1、(1)(1)了解了解相對原子質量、相對分子質量相對原子質量、相對分子質量的含義。的含義。(2)了解了解物質的量的單位物質的量的單位摩爾摩爾(mol)，摩爾質量、氣體摩爾質量、氣體摩爾體積摩爾體積(相應單位為相應單位為gol-1、Lol-1)的含義。的含義。(3)(3)理解理解物質的量濃度物質的量濃度(molL-1)、阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數的含義。的含義。(4)(4)掌握掌握阿伏加德羅定律的應用，阿伏加德羅定律的應用，物質的量與微粒物質的量與微粒(原子、原子、分子、離子等分子、離子等)數目、氣體體積數目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關之間的相互關系。系。同位素的同位素的相對原

2、子質量相對原子質量一個同位素原子的絕對質量一個同位素原子的絕對質量112一個一個12C原子質量原子質量 元素的元素的相對原子質量相對原子質量元素的相對原子質量：元素的相對原子質量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來的算出來的平均值平均值等于該元素的各種等于該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量天然同位素原子的相對原子質量與其與其 所占的所占的原子個數百分比原子個數百分比的乘積之和。的乘積之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均平均相對原子質量相對原子質量)元素的元素的近似近似相對原子質量相對原子質量A1a% + A2b% +

3、 35Cl37Cl中子數中子數1820質量數質量數3537絕對原子質量絕對原子質量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的相對原子同位素的相對原子質量質量原子個數百分比原子個數百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相對原子質量相對原子質量氯元素的氯元素的近似近似相對原子質量相對原子質量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根據下表中有關數據

4、，計算氯元素的相對原子質量根據下表中有關數據，計算氯元素的相對原子質量和近似相對原子質量和近似相對原子質量（二）、相對分子質量（二）、相對分子質量:一個分子的各原子的相對原子質量的一個分子的各原子的相對原子質量的總和。總和。（注意：有時為了方便，相對原子質量和相對分（注意：有時為了方便，相對原子質量和相對分子質量近似取組成原子的質量數之和）子質量近似取組成原子的質量數之和）拓展拓展: :若相對原子質量的計算規定，以一種若相對原子質量的計算規定，以一種1212C C原子質原子質量的量的1/241/24位標準，則：（位標準，則：（相對原子質量人為規相對原子質量人為規定定）1、O相對原子質量：相對原

5、子質量： ; O2相對分子質量：相對分子質量： ;3264【練習】【練習】1.設設NA表示何伏加德羅常數，假定把表示何伏加德羅常數，假定把12C的相的相對原子質量改為對原子質量改為24，則下列說法不正確的是（）則下列說法不正確的是（）CA.A.1616O O的相對原子質量為的相對原子質量為3232；B.NB.NA A個氧分子與個氧分子與NANA個氫原子的質量比為個氫原子的質量比為16:116:1；C.C.二氧化碳的摩爾質量為二氧化碳的摩爾質量為4444g/mol;g/mol;D.D.一個一個1212C C原子的質量約為原子的質量約為1.9971.997 1010-26 -26 kg; kg;

6、2.設某元素的一種原子，核內質子數為設某元素的一種原子，核內質子數為m，中子數為中子數為n，則下列論斷正確的是（則下列論斷正確的是（ ）A、不能由此決定該元素的相對原子質量不能由此決定該元素的相對原子質量B、這種元素的相對原子質量為這種元素的相對原子質量為m+nC、不能確定此元素在周期表中的位置不能確定此元素在周期表中的位置D、核內中子的總質量小于質子的總質量核內中子的總質量小于質子的總質量A A1 1物質的量物質的量n n：國際上規定的一個基本物理量。：國際上規定的一個基本物理量。物理意義物理意義：含有一定數目粒子的集體含有一定數目粒子的集體。單位單位：摩爾，符號：摩爾，符號“ mol”，簡

7、稱簡稱“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德羅常數個微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數個微粒2 2阿伏加德羅常數（阿伏加德羅常數（N NA:A:molmol-1-1) )科學上規定：科學上規定：0.012kg 12C中所含的碳原子數目，中所含的碳原子數目，就是阿伏加德羅常數。就是阿伏加德羅常數。一個精確的數值一個精確的數值為計算方便常取其為計算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物質的量與微粒個數的關系：物質的量與微粒個數的關系：n=N/NA（三）、物質的量（三）、物質的量4、物質的量物質的量僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；僅適用于微觀粒子，對宏觀無意義；1、物質的量物

8、質的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質的量物質的量是是專有名詞，應整體理解專有名詞，應整體理解，不能理解，不能理解為物質的數量和物質的質量；為物質的數量和物質的質量；3、阿伏加德羅常數是個真實值阿伏加德羅常數是個真實值，而，而6.021023僅是僅是NA的的近似值；近似值； 應注意的問題應注意的問題：（微粒：原子、分子、離子、質子、電子或某些特定組（微粒：原子、分子、離子、質子、電子或某些特定組合等）合等）思考思考:設設NA代表阿伏加德羅常數，代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )1、1mol物質中含有物質中含有6.02

9、1023個粒子；個粒子；2、96g氧的物質的量為氧的物質的量為3mol;3、摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿、摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個分子或原子；伏加德羅常數個分子或原子；4、在鐵和碘的反應中，、在鐵和碘的反應中，1mol鐵失去的電子數為鐵失去的電子數為3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA個中子；個中子；6、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA;7、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為氦氣含有的原子數為2NA; （四）、摩爾質量（四）、摩爾質量1、摩爾質量、摩爾質量： (M)定義：

10、定義：單位物質的量的物質所具有的質量。單位物質的量的物質所具有的質量。單位單位：克克/摩，表示為摩，表示為“g/molg/mol”。 2 2、摩爾質量與物質式量的關系：、摩爾質量與物質式量的關系：以克為單位，摩爾質量在數值上等于該微粒的式量以克為單位，摩爾質量在數值上等于該微粒的式量(即相對分子質量或相對原子質量即相對分子質量或相對原子質量) 物質的質量、摩爾質量、物質的量物質的質量、摩爾質量、物質的量三者之間的關系為：三者之間的關系為： 物質的摩爾質量物質的摩爾質量=物質的質量物質的質量/物質的量物質的量 ，即，即M= m/n 物質的量物質的量(mol)=物質的質量物質的質量/摩爾質量，摩爾

11、質量，=微粒數微粒數/NA 即：即：n=N/NA 上述式中已知兩個量就可求第三個量。上述式中已知兩個量就可求第三個量。（五）、氣體摩爾體積（五）、氣體摩爾體積1 1決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素(1)(1)物質所含微粒數的多少。物質所含微粒數的多少。(2)(2)物質微粒間距離的大小。物質微粒間距離的大小。(3)(3)物質微粒本身的大小。物質微粒本身的大小。2.固體和液體固體和液體的體積主要取決于的體積主要取決于: :3.氣體氣體的體積主要取決于的體積主要取決于: :(1)(1)物質所含微粒數的多少物質所含微粒數的多少(2)(2)物質微粒本身的大小物質微粒本身的大小( (粒子間距小

12、，可忽略）粒子間距小，可忽略）(1)(1)物質所含微粒數的多少物質所含微粒數的多少(2)(2)物質微粒間距的大小物質微粒間距的大小( (氣體分子相對較小，可忽略氣體分子相對較小，可忽略) )氣體摩爾體積：（氣體摩爾體積：（Vm）1 1、定義：、定義：單位物質的量氣體所占的體積。單位物質的量氣體所占的體積。2 2、物質的量與氣體體積的關系：、物質的量與氣體體積的關系：標況：標況：Vm= 22.4 L/ mol 。換算：換算：n= n= V/VmV/Vm 或或 V = nV = n22.4L22.4L3 3、必須注意的問題：、必須注意的問題：（1 1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。）它只

13、適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2 2）必須是標準狀況下）必須是標準狀況下（00，1.011.01105Pa），氣體的物質的量為氣體的物質的量為molmol時，體積約為時，體積約為22.4 22.4 L L。阿伏加德羅定律的理解和應用阿伏加德羅定律的理解和應用內容：內容：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數目的分子；同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數目的分子；理解的基礎：理解的基礎：PV=nRTPV=nRT理解：理解： （1 1）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子或雙原子均可以。原子或雙原子均可以。 （2 2）在四同中，只要有三個相同，則另一

14、個）在四同中，只要有三個相同，則另一個 必必然相同。然相同。阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論PV=nRTPV=nRT例例空瓶重空瓶重48.000g，裝滿氣體裝滿氣體A后的質量后的質量48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空瓶原為真空空)，此氣體，此氣體A的式量為的式量為( ) A28 B29 C30 D48為為解析：解此題有一重要的關系，即在同溫同壓下，相解析：解此題有一重要的關系，即在同溫同壓下，相同質量的不同氣體間的質量比，等于它們的摩爾質量同質量的不同氣體間的質量比，等于它們的摩爾質量之比。即：之比。即：m1: m2=M

15、1:M2。C2：將：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強由大到小它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強由大到小的順序為的順序為 。H2 N2 O21：己知己知a g某氣體中含有某氣體中含有b個分子，則個分子，則cg該氣該氣體在標準狀況下所占的體積為多少？體在標準狀況下所占的體積為多少？ 22.422.4bc/aNbc/aNA A L L例：例：在體積為在體積為1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HCl氣體后，氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。用此氣體進行噴泉實驗，當

16、噴泉停止后，進入用此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入容器中的液體體積是（）容器中的液體體積是（）A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L36.536.5x2929（1 1x) )1.082 1.082 323234.62434.624X X0.75L0.75LC C例：例：在在120時分別進行如下四個反應：時分別進行如下四個反應：A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O（1）若反應在容積固定的容器中進行，反應前后氣體密度（若反應在容積固定的容器中進行，反應前后氣體密度（d)和氣體總壓強

17、（和氣體總壓強（p)分別符合關系式分別符合關系式d前前d后后和和p前前p后后的反應是的反應是；符合關系式；符合關系式d前前d后后和和p前前p后后的反應是的反應是；（2）若反應在壓強恒定，容積可變的容器中進行，反應前后氣）若反應在壓強恒定，容積可變的容器中進行，反應前后氣體密度（體密度（d)和氣體的體積（和氣體的體積（V)分別符合關系式分別符合關系式d前前d后后和和V前前V后后的反應是的反應是；符合關系式；符合關系式d前前d后后和和V前前V后后的反應是的反應是； BCDA阿伏加德羅定律及常數的應用阿伏加德羅定律及常數的應用 考綱要求：考綱要求： 1.掌握有關物質的量的計算。掌握物質的量與微粒掌握

18、有關物質的量的計算。掌握物質的量與微粒(原子、分原子、分子、離子等子、離子等)數目、氣體體積數目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之間的相互關系。之間的相互關系。 2.理解阿伏加德羅常數的含義。理解阿伏加德羅常數的含義。 解讀：物質的量是化學計算的核心，是高考的必考點。物質的量是化學計算的核心，是高考的必考點。除了考有關計算以外，還有以下考查的特點： (1) 考查阿伏加德羅定考查阿伏加德羅定律的應用律的應用，是近幾年考查的熱點。主要考點是：已知同溫同壓下(或同溫同容下)不同氣體的某些信息，結合質量守恒定律、阿伏加德羅定律，推斷氣態產物或反應物的化學式；已知同溫同壓下(或同溫同容下) 不同氣體的

19、某些信息，根據阿伏加德羅定律及其推論，推斷或比較它們的物理量的大小。 (2)考查阿伏加德羅常數的應用。考查阿伏加德羅常數的應用。歷年高考，對此類題型的考查保持了相當強的連續性，此類題是高考的熱點。同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數。同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數。(1)此定律僅適用于此定律僅適用于氣體氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體)。 (2)實質揭示了一些量的關系：實質揭示了一些量的關系：三同知一同，兩同知比例三同知一同，兩同知比例。 (3)1.定義定義:2.理解理解:同同T T同同p p下下n1V1V2=n2M112 =M2

20、同同T T同同V V下下n1P1P2=n2一一.阿伏加德羅定律的應用阿伏加德羅定律的應用例例: :在相同條件下，在相同條件下，agag氣體氣體A A與與bgbg氣體氣體B B的分子數相同的分子數相同（1 1）A A與與B B兩種氣體的相對分子質量之比為兩種氣體的相對分子質量之比為；（2 2）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的體積之比為的體積之比為；（3 3）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為；（4 4）相同質量的氣體）相同質量的氣體A A與與B B的分子數之比為的分子數之比為；（5 5）相同條件下，同體積的氣體）相同條件下，同體積的氣體

21、A A與與B B的質量之比為的質量之比為；a:b1:1a:bb:aa:b題型題型1：直接考查阿伏加德羅定律的應用直接考查阿伏加德羅定律的應用例例1 (04全國卷全國卷) 10.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A 同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等必相等 B 任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等的分子數必相等 C 1 L一氧化碳氣體一定比一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小氧氣的質量小 D 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+ 數數

22、一定相等一定相等B3.常見題型常見題型阿伏加德羅定律僅適用于阿伏加德羅定律僅適用于氣體氣體。氣體體積與溫度、壓強條件有關氣體體積與溫度、壓強條件有關。一分子的強酸電離的氫離子數可以不同一分子的強酸電離的氫離子數可以不同。題型題型2：考查考查阿伏加德羅定律的綜合應用阿伏加德羅定律的綜合應用 D 阿伏加德羅定律的綜合應用主要是阿伏加德羅定律的綜合應用主要是與化學方程式、與化學方程式、質量守恒定律、化學平衡、熱化學方程式質量守恒定律、化學平衡、熱化學方程式等有關知識進等有關知識進行綜合。行綜合。例例2（05江蘇江蘇10） 在一定條件下，在一定條件下，1體積氣體體積氣體A2和和3體體積氣體積氣體B2完

23、全反應生成了完全反應生成了2體積氣體體積氣體X（體積在相同條（體積在相同條件下測定），則件下測定），則X的化學式是的化學式是( ) A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3根據化學反應前后元素守恒根據化學反應前后元素守恒。基礎知識：基礎知識： 1mol的任何粒子的粒子數目，稱為阿伏加德羅常的任何粒子的粒子數目，稱為阿伏加德羅常數，常用數，常用NA表示，其單位為表示，其單位為mol-1。注意：注意：阿伏加德羅常數是一個精確值。阿伏加德羅常數是一個精確值。6.021023 mol-1是是一個近似值，一個近似值，它是通過實驗測定的，常用于計算。它是通過實驗測定的，常用于計算。高考命題分

24、析：高考命題分析： “設設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確（或錯誤）表示阿伏加德羅常數，下列說法正確（或錯誤）的是的是”，這類題目自，這類題目自1987年開始，幾乎每年高考一題，年開始，幾乎每年高考一題，成為高考的熱點題型。這類題目成為高考的熱點題型。這類題目考查同學們對阿伏加德羅常考查同學們對阿伏加德羅常數、物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等的認識與數、物質的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等的認識與理解理解，涉及知識細致而廣闊，對同學們，涉及知識細致而廣闊，對同學們思維的嚴密性思維的嚴密性是一個是一個很好的考查與判斷。很好的考查與判斷。 這類題目，會怎樣這類題目，會怎樣設計設計陷

25、井呢？應試的策略是什么呢？陷井呢？應試的策略是什么呢？二二.阿伏加德羅常數的應用阿伏加德羅常數的應用課堂練習課堂練習1判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1、標準狀況下，、標準狀況下，1L水所含分子數為水所含分子數為1/22.4 NA （ ） 2、在常溫常壓下，、在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為升氯氣含有的分子數為0.5NA （ ）3、在、在25，壓強為，壓強為1.01105Pa時時,11.2升氮氣所含的原子數目為升氮氣所含的原子數目為NA （ ）4、常溫常壓下，、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為氦氣含有的核外電子數為2NA （ ）5、標準狀況下，、標準狀況下，22.

26、4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數為甲烷和乙炔混合物所含的分子數為NA （ ）1.物質的狀態及條件物質的狀態及條件 解題對策 在在標準狀況下標準狀況下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等不是氣態、苯、辛烷等不是氣態；掌握常見物質的狀態，在常見有機物中掌握常見物質的狀態，在常見有機物中C4的烴、的烴、CH3Cl、甲、甲醛為氣態，其它一般為非氣體；醛為氣態，其它一般為非氣體；碳原子數大于碳原子數大于4而小于而小于16的烴的烴一般為液態（新戊烷除外）；一般為液態（新戊烷除外）； SO3為固體為固體。 “22.4L/mol” 必須在標準狀況和氣態物質兩個條件同時具備必須在標準狀況和氣態物質兩個條件同時具

27、備才能使用，缺一不可。才能使用，缺一不可。物質的質量、粒子數、物質的量等均為客觀因素，物質的質量、粒子數、物質的量等均為客觀因素，不會因外界條不會因外界條件的改變而改變件的改變而改變；而氣體體積、氣體密度等會受外界條件的影響。；而氣體體積、氣體密度等會受外界條件的影響。課堂練習課堂練習2判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1、常溫常壓下，、常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數為氬氣含有的原子數為2NA（ ）2、1.8g的的NH4+離子中含有的電子數為離子中含有的電子數為NA（ ）3、0.5mol 甲基（甲基（CH3）中約含有）中約含有5NA個電子（個電子（ ）4、常溫常壓下，、常溫常壓下

28、，48gO3含有的氧原子數為含有的氧原子數為3NA（ ）5、標準狀況下，、標準狀況下，22.4 L H2 中含中子數為中含中子數為2NA（ ）解題對策2.物質中的微粒數物質中的微粒數 一定量的物質中含有的微粒數一定量的物質中含有的微粒數(分子、原子、質子、中子、電分子、原子、質子、中子、電子等子等)，是考查的重點。，是考查的重點。 原子數：原子數：稀有氣體稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原等雙原子分子，子分子，O3、P4等多原子分子；等多原子分子； 電子數電子數氫氧根氫氧根(電子電子)、甲基甲基(電子電子)、羥基羥基(電子電子)等；等； 在判斷在判斷中子數中

29、子數時，要清楚時，要清楚不同核素不同核素（如（如氕、氕、D、T、等）的中等）的中子數及質子數、中子數、質量數的關系。子數及質子數、中子數、質量數的關系。1099課堂練習課堂練習3判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2發生轉移的電發生轉移的電子數為子數為2NA（ ）2、6.4g銅與硫反應時失去的電子數為銅與硫反應時失去的電子數為0.2 NA（ ）3、1mol Na2O2與足量水反應時失去與足量水反應時失去2NA個電子個電子 （ ）4、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為

30、0.1NA（ ）5、 0.1molFe在在0.1mol Cl2中完全燃燒失去的電子數為中完全燃燒失去的電子數為0.2 NA（ ） 解題對策3.電子轉移的數目電子轉移的數目 在較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數目。在較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移數目。 如；如；Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH等的等的(歧化歧化)反應，反應，Cu與與S、Fe與與Cl2等有變價金屬參加的反應，電解等有變價金屬參加的反應，電解AgNO3溶溶液等。液等。 課堂練習課堂練習4（20062006江蘇）江蘇） 6.6.阿伏加德羅常數約為阿伏加德羅常數約為6.026.0210102323molmol1 1，下

31、列說法，下列說法中正確的是中正確的是( )( )A A1.0L 1.0mol.L1.0L 1.0mol.L-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶液中，溶液中，CHCH3 3COOHCOOH分子數為分子數為6.026.0210102323B BNaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應生成反應生成1.12L O1.12L O2 2( (標準狀況標準狀況),),反應中轉移的電子數反應中轉移的電子數為為2 26.026.0210102323C C32g S32g S8 8單質中含有的單質中含有的SSSS鍵個數為鍵個數為6.026.02101023 23 D D22.4 L N22.4

32、 L N2 2中所含的分子數為中所含的分子數為6.026.02101023 23 C4.物質的化學鍵知識物質的化學鍵知識 白磷白磷( )金剛石金剛石( ) 石墨石墨( )硅硅( )二氧化硅二氧化硅( ) 另外，另外，此類題有向有機物考查的趨勢，特別是烴的化學鍵。此類題有向有機物考查的趨勢，特別是烴的化學鍵。烷烴（烷烴（CnH2n+2）中，）中，CH鍵為：鍵為：2n+2（與（與H原子數相同），原子數相同），CC為：為：n1（比（比C原子數少原子數少1），），總鍵數為：總鍵數為：3n+1。烯烴烯烴（CnH2n）中：）中：CH鍵為：鍵為：2n，CC（視雙鍵為兩條單鍵）為：（視雙鍵為兩條單鍵）為：n，

33、總鍵數為：，總鍵數為：3n。炔烴炔烴（CnH2n2）中：）中：CH鍵為：鍵為：2n2，CC（視三鍵為三條單鍵）為：（視三鍵為三條單鍵）為：n+1，總鍵數為：，總鍵數為：3n1。解題對策5.物質的電離、水解物質的電離、水解 考查物質中的微粒數目時考查物質中的微粒數目時經常涉及到弱電解質的電離、經常涉及到弱電解質的電離、鹽類水解等方面的知識。鹽類水解等方面的知識。要從要從“弱電解質的電離、鹽類水解弱電解質的電離、鹽類水解相對比較小相對比較小”這一特點來思考試題。這一特點來思考試題。能夠水解的鹽，求算微能夠水解的鹽，求算微粒數時要注意是粒數時要注意是在固態還是在水溶液中。在固態還是在水溶液中。例：下

34、列說法中正確的是（例：下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）表示阿伏加德羅常數）( ) A.1molNa2CO3固體中含有固體中含有NA個碳酸根離子；個碳酸根離子； B.在含在含1molNa2CO3的水溶液中，的水溶液中，碳酸根碳酸根離子為離子為NA個；個； C.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為0.2NA D.在含有在含有1molNa2S的水溶液中，的水溶液中，S2、HS兩種微粒數之和兩種微粒數之和為為NA個。個。A二二.阿伏加德羅常數的應用阿伏加德羅常數的應用解題對策解題對策二二.阿伏加德羅常數的應用阿伏加德羅常數的應用 如如

35、“NO和和NO2混合氣混合氣”，有時應考慮隱反應，有時應考慮隱反應2NO2N2O4等。等。1molNO2氣體含有的氣體含有的NO2分子數應少于分子數應少于NA個。個。6.特殊物質的摩爾質量特殊物質的摩爾質量如：如：D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。不要不要把原子序數當成把原子序數當成相對原子質量，不要把相對原子質量當相對分子質量。相對原子質量，不要把相對原子質量當相對分子質量。 7. “不定體系不定體系” 總之，有關阿伏加德羅常數考題仍為高考的熱點之一，而總之，有關阿伏加德羅常數考題仍為高考的熱點之一，而且綜合性更強，特別注意考查的新特點：且綜合性更強，特別注意考查的新特點：由

36、純凈物到混合物，由純凈物到混合物，由無機物到有機物，由單一到綜合的考查特點。由無機物到有機物，由單一到綜合的考查特點。 解題對策解題對策課堂練習課堂練習1.（06江蘇卷）標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有個裝有02，另一個裝有，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（，兩瓶氣體具有相同的（ ） A質量質量 B原子總數原子總數 C密度密度 D分子數分子數 2.（06四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的

37、是（）正確的是（） A.兩種氣體的壓強相等兩種氣體的壓強相等 B.O2比比O3的質量小的質量小 C.兩種氣體的分子數目相等兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等兩種氣體的氧原子數目相等 D D 課堂練習課堂練習3.（06全國）NA代表阿伏加德羅常數代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數為與足量鹽酸反應轉移電子數為NA B.標準狀況下，標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數為所含的分子數為0.5NA C. 0.1 mol CH4所含的電子數為所含的電子數為NA D.46 g NO2和和N2O4的混合物含有

38、的分子數為的混合物含有的分子數為NA4.（06重慶卷）設設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）（） A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA C.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為氟氣所含原子數均為2 NA D.20 g重水重水(D2O)中含有的電子數為中含有的電子數為10NACD課堂練習課堂練習5.（06北京卷）下列說法正確的是（）下列說法正確的是（） A.2

39、00 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+和和SO42-離子總數為離子總數為6.021023 B.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L Cl2和和HCl的混合氣體中含分子總數為的混合氣體中含分子總數為26.021023 C.0.1 mol8135Br原子中含中子數為原子中含中子數為3.56.021023 D.30 g甲醛中含共用電子對總數為甲醛中含共用電子對總數為46.021023D（六）、物質的量濃度（六）、物質的量濃度 2 2、下列表達中不正確的是下列表達中不正確的是 （ ） A.1 mol碳碳雙鍵碳碳雙鍵 B.2mol氦氦 C.2mol電子電子 D.0.5mol

40、氧氧1 1 、下列幾種對物質的量的理解，正確的是、下列幾種對物質的量的理解，正確的是 （ ） A.物質的量就是物質的質量物質的量就是物質的質量 B.物質的量就是物質的摩爾質量物質的量就是物質的摩爾質量 C.物質的量是一種基本物理量物質的量是一種基本物理量 D.物質的量就是物質所含微粒數目的多少物質的量就是物質所含微粒數目的多少 CD3、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是 （ ）A.1mol物質中含有物質中含有6.021023個微粒個微粒B.96g氧的物質的量為氧的物質的量為3molC.摩爾是摩爾是7個基本物理量之個基本物理量之D.1mol氫氧化鈉的質量為氫氧化鈉的質量為40gE.氧氣的摩爾

41、質量使氧氣的摩爾質量使32gD今天我們復習物質的量濃度。今天我們復習物質的量濃度。【提問提問】物質的量濃度的定義是什么？請寫出它的計物質的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。算公式。1L溶液中含有溶質的物質的量。溶液中含有溶質的物質的量。 1 1、物質的量濃度：、物質的量濃度：CB 定義定義：單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質溶質B B的物質的量的物質的量。單位為單位為 mol/Lmol/Ln nB B c cB B = =V V【提問提問】溶液的組成還常用什么來表示？溶液的組成還常用什么來表示？ 溶質的質量分數表示單位質量溶液中所含溶質的質量。溶質的質量分數表示單位質量溶液中所含溶

42、質的質量。【提問提問】溶液物質的量濃度和溶質質量分數溶液物質的量濃度和溶質質量分數,在進行換在進行換算時，根據那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算算時，根據那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算公式？公式？1000 1000 w w c cB B = =MM溶液中溶質的質量不變，溶液中溶質的質量不變，3、63硝酸溶液的物質的量濃度為硝酸溶液的物質的量濃度為14 mol L-1，溶液，溶液的密度為的密度為_。1.4 gmL-1 1000 1000 w w c cB B = =MM練習：練習：1、下列溶液中、下列溶液中、NO3-的物質的量濃度最大的是的物質的量濃度最大的是 A、500ml 1mo

43、l/L硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 B、500ml 1mol/L硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液 C、500ml 0.5mol/L硝酸鎂溶液硝酸鎂溶液 D、500ml 0.5mol/L硝酸鐵溶液硝酸鐵溶液 B2、 V升硫酸鐵溶液中含升硫酸鐵溶液中含Fe3+mg 溶液中溶液中SO42-的物質的物質的量濃度為的量濃度為 A.56m/V mol/L B. 3m/560 mol/L C. m/56V mol/L D. 3m/(112V) mol/L D1 1、物質的量濃度：、物質的量濃度：CB 定義定義：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質溶質B B的物質的量的物質的量。單位為單位為 mol/Lmol/L2 2、

44、濃度的計算關系：、濃度的計算關系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 w w(2)(2) c cB B = =MM3 3溶液的稀釋與混合：溶液的稀釋與混合：1)1)溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律: :由溶質質量稀釋前后不變有：由溶質質量稀釋前后不變有：m mB B=m=m濃濃m m濃濃 % % = =m m稀稀m m稀稀% %由溶質稀釋后物質的量不變有：由溶質稀釋后物質的量不變有：n nB B=C=C濃濃V V濃濃= =C C稀稀V V稀稀. .2)2)溶液在稀釋或混合時，溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。合

45、的體積之和。如給出溶液混合后的密度，如給出溶液混合后的密度，應根據質應根據質量和密度求體積。量和密度求體積。4、將、將40ml 密度為密度為1.84g/ml的的98%濃硫酸緩緩加入濃硫酸緩緩加入200ml水中配制成稀硫酸。測得稀硫酸的密度為水中配制成稀硫酸。測得稀硫酸的密度為1.2g/ml，求稀硫酸中溶質的質量分數和物質的量濃度？求稀硫酸中溶質的質量分數和物質的量濃度？26.5% 3.24 mol/L26.5% 3.24 mol/Lm(溶質溶質)=1.84g/ml40ml98%=72.128gm（溶液）（溶液）=7212.8g+200ml1.0g/ml =272.128ga=72.128/27

46、2.128100=26.5% n（溶質）（溶質）=72.128/98Lmol-1=0.736molV=272.128g/1.2g/ml=226.77ml=0.227L c=0.736mol/0.227L=3.24molL-1 一、有關概念比較一、有關概念比較表示含有表示含有一定數目粒子一定數目粒子的的集體集體L /molg /molmolnNAMVmC表示時要指明表示時要指明物質微粒物質微粒的名稱的名稱是一個是一個基本物理量；基本物理量；表示表示1mol任何粒子含有的粒子任何粒子含有的粒子數數即即12g12C中含有的碳原子數中含有的碳原子數單位單位物質的量的物質所含有的質量物質的量的物質所含有

47、的質量mol /L單位物質的量的氣體所占的體積單位物質的量的氣體所占的體積單位體積溶液單位體積溶液中所含中所含溶質溶質的物質的量的物質的量溶質可以是某種離子或分子或它們的特定組合溶質可以是某種離子或分子或它們的特定組合物質的量物質的量阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數摩爾質量摩爾質量氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質的量濃度物質的量濃度含義含義單位單位符號符號概念比較概念比較阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 同溫同壓同體積的任何氣體含有相同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的分子數同的分子數標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積約為約為22.4Lmol-16.021023是近似值是近似值一定物質的量濃度

48、溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1 1、容量瓶的認識、容量瓶的認識: :規格：規格：50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL特點：特點：容量瓶上標有溫度和量程。容量瓶上標有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線而無刻度。容量瓶上只有刻線而無刻度。 注意事項：注意事項： 每一容量瓶每一容量瓶只能只能配制瓶上配制瓶上規定容積規定容積的溶液；的溶液； 使用前要使用前要檢查是否漏水檢查是否漏水； 不能加熱不能加熱，不能久貯不能久貯溶液，溶液，不能在瓶內溶解不能在瓶內溶解固體或稀釋液體固體或稀釋液體。 儀器、步驟及注意點儀器、步驟及注意點1、儀器：、儀器：天平天平 （藥匙）（藥匙） 量筒

49、量筒 燒杯燒杯 玻棒玻棒 膠頭滴管膠頭滴管 容量瓶容量瓶三、一定物質的量濃度溶液的配制三、一定物質的量濃度溶液的配制2、步驟及注意事項、步驟及注意事項: 計算：計算： 稱量稱量：固體稱取固體稱取 液體量取液體量取 溶解溶解：在：在燒杯燒杯中進行中進行 轉移轉移： 冷至室溫；玻棒引流冷至室溫；玻棒引流 洗滌玻棒和燒杯洗滌玻棒和燒杯2-3 次次再轉移入容量瓶再轉移入容量瓶 定容定容：加水至刻度線下：加水至刻度線下1cm2cm處，處， 改用膠頭滴管改用膠頭滴管。最后倒轉，搖勻，裝瓶，貼標簽。最后倒轉，搖勻，裝瓶，貼標簽。1、天平、量筒、滴定管的最小讀數是多少？、天平、量筒、滴定管的最小讀數是多少？3

50、、為什么燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖、為什么燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全部倒入到容量瓶？洗液全部倒入到容量瓶？2、容量瓶是否一定要干燥？那裝液瓶呢？、容量瓶是否一定要干燥？那裝液瓶呢？4、若不小心溶液超過了刻線，怎么辦？、若不小心溶液超過了刻線，怎么辦？思考：思考：小數點兩位，小數點兩位，小數點三位，小數點兩位，小數點兩位，小數點三位，最后一位都為估讀。最后一位都為估讀。不需要不需要一定要干燥一定要干燥保證溶質全部被轉移到容量瓶，減少誤差。保證溶質全部被轉移到容量瓶，減少誤差。必須重新配制。必須重新配制。5 5、本實驗中，哪些操作需用玻璃棒、本實驗中，哪些操作需用玻璃

51、棒? ?其作用各是什么其作用各是什么? ? 6 6、向容量瓶里加水時，怎樣的操作可確保配成的、向容量瓶里加水時，怎樣的操作可確保配成的NaClNaCl溶液恰好溶液恰好是瓶上標有的容量是瓶上標有的容量? ? 1.1.濃溶液稀釋時濃溶液稀釋時, ,用到玻璃棒用到玻璃棒. .起到攪拌作用起到攪拌作用, ,保證溶液保證溶液充分稀釋充分稀釋. .2.2.移液時移液時, ,用到玻璃棒用到玻璃棒, ,起到引流作用起到引流作用, ,防止溶液流到瓶防止溶液流到瓶外外. .平視觀察平視觀察, ,確保溶液凹液面和刻線相切，此時溶液的體確保溶液凹液面和刻線相切，此時溶液的體積為容量瓶標定的體積，即為要求配制的溶液。積

52、為容量瓶標定的體積，即為要求配制的溶液。1、使用膽礬配制、使用膽礬配制0.1molLl的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液1L，正確的，正確的操作是操作是 ( ) A、將膽礬加熱失去結晶水后，稱取、將膽礬加熱失去結晶水后，稱取16g溶解在溶解在1L水里水里 B、稱取膽礬、稱取膽礬25g，溶解在，溶解在1L水里水里 C、將、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC2 2、實驗室需用、實驗室需用480mL0.1molL-1480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，選取的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行

53、配制，以下操作正確的是（容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A A稱取稱取7.68g7.68g硫酸銅，加入硫酸銅，加入480mL480mL的水的水B B稱取稱取12.0g12.0g膽礬，配成膽礬，配成480mL480mL溶液溶液C C稱取稱取8.0g8.0g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500mL500mL水水D D稱取稱取12.5g 12.5g 膽礬，配成膽礬，配成500mL500mL溶液溶液D3、配制一定物質的量濃度的、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的溶液時，造成實驗結果偏低的原因是原因是 A容量瓶中原有少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水 B有少量有少量KOH溶液殘留在燒杯

54、中溶液殘留在燒杯中 C定容時觀察液面俯視定容時觀察液面俯視 D定容時觀察液面仰視定容時觀察液面仰視DB3、誤差分析：、誤差分析： 引起誤差的操作引起誤差的操作 n V c 稱量時間過長稱量時間過長注液時有少量濺出注液時有少量濺出未洗凈燒杯和玻棒未洗凈燒杯和玻棒未冷至室溫就注入定容未冷至室溫就注入定容定容時加水過多用滴管取出定容時加水過多用滴管取出定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水加水過程中不小心有少量水濺出加水過程中不小心有少量水濺出不變不變不變不變有關物質的量濃度計算有關物質的量濃度計算（1）在公式計算中）在公式計

55、算中,已知任何兩個量已知任何兩個量,可以求得第三個量。可以求得第三個量。（2）還可以根據物質的量聯系溶質的質量、氣體溶）還可以根據物質的量聯系溶質的質量、氣體溶質在標準狀況下的體積及微粒數目等。質在標準狀況下的體積及微粒數目等。（3）當溶質的量一定時，濃度和體積成反比；當體積）當溶質的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶質的物質的量成正比。一定時，濃度和溶質的物質的量成正比。 （4）根據）根據n=cV，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質的物質的量和所取溶液的體積成正比。度不變，但溶質的物質的量和所取溶液的體積成正比。溶液是均勻穩定的體

56、系。溶液是均勻穩定的體系。 【提問提問】為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？度不變？【提問提問】根據物質的量濃度的計算公式根據物質的量濃度的計算公式c=n/V，我們，我們能夠聯想起哪些有關的計算思想？能夠聯想起哪些有關的計算思想？ 【提問提問】為什么醋酸的為什么醋酸的H+小于其酸的濃度？小于其酸的濃度？ 醋酸為弱酸，醋酸為弱酸，H+=ca%，因此，因此，H+小于酸的濃度。小于酸的濃度。1、代入公式的計算、代入公式的計算 ：n nB B c cB B = =V V2、溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算：、溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算： 3

57、、稀釋問題：、稀釋問題： m=cVM=1000Va 1000 1000 w w c cB B = =MMV（稀）（稀）V（濃）（濃）+V（水）（水）m（稀）（稀）=m（濃）（濃）+m（水）（水）V（mL）=m（稀）（稀）g/（稀）（稀）gmL-1 溶液的質量等于溶質和水的質量相加，溶液的質量等于溶質和水的質量相加，但溶液的體積但溶液的體積不等于溶質和水的體積相加，也不等于水的體積不等于溶質和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液。溶液的體積一定用其質量除以密度來計算。的體積一定用其質量除以密度來計算。4、氣體溶質問題：、氣體溶質問題： 標準狀況下，標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于氯化氫氣體溶于1L

58、水中，所得水中，所得溶液密度為溶液密度為gmL-1，則該溶液中溶質的質量分數為，則該溶液中溶質的質量分數為_，溶液的物質的量濃度為，溶液的物質的量濃度為_。a=m（溶質）（溶質）/m（溶液）（溶液）100 c=n/Vm（溶質）（溶質）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1 m（溶液）（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g a=36.5A/（36.5A+22400）100n（溶質）（溶質）=AL/22.4Lmol-1V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1 5、有關化學方程式的計算：、有關化學方程式的計算：

59、體積比為體積比為1 1 1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為：濃度之比為： 。反應的實質均為：反應的實質均為：Cl- + Ag+ AgCl 消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質的量相等。的物質的量相等。 設：設：n（Cl-）=1mol則：則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol 根據根據c=n/V，

60、體積相同時濃度和物質的量成正比，體積相同時濃度和物質的量成正比，因此濃度比為：因此濃度比為：1 （1/2）：（）：（1/3）=6 3 26 3 26、燒瓶內氣體溶于水的濃度計算、燒瓶內氣體溶于水的濃度計算 ： 標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為度為： 。 設燒瓶體積為設燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則n(HCl)=V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，由于氯化氫極易溶于水，則