1、2021-2021年高中化學?鈉、鎂及其化合物?教案12蘇教版必修1教學目標知識技能：使學生充分熟悉以鈉元素為核心的堿金屬元素的性質及其遞變規律,進一 步加深對“結構決定性質的理解；掌握金屬鈉、鎂及其重要化合物的性質及用途.水平培養：通過堿金屬元素、鎂及其重要化合物的轉化關系的教學,培養學生的歸納 水平；通過學生利用所學知識處理具體化學問題的教學,培養學生分析問題的水平和解決實際問題的綜合水平.科學思想：通過熟悉堿金屬、鎂的原子結構與其性質的關系,使學生感悟到事物的現 象與本質的辯證關系；通過具體化學問題解決方案的設計,使學生體會到化學科學的重要, 熟悉其與生產、生活的聯系.科學品質：通過學生

2、討論、歸納、設計實驗、探究結論,激發學生的學習興趣,培養 學生的嚴謹、求實、團結、合作的精神.科學方法：培養學生研究事物和探究事物規律的科學方法.重點、難點金屬鈉、鎂及其重要化合物的性質和用途.利用所學知識解決實際問題過程中如何將理論與實踐相結合.教學過程設計第一課時教師活動【引言】下面我們復習堿金屬及其化合物.【板書】一、堿金屬元素【過渡】堿金屬是非常活潑的金屬元素,具有相似性和遞變性,這可從堿金屬元素的 原子結構方面給予解釋.【提問】堿金屬元素在原子結構和主要化學性質方面有怎樣的變化規律？1.堿金屬元素的原子結構與化學性質的關系學生活動學生活動傾聽,領會復習思路：結構一性質討論、回憶所學知

3、識,歸納完善知識結構.充分討論歸納如下：【投影】LiNKRbcsFrIII原子結構上的嗣點I原子吉構上 “I的不同I點上原子最外層有1個電子,單質具有強復原性.核電荷數加電子層數遞增原子半徑增大、金屬性依次增強L單質復原性依次增強H最高價氧化物對應的水化J I物的堿性增強【板書】堿金屬單質有強的復原性,結構決定性質【引言】金屬鈉是堿金屬族元素的代表,請回憶它的主要化學性質并書寫相應的化學 方程式.回憶、再現金屬鈉的化學性質.【板書】2.鈉及其重要化合物之間的轉化關系【板書】1金屬鈉的化學性質【投影】金屬鈉的主要性質和非金屬的反響和水的反響,和酸的反響 和鹽溶液的反響 和醇的反響【過渡】請將金屬

4、鈉及其重要化合物之間的轉化關系畫成網絡圖的形式.【板書】2金屬鈉及重要化合物之間的轉化關系書寫相應的化學方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O+CuSO4=CUOH 2 J +Na2SO4+H22CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2回憶金屬鈉及其化合物之間的關系,構建網絡化、系統化的知識結構.在教師的指導 下最終建立如下關系.【投影】鈉及其化合物之間的轉化關系：C2HsONi七口CO,%0, C2H5OM±HaOH嗎 HT1H2nCatOH)BaHTOsJC1K或要求學生完成相應的化學方程式.【過渡】根

5、據所學的堿金屬元素的知識,下面我們解決幾個具體的實際問題.【板書】3.實際應用(1)堿金屬單質的保存問題【提問】金屬鈉在空氣中長期放置將轉化為何物？請給予合理的解釋.結合所學知識討論得出：金屬鈉在空氣中長期放置將轉化為Na2CO3合理的解釋是：【提問】在實驗室中金屬鈉應如何保存?【提問】金屬鋰的保存方法與鈉一樣嗎？為什么？答復：保存在煤油中.答復：不一樣.金屬鋰的密度比煤油還小,應保存在石蠟油中.【板書】金屬鋰保存在石蠟油中,金屬鈉、鉀保存在煤油中.【板書】2 Na2O和Na2O2混合物含量的測定【提問】Na25口 Na2O2是金屬鈉的氧化物,二者有哪些差異?【投影】Na20h1 Na2O2的

6、比擬：N*2p2色態電子式和水的反響和酸的質應和co2的反響主要用途回憶二者的色、態、電子式,二者與水、酸、酸性氧化物的反響的差異.并填寫表格.【評價】教師評價學生填寫的情況.【過渡】根據Na2O和Na2O2的以上差異,下面解決一個實際問題.【投影】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2式樣,請設計一個最簡單的實驗裝置測定 Na2O2的純度.結合Na2O和Na2O2的性質進行討論.提出設計方案.【思考】根據怎樣的反響原理測定：需測定的數據有哪些？從操作的簡便性上分析,是采用與水反響的方案簡單,還是采用與 CO2反響的方案 簡單？設計反響裝置圖.答復:Na2O2與水或CO板應可產生02,使樣品與

7、足量的水或 CO板應,測定生成的02的體積就可計算出 Na2O2的質量,從而可方t算出樣品中Na2O2的含量.樣品白質量 W與足量白水或 CO板應產生的O2的體積V.O2中假設采用與CO2反響的方案,那么需有CO4體的發生裝置,且量氣前需除去混在 的CO2顯然操作不如采用與水反響的方案簡單.討論設計反響裝置圖.【投影】Na25口 Na2O2昆合物中成分含量的測定裝置：圖 3-14【提問】Na2O2的含量的表達式 Na2O2 =.計算得出:Na2O薪=78V/112W< 100 %【板書】可測樣品純度監川 水陽.上VLM 一 - 【板書】3 Na2CO冊末中含有NaHCO3勺驗證【過渡】請

8、回憶 Na2CO麗NaHCO3勺性質,填寫表.【投影】Na2CO零口 NaHCO3勺比擬:Na2c0N汨83色態俗稱水性溶液堿性和酸的反響主要用途相互轉化回憶Na2CO3W NaHCO的性質,填寫表格,并領會比照法在學習中的應用.指導學生填表,并要求學生重點探討以下問題.【提問】為什么等物質的量濃度的Na2CO冰溶液的堿性強于 NaHCO 3Na2CO3W NaHCO比間如何轉化？答復：等物質的量濃度的 Na2CO密口 NaHCO籀液前者的水解程度大于后者.Na2CO3 NaHCO3【過渡】根據Na2CO密口 NaHCO3勺以上差另L下面解決一個實際問題.【投影】某Na2CO粉末中含有NaHC

9、O3請用實驗的方法證實.【思考】利用怎樣的化學原理到達目的？設計出實驗裝置圖.討論得出實驗方案.答復：利用NaHCO受熱分解Na2CO衰熱不分解產生 CO2而CO2可使澄清石灰 水變渾的性質可驗證 Na2CO沖是否含NaHCO3裝置圖如下：樣品圖 3-15用該裝置能否測定樣品中的NaHCO酌含量？假設能,還需測定的數據是什么?能.還需測定生成的 CaCO航淀的質量.【板書】NaHCO然分解法可測定 Na2CO粉末中的NaHCO3勺含量.【板書】小結：Na與其它堿金屬單質 比擬法叫.和舊型,N/CC)3 和 HaHCO3領會比擬學習法的應用.第二課時教師活動【引言】下面我們復習金屬鎂及其重要化合

10、物的知識.【板書】二、鎂及其重要化合物學生活動傾聽,回憶鎂及其重要化合物的有關知識.【板書】1.鎂的原子結構與性質的關系【提問】畫出鎂的原子結構示意圖,推測單質鎂應具有怎樣的性質.寫出鎂的原子結構示意圖:推測：單質鎂有強復原性.【板書】一單質鎂有強復原性.【板書】2.鎂及其重要化合物之間的相互轉化【提問】回憶所學知識,按下表填寫含鎂元素的物質的化學式:化學式單質氧化物氮化物堿鹽回憶并填表:化學式單質Mg氧化物MgP氮化物堿Mg ( OH ) 2【提問】根據已有的元素化合物的知識,列出上表中各物質之間的關系.回憶鎂及其重要化合物的性質,完成知識網絡圖如下:【要求】能夠正確書寫相關的化學方程式.【

11、過渡】下面我們就利用上表的知識,結合其它元素化合物知識,探討解決以下化學 問題的方法與途徑.傾聽,做好知識和心理準備.【板書】3.幾個化學問題的探討【投影】例1MgCl2- 6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放出局部結晶水,同時生成 Mg (OH Cl或MgO在枯燥HCl氣流中加熱可得到無水 MgCl2.請用MgCl2 6H2O制備無水 MgCl2.加工信息并討論.探索制備無水MgCl2的途徑.【思考】直接加熱MgCl2 6H2O能否得到無水MgCl2?為什么？如彳S用MgCl2 6H2OW導到無水 MgCl2?說明這樣做的化學原理.假設要完成該實驗,所用裝置圖應包括幾局部？設計該實驗的流程圖.思

12、考后答復：直接加熱MgCl2 6H2O能得至IJ無水MgCl2,原因是加熱釋放的水可使MgCl2水解生成Mg (OH Cl,最終得到的是 MgO將MgCl2 6H2O在枯燥的HCl氣流中加熱即可得到無水 MgCl2.化學原理：MgCl2水 解呈酸性,在HCl氣流中加熱,增大了 H+濃度,可使其水解平衡向左移動.抑制MgCl2的水解.MgCl2+2H2O Mg (OH 2+2HCl包括四局部：HCl氣體發生裝置、枯燥裝置、MgCl2 6H2O晶體加熱裝置、尾氣吸收裝置.流程圖如下：【投影】加熱 MgCl2 6H2O制無水MgCl2的流程圖：IHC1氣體發生裝置MHO氣雨1燥裝寓駟媯MgClj 6

13、HQ晶體球圜4尾氣吸收裝置【提問】應選用何種枯燥劑枯燥 HCl氣體？選擇怎樣的尾氣吸收裝置?請設計出實驗裝置圖.答復：用濃硫酸枯燥 HCl氣體.由于HCl氣體極易溶于水,應選用下面的尾氣吸收裝置:圖 3-16設計出實驗裝置圖如下：【投影】加熱 MgCl2 6H2O制無水MgCl2的裝置圖:泳噴酸水圖 3-1T【投影】例2如何證實鎂條在空氣燃燒得到的粉末主要是MgO而不是Mg3N2說明依據的化學原理,寫出相應的化學方程式.【提問】 空氣中N2的含量遠遠大于 O2,為彳f么Mg在空氣中燃燒時,主要生成MgO思考與討論,回憶 MgOWMg3N2的差異得出：取粉末加少量水,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢

14、驗是否有NH3產生.依據的化學原理是：Mg3N2+6H2O=3MgOH 2 J +2NH3TMgO+H2O=MgOH 2 J思考后答復：性質方面的原因是：O2的氧化性強于N2;結構方面的原因是：N2分子中N原子間具有叁鍵 N=N鍵能很大,使 N2分子非常穩定.【板書】鎂在空氣中燃燒一 MgO主要+Mg3N2少量【投影】例3某溶液中有NH4+ Mg2+Fe2+、A13+離子,向其中參加過量的 NaOH§ 液,微熱并攪拌,再參加過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 ,寫出有關反響 的離子方程式.結合Fe2+、A13+、NH4+子的性質完成習題.答案：NH4保口 Fe2+.溶液中參加過量的

15、 NaOH§液時：NH4+OH- NH3 +H2OMg2+2OH-=MgOH 2 JFe2+2OH-=Fe (OH 2 J4Fe (OH 2 +2H2O+O2=4Fe(OH 3 JA13+4OH-=A1O2-+2H2O再參加過量鹽酸時：Mg (OH 2+2H+=Mg2+2H2OFe (OH 3+3H+=Fe3+3H2OA1O2-+4H+=A13+2H2O【講評】解答類似習題時,需注意隱藏著的條件(空氣中有大量O2,可氧化Fe (OH2).考慮問題要理論聯系實際.【投影】例4將適量的鎂粉與沙子混合,引燃得到一種灰色粉末.把該粉末投入水 中,可聽到有稍微的爆炸聲,水中會產生白色沉淀.假設

16、將此粉末投入濃鹽酸中,爆炸聲明顯增大,且在水面上有火花閃爍.請用所學的知識解釋以上現象.思考與討論,在教師的引導下答復.鎂粉與沙子發生反響：4Mg+SiO2 2MgO+Mg2Si灰色粉末是MgOm Mg2Si的混合物.投入水中:Mg2Si+4H2O=SiH4T +2Mg OH 2 J,產生白色沉淀物是Mg OH 2.SiH4在空氣中自燃：SiH4+2O2=SiO2+2H2O反響劇烈,發出稍微爆炸聲.投入濃鹽酸中：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 T.SiH4 在空氣中自燃： SiH4+2O2=SiO2+2H2Q 由于H+增 大,反響更劇烈,釋放的能量更多,故水面有火花閃爍.【講評】

17、學習過程中要善于將所學知識進行擴充,能夠透過反響的現象看到反響的本 質.【板書】MgMg2+fMg OH 2強復原性能水解溶于酸,不溶于堿2021-2021年高中化學?鈉、鎂及其化合物?教案 2蘇教版必修1一、學習目標1 .掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質.2 .運用比照實驗方法比擬碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質.3. 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中用途.二、教學重點及難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質.難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質上的差異.三、設計思路由藥片溶于水產生氣泡的現象引入鈉的碳酸鹽,在比擬了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質的根底上,通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質,進而通過比照

18、實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的異同,利用兩者的性質介紹其在生產、生活中的用途,并解釋藥片溶于水產生氣泡的原因.四、教學過程情景導入用維生素C泡騰片溶于水,藥片迅速溶解并產生大量氣泡的實驗現象,引起學生探究碳酸氫鈉性質的興趣.將主題引導到鈉的碳酸鹽性質的研究.注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀.板書N&CQ,俗名：純堿.NaHCO 3,俗名：小蘇打.活動與探究1取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中,進行溶解性實驗.一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質Na 2CO:白色固體,可溶于水.NaHCO白色固體,可溶于水.過渡碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽, 它們在化學性

19、質上是否會有相似之處呢？現在以碳酸鈉為例,進行研究.活動與探究2在兩支試管中分別取 23mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現象.學生在實驗中練習實驗的設計、操作、觀察和分析水平.總結出碳酸鈉的主要化學性質,并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質上的異同.板書二、碳酸鈉的化學性質1 .能與某些堿反響Nc2CO+ CaOH2=CaCOj +2NaOH2 .能與某些鹽反響NaCO+ CaCl2= CaCOj + 2NaCl活動與探究3組裝如P51實驗2的裝置,將滴管中的濃鹽酸參加瓶中,觀察實驗現 象.板書3.能與某些酸反響Na2CO+ 2HCl = 2NaCl

20、 + HO+ CO TNa2CO+ CO+ H20= 2NaHCO俗名：小蘇打活動與探究4用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的 pH值.活動與探究5在一只燒杯中參加 50mL前面配置好的碳酸鈉溶液, 用酒精燈加熱至接 近沸騰.將一小塊沾有油污植物油或動物脂肪的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鐐子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較.板書4.碳酸鈉溶液呈堿性.熱的純堿溶液可以去除物品外表的油污.表達這是利用了油脂在堿性溶液中發生的水解反響,雖然這個反響很多人都不知道,但是這個反響在生產生活中的應用卻十分廣泛.比方碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等,就

21、是利用了它的去污水平.設問碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現相互轉換呢？思考與討論學生可能答復：碳酸鈣與二氧化碳、 水反響生成碳酸氫鈣, 碳酸氫鈣受熱 分解轉換成碳酸鈣.設問碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現相互轉換呢？思考與討論學生可能答復：碳酸鈉與二氧化碳、 水反響生成碳酸氫鈉, 但是碳酸氫鈉 受熱分解的反響還不知道.表達碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質相似,受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳, 請大家自行寫出反響方程式.粕聿12NaHCO3 = Na2CO3+ COa T + H20板書步,活動與探究學生根據“活動與探究中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比擬表格中的信息,設計實驗方案區分未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉.過渡我們已經知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質,現在可以解決課前的那個小實驗的現象了嗎？思考與討論學生可能要求查看維 C泡騰片的說明書,在獲得有關成分信息后進行判斷.還可能例舉出生活中其他的類似現象,比方服用含有碳酸氫鈉的胃