1、(3”點”制備原理：試劑、儀器的選擇，主反應和副反應的方程式等。(1基本操作：注意書寫全面，思路順暢，關鍵詞突出。(2分離提純：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液、洗氣等。(3廢物處理：環境保護、綠色化學、循環利用等。(4條件控制：催化劑的使用、物質的過量要求、溫度的控制等。(5產品純度：有關計算。(6.某小組同學將一定濃度3溶液加入到4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是1NaHCOCuSO乙同學認為沉淀是3和2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中3的質量分數。CuCO Cu(OHCuCO按照甲同學的觀點，發 生反應的離子方程式為。(1 _乙同學認為有2生成的理論依據是用離子方程式表示。(2Cu(O

2、H_ (兩同學利用下圖所示裝置進行測定壓軸題三綜合實驗題3；CuCO在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為、洗滌、干燥。裝置E中堿石灰的作用是實驗過程中有以下操作步驟:關閉1、3，打開2、4,充分反應aKKKK打開1、4，關閉2、3， 通入過量空氣bKKKK打開1、3，關閉2、4, 通入過量空氣cKKKK正確的順序是填選項序號，下同。_(若未進行步驟，將使測量結果偏低。若沉淀樣品的質量為，裝置 的質量增加了，則沉淀中3的質量分數為mg DngCuCO丙同學認為還可以通過測量2的體積或測量(4CO來測定沉淀中3的質量分數CuCO答案+3+2+2(1Cu2+2HCO=CuC

3、OJCOH O+223+(2HCO H O H CO OH過濾 防止空氣中2和水蒸氣進入裝置(3COD3cab b X100%(4樣品質量和樣品充分灼燒后的質量解析(1甲同學的觀點認為HCO H +CO,CO和Cu2+反應生成CuCO3沉淀，同時，H +HCO H2CO3 H2O+CO2f。所以離子方程式為Cu2+2HCO=CuCO3+CO2T+H2O。(2乙同學認為有Cu(OH2是由于HCO+H2O H2CO3+OH-,Cu2+與OH 結合生成Cu(OH2。(3分離沉淀采用過濾的方法，而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子、干燥(除去水分。2裝置D需準確稱量，所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2

4、和水蒸氣進入D裝置。3一開始應排除系統內的空氣，所以應關閉K2、K4，打開K1、K3;然后滴入稀硫酸使 樣品反應，所以應關閉K1、K3，打開K2、K4;為了使生成的CO2氣體充分被吸收，應通入 過量空氣，此時應關閉K2、K3，打開K1、K4。若未進行最后一步，生成的C O2不能被充分 吸收，造成所測結果偏低。4X100%=X100%。(4通過CO2可求CuCO3，進一步求其質量分數；樣品為CuCO3、Cu(OH2，灼燒后為CuO，可列方程組求CuCO3的質量分數。2.利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。A請回答下列問

5、題:(1裝置F中發生反應的離子方程式為 _(2裝置A中的燒瓶內固體宜選用_(請填以下選項的代號。A.堿石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.燒堿(3按A接B接C；F接E接D接C,請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱:1i1 |141!ii !i11 1I11ii1 *1- 11 JHH i!1 14*1 |i|! I*11 *11 i11 *_一#1 -_(4 在 C 中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為(5 從裝置 C 的 G 處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理:答案(1MnO2+4H+2C1-Mn2十+Cl2f+2H%(2ABE(3 見下

6、圖(43CI2+ 8NH3=6NH CI + N2(5 將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH 溶液的燒杯中解析(2利用濃氨水的分解制備NH3，可把濃氨水滴到堿石灰、生石灰或燒堿固體上。(3NH3需用堿石灰干燥，凈化CI2應先除去HCI，然后再用濃H2SO4干燥。(4CI2把NH3氧化成N2，并生成HCI氣體，HCI和NH3反應生成NH4CI白煙。(5從G中逸出的氣體中含 有NH3或CI2，均可用NaOH溶液吸收，為了防止倒吸，要用倒扣的漏斗。3.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金進行了以下探究活動：探究一(1 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼放入冷濃硫酸中，1

7、0 分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 _。(2 稱取碳素鋼 6.0 g 放入 15.0 mL 濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X 并收集到混合氣體Y。1_ 甲同學認為 X 中除 Fe3+之外還可能含有 Fe2+。若要確認其中的 Fe2*,應選用 _ (選填序號。A . KSCN 溶液和氯水 B .鐵粉和 KSCN 溶液4C.濃氨水 D.酸性 KMnO 溶液2 2 22乙同學取 560 mL(標準狀況氣體Y 通入足量溴水中，發生SO + Br + 2H O=2HBr +242H2SO4反應，然后加入足量 BaCI2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由

8、此推知氣體 Y 中2SO 的體積分數為_。根據上述實驗中2體積分數的分析，丙同學認為氣體中還可能含有1和2兩種氣體，其中1探究二SOYQ QQ氣體，在標準狀況下，密度為。為此設計了下列探究實驗裝置 假設有關氣體完全反應。0.089 3 gL1(3衣置B中試川的作用疋分析氣體中的2氣體是如何生成的用化學方程式表示。(4 YQ_(已知洗氣瓶 中盛裝澄清石灰水，為確認2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶于填序號(5MQM _(如果氣體中含有預計實驗現象應是(6Y Q答案(1鐵被鈍化(2 D 0.80檢驗2是否除盡(3 SO(42日冬04(濃。02廠 2SO212H2。(5C中的固體由黑變紅、中的固體由白變

9、藍(6DEZX=* CuOx#斗i快Y氣律N llllT fti?圧加產D解析(1 由于在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，從而在鐵表面形成一層致密的氧化膜，所以不再和 CuSO4溶液反應。2+(2Fe2具有還原性，可以被KMnO4(H 氧化，從而溶液褪色，據此可以鑒別，答案選D。n(BaSO4= = 0.02 mol, n(SO2= 0.02 mol, n(混=0.025 mol，所以 SO2的體積分數為 =0.80。-1-1-1(3M = 0.089 3 g L 22.4 L mol = 2.0 g mol 。所以 Q1為 H2。由于 C 能被濃 H2so4氧化成 CO2,所以 Q2應為 CO2。

10、檢驗 H2用 CuO，而檢驗CO2氣 體需用澄清石灰水，在驗證 CO2之前，須除盡 SO2氣體，所以 A 裝置用來除去 SO2, B 裝置用來檢驗是否除盡， M裝置應放在 B、C 之間。若有 H2, CuO 應由黑變紅，CuSO4由白變藍。4.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1 實驗原理.2+用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將 Mn2氧化成 MnO(OH2，反應的離子方程式為 _ 。2+ +再用 I 將生成的 MnO(OH2還原為 Mn，反應的離子方程式為MnO(OH2+ 2I + 4H2+=Mn+ I? + 3日2。然后用 NagSgOs 標準溶液滴定生成的12，反應

11、方程式為I? + 2Na2S2O3=2Nal +22$4。6。(2 實驗步驟1打開止水夾 a 和 b，從 A 處向裝置內鼓入過量 N2,此操作的目的是 _ ;2用注射器抽取某水樣 20.00 mL 從 A 處注入錐形瓶；3再分別從 A 處注入含 m mol NaOH 溶液及過量的 MnSO4 溶液；4完成上述操作后，關閉 a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩；5打開止水夾 a、b，分別從 A 處注入足量 Nal 溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液；6重復的操作；7取下錐形瓶，向其中加入23 滴_作指示劑；一18用 0.005 mol Na2S2O3滴定至終點。(3 數據分析1若滴定過程中消耗

12、的Na2S2O3 標準溶液體積為 3.90 mL ,則此水樣中氧(O?的含量為一1(單位：mgL。2若未用 Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將 _(填偏大”、偏小”或不變”。3實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 _。2+ 答案 (12Mn+。2 + 4OH =2MnO(OH 2(2趕走裝置內的空氣，避免空氣中O2的干擾淀粉溶液一1 2+(37.8 mg -L偏大 若堿過量，則 MnO(OH2不能全部轉變為 Mn，而酸過量時，滴定過程中 ”3203 可與酸反應解析(3 根據電子守恒，結合已知方程式可得關系式:2MnO(OH 2 212 4Na2S2O3故

13、水樣中 O2的含量為=7.8 mg L 1。5.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量 水，甲管有刻度（050 mL,乙管可上下移動?；卮鹣铝袉栴}:（1實驗中氣體（NO和NO2發生裝置應選擇_（填裝置序號（2實驗中的氣體（NO和NO2通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出（3要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是 _ 。（4連接好裝置，檢查氣

14、密性后，應進行兩步必要的操作:b(2U-JH2O第一，打開b,向C裝置的乙管中加適量水;第二，_（5實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是（6實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下為V L，C中硝酸的物質的量為n mol，則用含n和V的式子表示m=_（結果可不必化簡。答案（1B(3將C中的溶液加適量水稀釋(4打開a,通足量N2，排凈裝置中的空氣(5向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上(6解析 空氣中的氧氣能將產生的NO 氧化，故需要在實驗前將裝置中空氣排盡，選用B 裝置。排水量氣裝置中導氣管應“長進短出”。且讀數需要注意兩點：一

15、是讀數時視線應與液面相平，二是保持左右兩管中液面相平。(6 根據方程式：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO銅與硝酸反應生成的 NO?的物質的量為銅與硝酸反應生成的 NO 的物質的量為一故銅與該硝酸反應生成的 NO 氣體和 NO2氣體的物質的量之比為m= = o6. CI2O 為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8C,熔點一 116C。實驗室可用潮濕的 Cl2與 Na2CO3反應制取少量 CI2O，裝置如下圖I:回答下列問題：(1 把濃鹽酸直接滴在 KMnO4晶體上就可以產生 Cl2o請模仿 圖H”在圖I ”A處補畫出 正確的裝置圖，并作必要的標注。(2B 中試

16、劑 a 應選用_(填字母序號。a. CCI4 b.飽和 NaCI 溶液c.濃 H2SO4d .飽和 NaHCO3溶液(3 通入適量的氯氣，在C 中生成棕黃色的物質CI2O，該物質常溫下為氣體，方程式為CI2 +_ Na2CO3+_ =_NaHCO 3+_ NaCI +_Cl2O(4 對 C 中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCI2溶液、Ba(OH2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置?，F象和結論步驟一：取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b 試管中。步驟二：向 a 試管中滴加 BaCI?溶液，靜置。無明顯現象，證明固體中不含 Na2CO3。步驟三：答案(1 見下圖實驗步驟步驟四:_ 則證明固體中含有 NaCI。解析 (2 利用濃鹽酸和 KMnO4固體制取 Cl2會含有 HCI，所以應用飽和食鹽水除去HCI氣體。(3 用倒配法配平。即：2CI2+ 2Na?CO3+ H2O=2NaHCO 3+ 2NaCI +CIQO。(4 反應后的固體 C 中可能是 Na2CO3、NaHC