1、關于化學反應中的平衡現在學習的是第一頁，共38頁變化的濃度變化的濃度時間時間c ct t即即 v=v=速度速度= =現在學習的是第二頁，共38頁【例例】一定條件下，氮氣和氫氣合成氨，各物一定條件下，氮氣和氫氣合成氨，各物 質的濃度變化為：質的濃度變化為：N N2 2H H2 2NHNH3 3起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)1.001.003.003.000.000.005min5min時濃度時濃度(mol/L)(mol/L)0.950.952.852.850.100.10求反應的速率求反應的速率同一反應，用不同物質的濃度變化來表示反應速同一反應，用不同物質的濃度變化來表示反應速 率

2、時，數值可能不等，但表示的內涵是相同的。率時，數值可能不等，但表示的內涵是相同的。同一反應，各物質反應速率之比等于方程式中各同一反應，各物質反應速率之比等于方程式中各 物質前面的系數之比物質前面的系數之比上述方法所求的速率實際上是某一時間段內的平上述方法所求的速率實際上是某一時間段內的平 均速率。均速率。現在學習的是第三頁，共38頁比較比較MgMg、FeFe、CuCu與稀硫酸的作用，并說明原因。與稀硫酸的作用，并說明原因。比較鋅粒與硫酸反應生成氫氣的速率：比較鋅粒與硫酸反應生成氫氣的速率： 鋅粒與同濃度稀硫酸分別在鋅粒與同濃度稀硫酸分別在2020和和6060時反應。時反應。 鋅粒分別與鋅粒分別

3、與0.20.2、2 2、18mol/L18mol/L的硫酸反應。的硫酸反應。 鋅粒和鋅粉分別與同濃度稀硫酸的反應。鋅粒和鋅粉分別與同濃度稀硫酸的反應。 鋅粒與稀硫酸反應時分別加入硫酸銅晶體、鋅粒與稀硫酸反應時分別加入硫酸銅晶體、 氯化鈉晶體對速率有何影響？氯化鈉晶體對速率有何影響？ 壓強對鋅與稀硫酸的反應有何影響？壓強對鋅與稀硫酸的反應有何影響？現在學習的是第四頁，共38頁2.2.影響化學反應速度的因素影響化學反應速度的因素(1)(1)主要因素主要因素( (內因內因)反應物本身的性質反應物本身的性質濃度越大、壓強越大、溫度越高、催化劑、固體濃度越大、壓強越大、溫度越高、催化劑、固體反應物顆粒越

4、小，化學反應速率越快。反應物顆粒越小，化學反應速率越快。注意：注意：固體和純液體的量對速率無影響固體和純液體的量對速率無影響壓強只對有氣體參與的反應有影響壓強只對有氣體參與的反應有影響不管反應是吸熱還是放熱，升高溫度，速率都加快不管反應是吸熱還是放熱，升高溫度，速率都加快(2)(2)外因外因濃度、壓強、溫度、催化劑、固體反應物濃度、壓強、溫度、催化劑、固體反應物 的的表面積表面積、擴散速率、光等、擴散速率、光等現在學習的是第五頁，共38頁0（A）D現在學習的是第六頁，共38頁練練2 2：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為 了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總了

5、減緩反應速率且不影響生成氫氣的總 量，可向鹽酸中加入適量的量，可向鹽酸中加入適量的_ (A)NaCl (A)NaCl溶液溶液 (B)CuSO(B)CuSO4 4溶液溶液 (C)NH(C)NH4 4ClCl固體固體 (D)CH(D)CH3 3COONaCOONa固體固體A、D現在學習的是第七頁，共38頁mA+nB pC+qD現在學習的是第八頁，共38頁化學平衡化學平衡判定依據判定依據現在學習的是第九頁，共38頁現在學習的是第十頁，共38頁在一定溫度和固定容積的密閉容器中進行的反應：在一定溫度和固定容積的密閉容器中進行的反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)，達到平

6、衡的標志是：，達到平衡的標志是：(a)v(a)vA A0.03mol/Ls0.03mol/Ls，v vB B0.09mol/Ls0.09mol/Ls， v vC C0.06mol/Ls0.06mol/Ls(b)(b)單位時間內消耗單位時間內消耗0.03molA0.03molA，同時生成，同時生成0.03molA0.03molA 單位時間內生成單位時間內生成0.03molA0.03molA，同時生成，同時生成0.06molC0.06molC 單位時間內消耗單位時間內消耗0.03molA0.03molA，同時生成，同時生成0.06molC0.06molC 單位時間內生成單位時間內生成0.09mol

7、B0.09molB，同時生成，同時生成0.06molC0.06molC 單位時間內生成單位時間內生成3n molB3n molB，同時生成，同時生成n molAn molA現在學習的是第十一頁，共38頁A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)(c)A(c)A，B B，C C的分子數之比為的分子數之比為132132(d)A(d)A，B B，C C的濃度的濃度( (或物質的量或物質的量) )不隨時間變化而變化不隨時間變化而變化(e)A(e)A，B B，C C的容器內的總壓力不隨時間變化而變化的容器內的總壓力不隨時間變化而變化(f)(f)容器內混合氣體的平均式量保持不變容器內

8、混合氣體的平均式量保持不變 * * 若反應為若反應為A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g) 2AB(g)(g) 2AB(g)， 能否用上述的壓強不變和平均式量不變來判斷能否用上述的壓強不變和平均式量不變來判斷 反應是否達到平衡？反應是否達到平衡？（g g）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變現在學習的是第十二頁，共38頁現在學習的是第十三頁，共38頁(1)(1)影響化學平衡的因素：濃度影響化學平衡的因素：濃度 溫度溫度 壓強壓強* * 催化劑是否會影響化學平衡？催化劑是否會影響化學平衡？(2)(2)平衡移動方向的判斷平衡移動方向的判斷平衡移動原理即平衡移動原理即勒夏特列原理勒夏特列原理

9、：改變反應條件，：改變反應條件，平衡被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。平衡被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。 (3)(3)平衡移動的根本原因：平衡移動的根本原因：v v正正 v v逆逆 例：例：對定溫定容時的平衡體系：對定溫定容時的平衡體系：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)， 加壓到原來的兩倍，當達到新的平衡時，壓強為加壓到原來的兩倍，當達到新的平衡時，壓強為 多少？多少？p0p2p0現在學習的是第十四頁，共38頁現在學習的是第十五頁，共38頁現在學習的是第十六頁，共38頁現在學習的是第十七頁，共38頁N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q現在學習的是

10、第十八頁，共38頁t1t2t產物含量產物含量現在學習的是第十九頁，共38頁= = 100%100% 實際生成產物的量實際生成產物的量(n(n、m m、V V）理論上可得到產物的量理論上可得到產物的量(n(n、m m、V)V)= = 100%100%( (同溫同壓下的氣體同溫同壓下的氣體) )V V轉化轉化V V起始起始= = 100%100%n n轉化轉化n n起始起始1.1.定義：課本定義：課本P53P53 反應物的轉化率反應物的轉化率= = 100%100%C C轉化轉化C C起始起始現在學習的是第二十頁，共38頁2.2.說明：說明：(1)(1)平衡轉化率的物理意義：平衡轉化率的物理意義：

11、 (2)(2)如果改變反應物或生成物的濃度，則會影響如果改變反應物或生成物的濃度，則會影響 平衡轉化率平衡轉化率可以衡量一個可逆反應進行的程度，轉化可以衡量一個可逆反應進行的程度，轉化率越大，該反應進行得越完全率越大，該反應進行得越完全例：例：對已處于平衡的反應對已處于平衡的反應A + B CA + B C，再增大，再增大A A的濃度，則的濃度，則A A、B B的轉化率如何變化？為什么？的轉化率如何變化？為什么？現在學習的是第二十一頁，共38頁1.1.定義和表示方法：課本定義和表示方法：課本P54P54 課本課本P54/P54/表表3.23.22.2.說明：說明：(1)(1)平衡常數的物理意義

12、：平衡常數的物理意義： 表示可逆反應進行的程度，表示可逆反應進行的程度，K K值越大，該反應值越大，該反應進行得越完全進行得越完全現在學習的是第二十二頁，共38頁(2)(2)平衡常數與轉化率的關系：平衡常數與轉化率的關系： 相同點：相同點： 不同點：不同點：都能表示可逆反應進行的程度都能表示可逆反應進行的程度 K K值只與溫度有關，與起始濃度無關值只與溫度有關，與起始濃度無關 (3)(3)平衡常數是溫度的函數：平衡常數是溫度的函數： 放熱反應放熱反應 吸熱反應吸熱反應溫度升高，平衡常數減小溫度升高，平衡常數減小 溫度升高，平衡常數增大溫度升高，平衡常數增大現在學習的是第二十三頁，共38頁(4)

13、(4)書寫書寫K K值的一些規則：值的一些規則： 稀溶液中有水參加的反應，水的濃度不寫入稀溶液中有水參加的反應，水的濃度不寫入K K值表達式中；固體、純液體參加的，其濃度不值表達式中；固體、純液體參加的，其濃度不 寫入寫入K K值表達式中。值表達式中。 例：例：寫出下列可逆反應的平衡常數表達式寫出下列可逆反應的平衡常數表達式2CrO2CrO4 42-2-(aq)+2H(aq)+2H+ +(aq) Cr(aq) Cr2 2O O7 72-2-(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)CaCOCaCO3 3(s) CaO(s)+CO(s) CaO(s)+CO2 2(g) (g) CC2 2H

14、H5 5OH+CHOH+CH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O OCOCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g) CO(g)+HCO(g)+H2 2O(l)O(l)現在學習的是第二十四頁，共38頁同一化學反應，用不同的方程式表示時，同一化學反應，用不同的方程式表示時，K K 值表達式不同。值表達式不同。(5)(5)平衡常數數值的大小可表明一個可逆反應平衡常數數值的大小可表明一個可逆反應 的正方向反應所能進行的最大程度，并不的正方向反應所能進行的最大程度，并不 能預示反應達到平衡所需要的時間能預示反應達到平衡所需要的時間例例: :對對3

15、73K373K時的下列平衡體系，寫出時的下列平衡體系，寫出K K的表達式的表達式 N N2 2O O4 4(g)(g) 2NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g) NONO2 2(g)(g) 2NO 2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)21現在學習的是第二十五頁，共38頁【思考思考】( (一一) )化學平衡中的圖像題化學平衡中的圖像題1.1.明確坐標含義：物理量，物理量的數值和單位明確坐標含義：物理量，物理量的數值和單位2.2.明確變化規律明確變化規律3.3.明確怎樣變化明確怎樣變化 (1)(1)由橫坐標到縱坐標進行分析由橫坐標到縱坐標進行分

16、析 (2)(2)由數值小到大進行分析由數值小到大進行分析 (3)(3)由由“特殊點特殊點”向兩側進行分析向兩側進行分析現在學習的是第二十六頁，共38頁在在2NH2NH3 3(g) N(g) N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)-Q(g)-Q的平衡體的平衡體 系中，改變條件，當系中，改變條件，當_時能使正、逆時能使正、逆 反應速率的變化符合下圖所示反應速率的變化符合下圖所示 (A)(A)升溫升溫 (B)(B)加壓加壓 (C)(C)增大氫氣濃度增大氫氣濃度 (D)(D)增大氨氣濃度增大氨氣濃度反應速率反應速率反應過程反應過程V V正正=V=V逆逆V V正正=V=V逆逆V V正正V V逆逆C

17、現在學習的是第二十七頁，共38頁在溫度相同，壓強分別是在溫度相同，壓強分別是p p1 1、p p2 2條件下反應：條件下反應： A(g)+2B(g) nC(g)A(g)+2B(g) nC(g)。進行過程中，。進行過程中，C C的的 百分含量與時間百分含量與時間(t)(t)的關系如圖中所示，下的關系如圖中所示，下 列說法正確的是列說法正確的是_ (A)p (A)p1 1pp2 2 n3 n3 (B)p (B)p1 1p3 n3 (C)p (C)p1 1ppp2 2 n3 n30 C% tp1p2D現在學習的是第二十八頁，共38頁下圖中為條件一定，反應下圖中為條件一定，反應2NO+O2NO+O2

18、2 2NO 2NO2 2+Q+Q 中中NONO的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖，的最大轉化率與溫度變化關系曲線圖， 圖中有圖中有A A、B B、C C、D D、E E五點，其中表示未達五點，其中表示未達 到平衡狀態，且到平衡狀態，且 v v正正vv逆逆的點是的點是_ (A)B (A)B和和C (B)AC (B)A和和E E (C)E (D)A (C)E (D)A和和C C0 T(T(0 0C)C) NONO的的轉轉化化率率. .A A. .B B. .C C. .D D. .E EC現在學習的是第二十九頁，共38頁【思考思考】( (二二) )混合氣體平均式量的變化及判斷混合氣體平均式量的變化及

19、判斷在密閉容器中進行下列反應，若條件不變，在密閉容器中進行下列反應，若條件不變， 達到平衡時混合氣體的平均相對分子量一達到平衡時混合氣體的平均相對分子量一 定增大的是定增大的是 。 (A)N(A)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) (B)4NH (B)4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) (C)2NO(g) N (C)2NO(g) N2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) (g) (D)2NH (D)2NH3 3(g)+CO(g) CO(NH(g)+CO(g)

20、CO(NH2 2) )2 2(s)+H(s)+H2 2O(g)O(g)A現在學習的是第三十頁，共38頁討論下列情況中混合氣體平均相對分子量討論下列情況中混合氣體平均相對分子量 的變化情況的變化情況(1)3A(g)+B(g) 2C(g)+Q(1)3A(g)+B(g) 2C(g)+Q 減壓：減壓： 降溫：降溫：(2)3A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)+Q(2)3A(g)+B(g) 4C(g)+D(s)+Q 降溫：降溫：(3)3A(g)+B(g) 4C(s)+Q(3)3A(g)+B(g) 4C(s)+Q 升溫：升溫：現在學習的是第三十一頁，共38頁右圖表示相同質量的右圖表示相同質量的O O2

21、 2和和 X X氣體分別在兩個容積相同氣體分別在兩個容積相同 p Op O2 2 的容器內壓強與溫度的關的容器內壓強與溫度的關 系。判斷系。判斷X X氣體可能是氣體可能是 。 X X (A) (A)甲烷甲烷 (B)NO(B)NO2 2 (C) (C)乙烯乙烯 (D)(D)丙烷丙烷 T T D現在學習的是第三十二頁，共38頁【思考思考】( (三三) )惰性氣體對平衡移動的影響惰性氣體對平衡移動的影響 * * 惰性氣體惰性氣體與組分不發生反應的氣體與組分不發生反應的氣體例：一定溫度下，反應例：一定溫度下，反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)

22、達到平衡。當溫度不變時，壓縮混合氣達到平衡。當溫度不變時，壓縮混合氣 體時，平衡體時，平衡 移動；當溫度和體積移動；當溫度和體積 不變時，向混合氣體中充入一定量氦氣，不變時，向混合氣體中充入一定量氦氣， 平衡平衡 移動；當溫度和壓強不變時，移動；當溫度和壓強不變時， 向混合氣體中充入一定量氦氣，平衡向混合氣體中充入一定量氦氣，平衡_ _ _ _移動。移動。 現在學習的是第三十三頁，共38頁在某溫度下，將在某溫度下，將2molA2molA和和3molB3molB充入一密閉充入一密閉 容器中，發生反應：容器中，發生反應： aA(g)+B(g) C(g)+D(g)aA(g)+B(g) C(g)+D(

23、g)， 5min5min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度后達到平衡。已知各物質的平衡濃度 關系為：關系為：c(A)c(A)a ac(B)=c(C)c(D)c(B)=c(C)c(D)。若。若 在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為 原來的原來的1010倍，其倍，其A A的轉化率不發生變化，則的轉化率不發生變化，則 B B的轉化率為的轉化率為_。 (A)60% (B)40% (C)24% (D)4%(A)60% (B)40% (C)24% (D)4%B現在學習的是第三十四頁，共38頁對于對于N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)+Q(g)+Q， 下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是_(A)(A)增大壓強，平衡向右移動，增大壓強，平衡向右移