1、精選優質文檔-傾情為你奉上2015年普通高等學校招生全國統一考試高（新課標1）理科綜合能力測試試題1下列敘述，錯誤的是 （ ）ADNA和ATP中所含元素的種類相同B一個tRNA分子中只有一個反密碼子CT2噬菌體的核酸由脫氧核苷酸組成D控制細菌性狀的基因位于擬核和線粒體DNA上2下列關于生長素的敘述，錯誤的是 （ ）A植物幼嫩葉片中色氨酸可轉變成生長素B成熟莖韌皮部中的生長素可以進行非極性運輸C幼嫩細胞和成熟細胞對生長素的敏感程度相同D豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生長素濃度的影響3某同學給健康實驗兔靜脈滴注0.9%NaCl溶液（生理鹽水）20mL后，會出現的現象是 A輸入的溶液會從血漿進入組織液B

2、細胞內液和細胞外液分別增加10mLC細胞內液Na的增加遠大于細胞外液Na的增加D輸入的Na中50%進入細胞內液，50%分布在細胞外液4.下列關于出生眼體重草本階段和灌木階段的敘述，錯誤的是（ ）A草本階段與灌木階段群落的豐富度相同B草本階段與灌木階段的群落空間結構復雜C草本階段與灌木階段的群落自我調節能力強D草本階段為灌木階段的群落形成創造了適宜環境5人或動物PrP基因編碼一種蛋白（PrPc）,該蛋白無致病性。PrPc的空間結構改變后成為PrPsc（阮粒），就具有了致病性。PrPsc可以有到更多的PrPc轉變為PrPsc，實現阮粒的增殖，可以引起瘋牛病。據此判斷，下列敘述正確的是 （ ）A阮粒

3、侵入機體后可整合到宿主的基因組中B阮粒的增殖方式與肺炎雙球菌的增殖方式相同C蛋白質空間結構的改變可以使其功能發生變化DPrPc轉變為PrPsc的過程屬于遺傳信息的翻譯過程6抗維生素D佝僂病為X染色體顯性遺傳病，短指為常染色體顯性遺傳病，紅綠色盲為X染色體隱性遺傳病，白化病為常染色體隱性遺傳病。下列關于這四種遺傳病遺傳特征的敘述，正確的是A短指的發病率男性高于女性B紅綠色盲女性患者的父親是該病的患者C抗維生素D佝僂病的發病率男性高于女性D白化病通常會在一個家系的幾代人中連續出現7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻

4、璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA9烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應的現象以及結論

5、都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化

6、為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質的沸點：W>XB陰離子的還原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖

7、所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大14.兩相鄰勻強磁場區域的磁感應強度大小不同、方向平行。一速度方向與磁感應強度方向垂直的帶電粒子（不計重力），從較強磁場區域進入到較弱磁場區域后，粒子的A.軌道半徑減小，角速度增大 B.軌道半徑減小，角速度減小C.軌道半徑增大，角速度增大 D.軌道半徑增大，角速度減小15.如圖，直線a、b和c、d是處于勻強電場中的兩組平行線，M、N、P、Q是它們的交點，四點處的電勢分別為、。一電子有M點分別運動到N點

8、和P點的過程中，電場力所做的負功相等，則A.直線a位于某一等勢面內，B.直線c位于某一等勢面內，C.若電子有M點運動到Q點，電場力做正功D.若電子有P點運動到Q點，電場力做負功16.一理想變壓器的原、副線圈的匝數比為3:1，在原、副線圈的回路中分別接有阻值相同的電阻，原線圈一側接在電壓為220V的正弦交流電源上，如圖所示。設副線圈回路中電阻兩端的電壓為，原、副線圈回路中電阻消耗的功率的比值為k，則A. B. C. D. 17.如圖，一半徑為R，粗糙程度處處相同的半圓形軌道豎直固定放置,直徑POQ水平。一質量為m的質點自P點上方高度R處由靜止開始下落，恰好從P點進入軌道。質點滑到軌道最低點N時，

9、對軌道的壓力為4mg，g為重力加速度的大小。用W表示質點從P點運動到N點的過程中客服摩擦力所做的功。則A. ，質點恰好可以到達Q點B. ，質點不能到達Q點C. ，質點到達Q后，繼續上升一段距離D. ，質點到達Q后，繼續上升一段距離18.一帶有乒乓球發射機的乒乓球臺如圖所示。水平臺面的長和寬分別為和，中間球網高度為h.發射機安裝于臺面左側邊緣的中點，能以不同速率向右側不同方向水平發射乒乓球，發射點距臺面高度為3h。不計空氣的作用，重力加速度大小為g。若乒乓球的發射速率v在某范圍內，通過選擇合適的方向，就能使乒乓球落到球網右側臺面上，則v的最大取值范圍是A. B. C. D. 19. 1824年，

10、法國科學家阿拉果完成了著名的“圓盤實驗”實驗中將一銅圓盤水平放置，在其中心正上方用柔軟細線懸掛一枚可以自由旋轉的磁針，如圖所示。實驗中發現，當圓盤在磁針的磁場中繞過圓盤中心的豎直軸旋轉時，磁針也隨著一起轉動起來，但略有滯后。下列說法正確的是（）A. 圓盤上產生了感應電動勢 B.圓盤內的渦電流產生的磁場導致磁針轉動C.在圓盤轉動過程中，磁針的磁場穿過整個圓盤的磁通量發生了變化D.在圓盤中的自由電子隨圓盤一起運動形成電流，此電流產生的磁場導致磁針轉動20.如圖（a），一物塊在t=0時刻滑上一固定斜面，其運動的-t圖線如圖（b）所示。若重力加速度及圖中的0，1，t1均為已知量，則可求出A斜面的傾角B

11、物塊的質量C物塊與斜面間的動摩擦因數D物塊沿斜面向上滑行的最大高度21.我國發射的“嫦娥三號”登月探測器靠近月球后，現在月球表面的附近近似圓軌道上繞月運行；然后經過一系列過程，再離月面4m高處做一次懸停（可認為是相對于月球靜止）；最后關閉發動機，探測器自由下落。已知探測器的質量約為1.3xKg，地球質量約為月球的81倍，地球半徑約為月球的3.7倍，地球表面的重力加速大約為9.8m/s，則此探測器A 在著陸前的瞬間，速度大小約為8.9m/sB懸停時受到 的反沖作用力約為2xNC從離開近月圓軌道到著陸這段時間內，機械能守恒D 在近月圓軌道上運行的線速度小于人造衛星在近地圓軌道上運行的線速度22.(

12、6分) 某物理小組的同學設計了一個粗制玩具小車通過凹形橋最低點時的速度的實驗。所用器材有：玩具小車、壓力式托盤秤、凹形橋模擬器（圓弧部分的半徑為R=0.20m）。完成下列填空：（1） 將凹形橋模擬器靜置于托盤秤上，如圖（a）所示，托盤秤的示數為1.00kg；（2） 將玩具小車靜置于凹形橋模擬器最低點時，托盤秤的示數如圖（b）所示，該示數為_kg;（3） 將小車從凹形橋模擬器某一位置釋放，小車經過最低點后滑向另一側，此過程中托盤秤的最大示數為m；多次從同一位置釋放小車，記錄各次的m值如下表所示：序號12345m（kg）1.801.751.851.751.90（4） 根據以上數據，可求出小車經過凹

13、形橋最低點時對橋的壓力為_N；小車通過最低點時的速度大小為_m/s。（重力加速度大小取9.80m/s2 ，計算結果保留2位有效數字）23(9分)圖(a)為某同學改裝和校準毫安表的電路圖，其中虛線框內是毫安表的改裝電路。(1)已知毫安表表頭的內阻為100，滿偏電流為1mA；R1和R2為阻值固定的電阻。若使用a和b兩個接線柱，電表量程為3mA；若使用a和c兩個接線柱，電表量程為10mA。由題給條件和數據，可求出 ， 。(2) 現用量程為3mA、內阻為150的標準電流表對改裝電表的3mA擋進行校準，校準時需選取的刻度為0.5、1.0、1.5、2.0、2.5、3.0mA。電池的電動勢為1.5V，內阻忽

14、略不計；定值電阻R0有兩種規格， 阻值分別為300和1000；滑動變阻器R有兩種規格，最大阻值分別為750和3000。則R0應選用阻值為 的電阻，R應選用最大阻值為 的滑動變阻器。(3)若電阻R1和R2中有一個因損壞而阻值變為無窮大，利用圖（b) )的電路可以判斷出損壞的電阻。圖（b)中的為保護電阻，虛線框內未畫出的電路即為圖(a) 虛線框內的電路。則圖中的d點應和接線柱 (填”b”或”c”)相連。判斷依據是： 。24(12分) 如圖，一長為10cm的金屬棒ab用兩個完全相同的彈簧水平地懸掛在勻強磁場中；磁場的磁感應強度大小為0.1T，方向垂直于紙面向里；彈簧上端固定，下端與金屬棒絕緣，金屬棒

15、通過開關與一電動勢為12V的電池相連，電路總電阻為2。已知開關斷開時兩彈簧的伸長量均為0.5cm；閉合開關，系統重新平衡后，兩彈簧的伸長量與開關斷開時相比均改變了0.3cm，重力加速度大小取。判斷開關閉合后金屬棒所受安培力的方向,并求出金屬棒的質量。25.(20分)一長木板置于粗糙水平地面上，木板左端放置一小物塊，在木板右方有一墻壁，木板右端與墻壁的距離為4.5m，如圖(a)所示。時刻開始，小物塊與木板一起以共同速度向右運動，直至時木板與墻壁碰撞(碰撞時間極短)。碰撞前后木板速度大小不變，方向相反；運動過程中小物塊始終未離開木板。已知碰撞后1s時間內小物塊的圖線如圖(b)所示。木板的質量是小物

16、塊質量的15倍，重力加速度大小g取。求(1)木板與地面間的動摩擦因數及小物塊與木板間的動摩擦因數；(2)木板的最小長度；(3)木板右端離墻壁的最終距離。26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分

17、解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除

18、適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是_（化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調節溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加

19、MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）

20、+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：_。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一

21、溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）29（9分）為了探究不同光照處理對植物光合作用的影響，科學家以生長狀態相同的某種植物為材料設計了A、B、C、D四組實驗。各組實驗的溫度、光照強度和CO2濃度等條件相同、適宜且穩定，每組處理的總時間均為135s。處理結束時測定各組材料中光合作用產物的含量。處理方法和實驗結果如下：A組：先光照后黑暗，時間各為67.5s；光合作用產物的相對含量為50%。B組：先光照后黑暗，光照和黑暗交替處理，每次光照和黑暗時間各為7.5s；光合作用產物的相對含量為70%。C組：先光照后黑暗，光照和黑暗交替處理，每次光照和黑暗時間各為3.75ms（毫秒）；光合作用產

22、物的相對含量為94%。D組（對照組）：光照時間為135s；光合作用產物的相對含量為100%?；卮鹣铝袉栴}：（1）單位光照時間內，C組植物合成有機物的量_（填“高于”、“等于”或“低于”）D組植物合成有機物的量，依據是_；C組和D組的實驗結果可表明光合作用中有些反應不需要_，這些反應發生的部位是葉綠體的_。（2）A、B、C三組處理相比，隨著_的增加，使光下產生的_能夠及時利用與及時再生，從而提高了光合作用中CO2的同化量。30.（11分）腎上腺素和迷走神經都參與兔血壓調節，回答相關問題：（1）給實驗兔靜脈注射0.01%的腎上腺素2ml后，腎上腺素作用于心臟，心臟活動加強加快使血壓升高。在這個過程

23、中，腎上腺素作為激素起作用，心臟是腎上腺素作用的 ，腎上腺素對心臟起作用后被 ，血壓恢復。腎上腺素的作用是 ，（填“催化”“功能”“傳遞信息”）（2）剪斷實驗兔的迷走神經后刺激其靠近心臟的一端，迷走神經末梢釋放乙酰膽堿，使心臟活動減弱減慢、血壓降低。在次過程中，心臟活動的調節屬于 調節。乙酰膽堿屬于 ，（填“酶”“神經遞質”“激素”），需要與細胞膜上的 結合才能發揮作用。（3）腎上腺素和乙酰膽堿在作用于心臟、調節血壓的過程中所具有的共同特點是 （答出一個特點即可）。31.（10分）現有一未受人類干擾的自然湖泊，某研究小組考察了湖泊中處于食物鏈最高營養級的某魚種群的年齡組成，結果如下表。 回答下

24、列問題（1）通常，種群的年齡結構大致可以分為三種類型，分別是 。研究表明：該魚在3+時達到性成熟（進入成年），9+時喪失繁殖能力（進入老年）根據表中數據可知幼年、成年、老年三個年齡組個體數的比例為 ，由此可推測該魚種群數量的變化趨勢是 （2）如果要調查這一湖泊中該魚的種群密度，常用的調查方法是標志重捕法。標志重捕法常用于調查 強、活動范圍廣的動物的種群密度。（3）在該湖泊中，能量沿食物鏈流動時，所具有的兩個特點是 。32（9分）假設某果蠅種群中雌雄個體數目相等，且對于A和a這對等位基因來說只有Aa一種基因型?；卮鹣铝袉栴}：（1）若不考慮基因突變和染色體變異，則該果蠅種群中A基因頻率：a基因頻率

25、為_。理論上，該果蠅種群隨機交配產生的第一代中AA、Aa和aa的數量比為_，A基因頻率為_。（2）若該果蠅種群隨機交配的實驗結果是第一代中只有Aa和aa兩種基因型，且比例為2：1,則對該結果最合理的解釋是_。根據這一解釋，第一代再隨機交配，第二代中Aa和aa基因型個體數量的比例應為_。33.【物理選修3-3】（15分）（1）（5分）下列說法正確的是 （填正確答案標號，選對一個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分 ）A將一塊晶體敲碎后，得到的小顆粒是非晶體B固體可以分為晶體和非晶體兩類，有些晶體在不同的方向上有不同的光學性質C由同種元素構成的固體，可能會由于原

26、子的排列方式不同而成為不同的晶體D在合適的條件下，某些晶體可以轉化為非晶體，某些非晶體也可以轉化為晶體E在熔化過程中，晶體要吸收熱量，但溫度保持不變，內能也保持不變（2）（10分）如圖，一固定的豎直氣缸有一大一小兩個同軸圓筒組成，兩圓筒中各有一個活塞，已知大活塞的質量為，橫截面積為，小活塞的質量為，橫截面積為；兩活塞用剛性輕桿連接，間距保持為，氣缸外大氣壓強為，溫度為。初始時大活塞與大圓筒底部相距，兩活塞間封閉氣體的溫度為，現氣缸內氣體溫度緩慢下降，活塞緩慢下移，忽略兩活塞與氣缸壁之間的摩擦，重力加速度取，求（i）在大活塞與大圓筒底部接觸前的瞬間，缸內封閉氣體的溫度（ii）缸內封閉的氣體與缸外

27、大氣達到熱平衡時，缸內封閉氣體的壓強34【物理選修3-4】（15分）（1）在雙縫干涉實驗中，分布用紅色和綠色的激光照射同一雙縫，在雙縫后的屏幕上，紅光的干涉條紋間距與綠光的干涉條紋間距相比 （填“”“”或“”）。若實驗中紅光的波長為，雙縫到屏幕的距離為，測得第一條到第6條亮條紋中心間的距離為，則雙縫之間的距離為 。（2）（10分）甲乙兩列簡諧橫波在同一介質中分別沿軸正向和負向傳播，波速均為，兩列波在時的波形曲線如圖所示求（i）時，介質中偏離平衡位置位移為16的所有質點的坐標（ii）從開始，介質中最早出現偏離平衡位置位移為的質點的時間35.【物理選修3-5】（15分）（1）（5分）在某次光電效應

28、實驗中，得到的遏制電壓與入射光的頻率的關系如圖所示，若該直線的斜率和截距分別為和，電子電荷量的絕對值為，則普朗克常量可表示為 ，所用材料的逸出功可表示為 。（2）（10分）如圖，在足夠長的光滑水平面上，物體A、B、C位于同一直線上，A位于B、C之間。A的質量為，B、C的質量都為，三者都處于靜止狀態，現使A以某一速度向右運動，求和之間滿足什么條件才能使A只與B、C各發生一次碰撞。設物體間的碰撞都是彈性的。36 化學選修2:化學與技術（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少

29、量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1） 步驟中得到的氧化產物是_，溶解溫度應控制在6070度，原因是_。（2） 寫出步驟中主要反應的離子方程式_。（3） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（4） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（5） 步驟、都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有_（填字母）A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr

30、2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為_。37、化學選修3：物質結構與性質碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5）貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金

31、剛石的晶體結構如圖所示: 在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C原子。 在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 故六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面。38、化學選修5：有機化學基礎（15分）A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）的反應類型是 ，的反應類型是 。（3）C和D的結構簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式據異戊二烯的結構簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有

32、同分異構體 （寫結構簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一天有A和乙醛為起始原料制備1,3丁二烯的合成路線 。39選修1：生物技術實踐（15分）已知微生物A可以產生油脂，微生物B可以產生脂肪酶。脂肪酶和油脂可用于生物柴油的生產?；卮鹩嘘P問題：（1）顯微觀察時，微生物A菌體中的油脂通?？捎胈染色。微生物A產生的油脂不易揮發，可選用_（填“萃取法”或“水蒸氣蒸餾法”）從菌體中提取。（2）為了從自然界中獲得能產生脂肪酶分微生物B的單菌落，可從含有油料作物種子腐爛物的土壤中取樣，并應選用以_為碳源的固體培養基進行培養。（3）若要測定培養液中微生物B的菌體數，可在顯微鏡下用_直接計數；若要測定

33、其活菌數量，可選用_法進行計數。（4）為了確定微生物B產生的脂肪酶的最適溫度，某同學測得相同時間內，在35、40、45溫度下降解10g油脂所需酶量依次為4mg、1mg、6mg，則上述三個溫度中，_條件下該酶活力最小。為了進一步確定該酶的最適溫度，應圍繞_設計后續實驗。40.選修3：現代生物科技專題（15分）HIV屬于逆轉錄病毒，是艾滋病的病原體?；卮鹣铝袉栴}：（1）用基因工程方法制備HIV的某蛋白（目的蛋白）時，可先提取HIV中的_，以其作為模板，在_的作用下合成_，獲取該目的蛋白的基因，構建重組表達載體，隨后導入受體細胞。（2）從受體細胞中分離純化出目的蛋白，該蛋白作為抗原注入機體后，刺激機

34、體產生的可與此蛋白結合的相應分泌蛋白是_，該分泌蛋白可用于檢測受試者血清中的HIV，檢測的原理是_。（3）已知某種菌導致的肺炎在健康人群中罕見，但是在艾滋病患者中卻多發。引起這種現象的根本原因是HIV主要感染和破壞了患者的部分_細胞，降低了患者免疫系統的防衛功能。（4）人的免疫系統有_癌細胞的功能。艾滋病患者由于免疫功能缺陷，易發生惡性腫瘤。7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B【解析】試題分析：根據所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，該強水

35、為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，答案選B?？键c：考查物質氧化性的判斷8NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA【答案】C考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷9烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為（ ）A

36、1：1 B2：3 C3：2 D2：1【答案】C考點：考查元素守恒法的應用10下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀

37、生成后變為淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c：考查對反應現象、結論的判斷11微生物電池

38、是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區移向正極區D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A考點：考查對原電池反應的判斷12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】試題分析：W的

39、L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據最外層電子數之和為18可知Y與Z的最外層電子數之和為12，Z的原子序數大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點X>W，錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B?？键c：考查元素推斷，元素化合物性質的判斷13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分

40、別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對c(M+)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選D。考點：考查電解質強弱的判斷，溶液稀釋的判斷26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而

41、其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸

42、_?！敬鸢浮坑袣馀菀莩?，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清的石灰水變渾濁； 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍問考常規，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產生，考慮到還有CO，我覺得有必要強調一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產物中的水，如果有同學覺得水不值一提的話，可以看看實驗目的“通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物”，水是產物之一，必須有裝置

43、證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進入裝置C中。 問考查物質性質和實驗原理的綜合應用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產物CO2，但要注意到原產物中有CO2，故要設計除去CO2和驗證CO2除盡的環節。最終確認連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）； 問考查實驗設計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規。設計一個常量濃度的溶液混合，產生氣泡即可。濃度不一定強調，碳酸鹽也可以是N

44、a2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標準答案用中和滴定當然是高大上，堂堂正正?？键c：CO、CO2的性質；化學實驗基本知識；化學實驗知識的簡單應用。27硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3

45、)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發濃縮冷卻結晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能硼鋼。

46、以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_?！敬鸢浮?Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸鎂 2H3BO3 =B2O3+3 H2O B2O3+3Mg = 3MgO+2B 硼氫化鈉的電子式很不常規，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。 我是這樣想，這個反應的溫度應該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反應。其他按化合價配平就好?？键c：元素及其化合物知識；化學工藝常識；物質結構。

47、28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151

48、kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k

49、逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）【答案】MnSO4（或Mn2+）； 4.7×10-7； 299K=0.1082/0.7842；k正/K；1.95×10-3A點、E點 鍵能一般取正值來運算，H=E（反應物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x（436+151）x =299 問中的反應是比較特殊的，反

50、應前后氣體體積相等，不同的起始態很容易達到等效的平衡狀態。大家注意表格中的兩列數據是正向和逆向的兩組數據。716K時，取第一行數據計算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）體積不影響K=。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達式。問的要點是：平衡狀態下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)·x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 問看似很難，

51、其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半區的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點。 考點：化學平衡常數計算；化學平衡知識的綜合運用； 36化學選修2：化學與技術（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：濾液海綿銅溶解過濾反應過濾水洗醇洗烘干硝酸銨、水、硫酸亞硫酸銨、氯化銨乙醇氯化亞銅產品濃縮、離心分離回收硫酸銨濾液濾餅濾餅濾餅回答下列問題：（6） 步驟中得到的氧化產物是_，溶解溫度應控制在6070，原因是_。（7） 寫出步驟中主要反應的離子方程式_。（8） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（9） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（10） 步驟、都要進行固液分離。工業上常用的固液分離設備有_（填字母）A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化