1、北京四中 2017-2018 學年下學期高一第二次月考化學試卷1. 化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A. 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同B. 綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D. 人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養食物4 I【答案】B【解析】試題分析：A、“霧”是小液滴在空氣中得到的分散系，“霾”是固體小顆粒在空氣中得到的分散系，二者的分散質微粒不同，A 正確；B 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消滅污染，B 錯誤；C 硅膠能吸收水分，鐵是較

2、活潑的金屬，具有還原性，能防止 食品被氧化，C 正確；D、人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為 人類的營養食物，D 正確。答案選 B。考點：化學與生活2. 下列說法正確的是A. 燃燒后能生成 CQ 和 HO 的有機物，一定含有碳、氫、氧三種元素/B. 所有烷烴中均有碳碳單鍵C. 屬于同分異構體的物質，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物質不一定 是同分異構體AD. 分子組成相差一個或幾個 CH2原子團的物質是同系物XJr/- /【答案】C【解析】分析：A.燃燒產物為二氧化碳和水，有機物分子中可能為烴類物質，有可能含有 氧元素；B. 甲烷中只有 1 個碳原子，不存在

3、碳碳單鍵；C. 具有相同分子量的物質不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸；D. 互為同系物的有機物分子的結構必須相似，否則一定不屬于同系物。詳解：A.燃燒后能生成 CQ 和 HO 的有機物，其分子中可能中含有碳、氫兩種元素，有可能 含有 C H O 三種元素，A 錯誤；B.并不是所有烷烴分子中都含有碳碳鍵，如甲烷分子中只有 1 個 C 原子，不存在碳碳單鍵,B 錯誤；2C屬干同分異構體的物質,其分子式相同,則分子量也相同；但分子量相同的不同物質不一定是同分異構體,如乙醇與甲酸的分子量相同但是二者的分子式不同二者不屬于同分異構體，C正確；D.分子組成相差一個或幾個 CH2原子團的物質，如果結構不

4、相似，一定不屬于同系物，如環丁烷與乙烯相差 2 個 CH2原子團，但是二者結構不同，所以不屬于同系物，D 錯誤；答案選 C。3.下列互為同分異構體的是A. CO(NH2)2、NH4CN0 B.白磷、紅磷:H,iCYC.H、H D. CH QHCHCH、cCIG:比【答案】A【解析】分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，結合物質的組成解答。 詳解：A、C0(NH)2、NH4CNO勺化學式相同，結構不同，互為同分異構體，A 正確;B 白磷、紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，B 錯誤；CI,.丄的質子數相同，中子數不同，互為同位素，C 錯誤；cn.D CHCHCH2CH、的分子式不

5、同，結構相似，二者互為同系物，D 錯誤，答案CH, *選 A。點睛；對于同蒞義？ 礁異形體、同系物和同分異構體這四組概念，學習時應著重從直定文、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較.抓住各自的不同點,主意從本質上理解和掌握。注意同分異枸體不僅存在于有機化合物中，也存在于無機化合物中。4. X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 X2和 Z，Y 和 Z具有相同的電子層結構下列說法正確的是A.原子最外層電子數：X Y Z B. 原子半徑：X Y ZC.離子半徑：X2Y+ZD. 原子序數：X Y Z【答案】D【解析】分析：X、Z 的最低價離子分別為 X2-和

6、Z-,則 X 為第WA 族元素，Z 為四 A 族元素； Y 和 Z 具有相同的電子層結構，則 Y 在 Z 的下一周期，則 Y 為 Na 元素，Z 為 F 元素，X、Y 同周期，則 X 為 S 元素，結合元素周期律解答。詳解：根據以上分析可知 X 是 S, Y 是 Na, Z 是 F。則3A. X、Y、Z 分別為 S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，A 錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為 Na S F，B 錯誤；C.Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F-Na+，C 錯 誤；D.X、Y、Z

7、 原子序數分別為 16、11、9，原子序數：X Y乙 D 正確。答案選 Db5.下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是A.石墨轉化為金剛石B. NaCl晶體熔化C.干冰升華 D. HCl 溶于水【答案】C【解析】分析：化學變化中一定存在化學鍵的斷鍵和生成，電解質溶于水或在熔融狀態下會發生化學鍵的斷鍵，結合物質的性質和變化特點解答。詳解：A、石墨轉化為金剛石是化學變化，存在化學鍵的斷鍵和新化學鍵的生成，A 不符合；B NaCl 晶體熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，B 不符合；C 干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，C 符合題意；D HCl 溶于水電離出陰陽離子，共價鍵被破壞，

8、D 不符合，答案選 Co6.下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應B.白磷比紅磷穩定4C. S(g)+O2(g)SC2(g)H1,S(s)+02(g)SO2(g) 5,則iH2D. CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)H 0【答案】A【解析】從圖像 1 可知，金剛石所具有的能量高于石墨,項錯誤；因 S(s)TS(g)，要吸收熱量，故 HAH2，C 項錯誤；由圖 4 可以看出，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故表現為放熱,7.電池是人類生產和生活中重要的能量來源各式各樣電池的發明是化學對人類的一項重 大貢

9、獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】C【解析】試題分析：A.在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A 項錯誤；B.氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能i轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變為電能，B 項錯誤；C.氫氧燃料電池中，燃料做負極，發生失電子的氧化反應，被氧化， 不是二氧化硅，D 項錯誤；答案選 Co考點：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。【答案】B【解析】分析：將反應

10、2AI+6H+= 2AI3+3H4 的化學能轉化為電能，需要形成原電池，并且 鋁為負極，電解質溶液為非氧化性稀酸，據此判斷。詳解：A.為原電池，鋁為負極，但總反應為：2AI+20H-+2HO= 2AIOJ+3H4, A 不符合;A 項正確；能量越高越不穩定，BAHi . -，故答案為：- - - . -；I(3) X、Z、W 三種元素的最高價氧化物對應的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有 HNO 具有強氧化性，故答案為：HNO;(4)XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH，故答案為：NH；(5)X、W 原子的最外層均達到 8 電子穩定結構，該化合物

11、為NCI3,遇水可生成一種具有漂白性的化合物為 HCIO,該反應為 NCl3+3H2O=NkCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCK NH，故答vJZ 7案為：NCl3+3HO=NHCIO+2HCIO 或 NCb+ 3H2O=3HCIO NH。19.化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣Z品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。15回答下列問題：(1)_ 產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為 _ ;(2)_ C 裝置中濃硫酸的作用是；(3)_ D 裝置中 MnO 的作用是；(4)_ 燃燒管中 C

12、uO 的作用是；(5)_ 若準確稱取 0.90g 樣品 CxHyCZ，經充分燃燒后，A 管質量增加1.32g ,B 管質量增加 0.54g， 貝 H x： y: z 為。【答案】(1). g - f - e-h - i - c-d - a - b (2).干燥氧氣(3). 催化劑(4).防止生成 CO (5). 1: 2: 1【解析】分析：利用雙氧水分解生成氧氣，由于生成的氧氣中含有水蒸氣，與樣品反應前需要首先凈化，利用濃硫酸除去水蒸氣。有機物燃燒產生水蒸氣和二氧化碳，利用無水氯化鈣吸水，氫氧化鈉吸收二氧化碳，根據水蒸氣和二氧化硫的質量結合質量守恒定律計算有機物 的最簡式。詳解：(1) D 中

13、生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C 中的濃硫酸干燥，在 E 中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E 中 CuO 可與 CO 進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B (吸收水)、A (吸收二氧化碳)中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是g-f-e-h-i-c-d-a-b ；(2)D 中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，以免影響實驗結果，所以濃硫酸的作用是干燥氧氣；(3) MnO 為分解雙氧水制備氧氣的催化劑；(4)一氧化碳能與氧化銅在加熱時發生反應，產16生Cu 與 CO,因此 CuO 的作用

14、是把有機物不完全燃燒產生的CO 轉化為 CO,防止生成 CO(5) A 管質量增加 1.32g 說明生成了 1.32g 二氧化碳，物質的量是 1.32g 十 44g/mol =0.03mol，可得碳元素的質量：m(C) = 0.03molx12g/mol = 0.36g ; B 管質量增加 0.54g 說明生成了 0.54g 水，物質的量是 0.54g 十 18g/mol = 0.03mol，可得氫元素的質量：m(H) = 0.06g , 根據質量守恒定律可知含氧元素的質量為m(O) = 0.90g-0.36g-0.06g = 0.48g , n(O)=0.48g 十 16g/mol = 0.

15、03mol，所以 n(C):n(H):n(O) = 1:2:1，所以 x： y： z = 1:2:1。20.如圖所示是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：(1 )若 C 為稀 HSQ 溶液，電流表指針發生偏轉，B 電極材料為 Fe 且做負極，則 A 電極上發生的電極反應式為_ ；(2) 若 C 為 CuSQ 溶液，A 電極材料為 Zn, B 電極材料為石墨，電流表指針發生偏轉，此時B 為_ 極，反應一段時間后 B 電極上能夠觀察到的現象是 _ ；(3) 若 C 為 NaQH 溶液，A 電極材料為 Al，B 電極材料為 Mg 負極上發生的電極反式為+_xv【答案】(1). 2H +2e =Hd

16、(2). 正(3). B上生成一種紅色物質(4). Al_ 3e_+4OH=AIO2_+2H2O【解析】分析：(1)氫離子在正極上放電產生氫氣；(2 )原電池中較活潑的金屬作負極，結合電解質溶液的性質解答；(3 )根據鋁能與氫氧化鈉溶液反應分析正負極。詳解：(1 )若 C 為稀 H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，形成原電池。B 電極材料為 Fe 且做負極，則 A 電極是正極，溶液中的氫離子放電，因此發生的電極反應式為2H+2e= H4;(2) 若 C 為 CuSQ 溶液，A 電極材料為 Zn, B 電極材料為石墨，電流表指針發生偏轉，形成 / - k I原電池，鋅是負極，此時 B 為正極，溶

17、液中的銅離子放電析出銅，因此反應一段時間后B電極上能夠觀察到的現象是B 上生成一種紅色物質；(3) 若 C 為 NaQH 溶液，A 電極材料為 Al ,B 電極材料為 Mg 由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不反應，則鎂是正極，鋁是負極，則負極上發生的電極反式為AI - 3e+4QH = AIQ2+2H2Q17點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，(3)是解答的易錯點，注意判斷電極時，不能簡單地依據金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.AI 在強堿性溶液中比 Mg 更易失電子，AI 作負極，Mg 作正極；b.Fe、Al 在濃 HNQ 中鈍化后，比 Cu 等金屬更難失電子， Cu 等金屬

18、作負極，Fe、AI 作正極，解答時需要靈活應用。21.已知：有機物 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1 所示。18(1)_B 分子中官能團的名稱是 _ , D 中官能團的名稱是 _;反應的反應類型是_ 反應。(2)_ 反應的化學方程式是 _ ，反應的化學方程式是_。(3 某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為 _ ，其作用是(填字母)_。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D. 加速酯的生成，提高其產率在實驗室利用 B 和 D 制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B 和 1mol D 充分反應，_ (能/不能)生成 1mol 乙酸乙酯，原因是【答案】(1). 羥基(2). 羧基(3). 加成(4).2CHCHOH+(2