均為m g, 個硫原子的質量為3232m gXm gx6480=5:4a g a g解法2：設S02和S03的質量均為m g。解法3:設SO2和SO3的質量均為m g,mg .m g=5:4_1_164 g mol_80 g mol_解法4：設SO2和SO3的質量均為m g。32、/32m gX64:m gX80=5：413.16:9解析 設Y的質量為a,M的質量為b，有質量守恒知1.6+a=4.4+b，整理得：ab=2.8。由X+2Y=R+2M22x 9xX

46、24.4b列比例式有：b=3.6 g;由此得a=b+2.8 g=3.6 g+2.8=6.4 g;所以m(Y)：m(M)=a:b=6.4:3.6=16:9。H2O的質量為(ab) g,A的質量為b g,根據方程式進行計算:A -nH2O=A+nH2O1 mol 1 moln molbabM18M(ab )解之得n=18b 。15.18 g/mol第 2 課時氣體摩爾體積學習目標定位1.知道確定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內容。2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標準狀況下的氣體摩爾體積。3.能進行氣體體積、 物質的量、微粒數目之間的換算。課前準備區I溫故追本溯源知新推陪求異a g。64

47、 g molX6.02Xm g80 g mol-1X6.02X1023=5:414.Mab18b解析由題意,1根據表格中的數據完成下面填空:1 mol1 mol狀態物質密度該物質該物質結論的質量的體積氣體的物質的量n =固 態Fe-37.86 g cm (20C)g7.123cmAl-32.70 g cm (20C)27 gcm3液 態H2O-30.998 g cm (20C)18 g3cmH2SO43。1.83 g cm (20C)g53.53cm氣O21.429 g L(0C、101kPa)(標準狀況)g22.39 L態H20.089 9 g L -(0C、101 kPa)(標準狀況)2.

48、016 gL2.上表所得結論及其原因分析：物質的體積與很多因素有關，主要有：_；_ ;3_ 等。(1)根據上表數據可知，1 mol固體、液體的體積在同一溫度下是 _ 的，其主要原因是： _ 而言，含有的粒子數目 _，因此，物質體積的大小主要取決于_ 和_ 。粒子之間的 _ 是非常小的，所以其體積主要決定于粒子的 _。但因為粒子大小是不相同的，所以1 mol不同的固態物質或液態物質的體積是不相同的。(2)根據上表數據可知，0C、101 kPa(標況)時1 mol O2和1 mol H2的體積_ ，原因是：對_ 來說，含有的粒子數目 _ ,且氣體分子間的_要比分子本身的 _大很多倍，故氣體的體積主

49、要取決于氣體粒子之間的距離。而在同溫、同壓下，任何氣體 _ 可以看成是相等的，因此1 mol氣體的體積是相等的。且在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。課堂活動區|基礎自學落實重點互動探究知識點一氣體摩爾體積探究活動1.氣體摩爾體積是 _ ，符號是_ ，單位是_。標準狀況下，氣體摩爾體積約為 _ 。對于氣體摩爾體積的理解，應注 意以下幾點：(1)氣體摩爾體積的適用范圍是 _ 。在_ 下，1 mol_所占的體積約是22.4 L。(2)氣體的體積與溫度、壓強有關。相同溫度下，單位物質的量的氣體壓強越小，氣體體積_;相同壓強下，單位物質的量的氣體溫度越高，氣體體積 _。氣體摩

50、爾體積不僅適用于純氣體，也適用于 _ 。如0.3 mol H2與0.7mol O2的混合氣在標準狀況下的體積約為。(4)1 mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是2標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算22.4 L,也可能不是22.4 L。42氣體的摩爾質量M=_3氣體的分子數N=_4氣體的質量m=n M=_歸納總結1.標準狀況下的氣體摩爾體積mN V一2計算公式n=M=NA=22.4(標準狀況)遷移應用i.下列敘述正確的是( )A.1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB.1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 LC.標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD.標準狀況下

51、，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol2設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NAB.在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NAC.32 g氧氣含原子數為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同理解感悟 在有關阿伏加德羅常數的正誤判斷題目中，常考查標準狀況下的氣體摩爾體積，常見問題有：(1)忽視外界條件是標準狀況，如常溫常壓下，1 mol H2的體積不是22.4 L。(2)忽視研究對象是氣體，如標準狀況下H2O、酒精、SO3等不是氣體。(3)將1 mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆，前者

52、單位為1。知識點二阿伏加德羅定律探究活動1.判斷下列說法的正誤(1)標準狀況下，1 mol任何氣體的體積約是22.4 L( )同溫同壓下，1 mol(含有相同的粒子數)任何氣體的體積相同()(3)同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的粒子數()2.電解水產生的氣體的體積與其物質的量之間的關系L,后者單位為L mol0%；JOI kPa 時# 1 rno；何氣休洶體積郝瀚為 22.4 L；i _ 一 _ T一 _ _ 一 _ _ _ d*KAa.歸納總結實驗裝置產生氣體體積陽極產生_陰極產生_兩極產生氣體的體積比為_產生氣體的物質的量的關系1.8 g H2O電解，產生O2的質量為_g，物質

53、的量為_mol;產生H2的質量為_g，物質的量為_mol,二者物質的量之比為實驗結論在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于之比（1）阿伏加德羅定律： _（2）有關推論:推論公式冋溫冋壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比冋溫冋體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比冋溫冋壓下，相冋體積的任何氣體的質量之比，等于其摩爾質量之比冋溫冋壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比冋溫冋物質的量的氣體，壓強之比等于體積的反比遷移應用3.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿02、。3氣 體 ， 當 這 兩 個 容 器 內 溫 度 和 氣 體 密度相等時，下列說法正確的是（）A兩種氣體的壓強相等B.02比。3

54、的質量小C.兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的氧原子數目相等4兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和C12的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（）1質量密度分子總數 原子總數A.B.C.D.理解感悟 氣體各種量之間的比較是本單元乃至中學化學概念中的一個重點。比較時，一要審準狀態，二要把握定律適用的前提與條件，三要對延伸量要計算準確。倉課堂小結1.氣體摩爾體積概念是_;表達式是 _; 單位是_ ;標準狀況下與m、N、V之間的換算關系是 _。2._阿伏加德羅定律的適用范圍僅限于， 內容要點是“三同定一同”，即_。氣體摩爾體積是 _ 的特例。第 2 課時氣體摩爾體

55、積課前準備區1.56 10 18.0 98相同條件下1 mol固體、液體的體積差別較大32 22.42相同條件下，1 mol氣體的體積近似相等，在標準狀況下約為22.4 L2.物質的粒子數目 粒子的大小粒子之間的距離（1）不同 對1 mol固體和液體 相同構成物質粒子的大小粒子之間的距離距離大小（2）相等1 mol氣體相同距離體積粒子之間的距離課堂活動區知識點一探究活動1.單位物質的量的氣體所占的體積VmLmo|T 22.4 L mo1（1）氣態物質 標準狀況氣體（2）越大越大（3）混合氣體22.4 LV-1 V V2.224 mlVm尸22.4 pg molnNA=萄NA肓M g遷移應用1.

56、D A項沒有指明該物質所處的狀況，即溫度、壓強，錯誤；B項沒有指明該物質的狀態，錯誤；C項水在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。2.B知識點二探究活動1.(1)V(2)V(3)V2.02H21:21.60.050.20.11:2物質的量歸納總結(1)相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子V1=n1P1=n1凹=M1V2n2p2n2m2M2pp _M1P1_V2pM2P2V1遷移應用3.D 由題意知02與03的質量相等，所以其物質的量之比等于其摩爾質量的反比。即：n(02):n(03)=M(03):M(02)=3:2由阿伏加德羅定律推論可知A:兩

57、種氣體的壓強之比為3:2,A不對；B:二者的質量相等，B不對；C:兩種氣體的分子數目N(02):N(03)=n(02):n(03)=3:2,C不對；D:兩種氣體的氧原子數目為N(02)：N(03)=n(02)X2:n(03)X3=6:6相等，故D對。4.C 同溫同壓下兩個容器體積相同，則所含的分子數相同，又因HCI、H2、C12都是雙原子分子，故原子總數也相同，質量、密度不一定相同。課堂小結V-1m N V1單位物質的量的氣體所占的體積Vm=n L moln=亦=鮎2氣體 三個同條件下分子數才能相同阿伏加德羅定律課后練習區1.B 2.A3.D 溫度相同，但是壓強不一定相同，5.6 L C02和

58、5.6 L 02就無法比較分子數的多少，更沒有辦法比較氧原子數。4.B 常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數，無法求出分子數，A錯誤；標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,其分子數為NA,B正確；標準狀況下，H?0為液 體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。5.B 12 g H2的物質的量為6 mol，貝U N2的物質的量也為6 mol；6 mol N2的質量為168 g；體積為134.4 L(標準狀況);分子數為3.612X024。故應選B。6.B 在同溫同壓下，氣體的物質的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質量的氣體，其相對分子質量越小，氣體的物質的量越大(n=m

59、)。7.C 摩爾質量的單位是g mol-1排除A、D兩項，二者分子數相同則物質的量相同(0.5 mol)，由此計算可得C項。8.8 g8.D n=1=0.2 mol,44 g mol-Vm=鳳=S59.A m g氣體的物質的量為mol，貝U n g氣體的物質的量為mol，則n g氣NAmNA22.4 nb體的體積為L。10.C 根據阿伏加德羅定律知，同溫同壓同體積，則物質的量相等，物質的量相等則碳原子數相等，但其質量和密度不相等。11.(1)B:A B:A A:B (2)A:B 1:1解析 根據阿伏加德羅定律的推論進行分析判斷。12.19 6.72 L 2.8 g解析混合氣體的物質的量為CO的

60、物質的量為x，則有：1 17.60 g=xx28 g mol-+(0.4 molx)x16 g mol-，求得x=0.1 mol。n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,1m(CO)=0.1 molx28 g mol=2.8 go13. (1)672 mL (2)76 g mol (3)碳 硫解析(1)由題示方程式：XY2(1)+3O2(g)=xo2(g)+2YO2(g),可知，該反應是一反應前后氣體分子數不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的XY2為液態，故反672X103應前。2的體積為672 mLon(O2)=24 mol=0.03 mol。(2)因XY2與O2恰好完全反應，且它們