1、第第4 4課時課時本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)第第4 4課時課時1、觀察課本、觀察課本P29面表格：從中尋找規(guī)律？面表格：從中尋找規(guī)律？2、步步高步步高P20：1表格表格1.08 1.38 1.61 3.89 第第4 4課時課時學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū) 生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)為一常數(shù) -化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)。本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積 第第4 4課時課時描述描述平衡

2、體系中反應(yīng)物、生成物平衡體系中反應(yīng)物、生成物濃度濃度之間的之間的關(guān)系關(guān)系；K K值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時該值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時該反應(yīng)反應(yīng)進行的程度進行的程度（反應(yīng)的限度）。（反應(yīng)的限度）。K值越大，反應(yīng)正值越大，反應(yīng)正向進行的程度越大。向進行的程度越大。平衡常數(shù)特點：平衡常數(shù)特點：K值與濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變值與濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變化化1.61 3.89 1.08 1.38 第第4 4課時課時學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū)放熱放熱吸熱吸熱本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)第第4 4課時課時化學(xué)平衡常數(shù)的書寫化學(xué)平衡常數(shù)的書寫1、Fe3O4(s) + 4CO(g

3、) 高溫高溫3Fe(s) + 4CO2(g) 如：如：練習(xí)練習(xí)1：請大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：請大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式表達式【小結(jié)】在平衡常數(shù)表達式中，水【小結(jié)】在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài)液態(tài))的的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫！濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫！第第4 4課時課時化學(xué)平衡常數(shù)的書寫化學(xué)平衡常數(shù)的書寫如：如：練習(xí)練習(xí)2：請大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：請大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式，并找出各平衡常數(shù)之間關(guān)系。表達式，并找出各平衡常數(shù)之間關(guān)系。N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K1， N2(g) H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為的

4、平衡常數(shù)為K2，NH3(g) N2(g) H2(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K3 .【小結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書【小結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)！同一可逆反應(yīng)，不同方程式的平衡寫有關(guān)！同一可逆反應(yīng)，不同方程式的平衡常數(shù)之間存在一定數(shù)學(xué)關(guān)系。常數(shù)之間存在一定數(shù)學(xué)關(guān)系。12321232第第4 4課時課時【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】第第4 4課時課時學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū)本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)第第4 4課時課時復(fù)習(xí)回復(fù)復(fù)習(xí)回復(fù)三、三、K值與濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變化！值與濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變化！二、純固體、純液體的濃度不寫入平衡常數(shù)表達式！二、純固體、純液體的濃度不寫入平

5、衡常數(shù)表達式！五、同一個反應(yīng)方程式寫法不同，平衡常數(shù)不同，但五、同一個反應(yīng)方程式寫法不同，平衡常數(shù)不同，但存在一定關(guān)系！存在一定關(guān)系！四、對于放熱反應(yīng)：溫度越高，四、對于放熱反應(yīng)：溫度越高，K值越?。恢翟叫?； 對于吸熱反應(yīng)：溫度越高，對于吸熱反應(yīng)：溫度越高，K值越大；值越大；第第4 4課時課時化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1：進行相關(guān)計算（：進行相關(guān)計算（通常結(jié)合三行式進行通常結(jié)合三行式進行)第第4 4課時課時本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)第第4 4課時課時三行式三行式-在化學(xué)平衡中的應(yīng)用在化學(xué)平衡中的應(yīng)用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）變（變

6、（mol）平（平（mol）第第4 4課時課時三行式三行式-在化學(xué)平衡中的應(yīng)用在化學(xué)平衡中的應(yīng)用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol/L）變（變（mol/L）平（平（mol/L）第第4 4課時課時三行式三行式-在化學(xué)平衡中的應(yīng)用在化學(xué)平衡中的應(yīng)用三行式的格式：三行式的格式： N2 3H2 2NH3 初（初（mol）變（變（mol）ts后（后（mol）三行式應(yīng)用：計算各種反應(yīng)物或產(chǎn)物的三行式應(yīng)用：計算各種反應(yīng)物或產(chǎn)物的物質(zhì)的量、濃度、速率、轉(zhuǎn)化率、體積物質(zhì)的量、濃度、速率、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)、平衡常數(shù)等。分數(shù)、平衡常數(shù)等。第第4 4課時課時化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常

7、數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1：進行相關(guān)計算（通常結(jié)合三行式進行：進行相關(guān)計算（通常結(jié)合三行式進行)第第4 4課時課時關(guān)于平衡常數(shù)的幾點說明關(guān)于平衡常數(shù)的幾點說明第第4 4課時課時化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用2：判斷：判斷多重條件改變多重條件改變平衡移動方向平衡移動方向（勒（勒夏特列原理的補充）夏特列原理的補充）正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 任何未達到平衡狀態(tài)的可逆體系，都再向平衡任何未達到平衡狀態(tài)的可逆體系，都再向平衡狀態(tài)靠攏！狀態(tài)靠攏！第第4 4課時課時例例1:現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3知知C(

8、SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，試判斷，當當SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？未達到，哪個方向進行？例例2：思考：對于氯水中：思考：對于氯水中Cl2與與H2O的反應(yīng)，在一定外的反應(yīng)，在一定外界條件下，加入界條件下，加入H2O平衡是否移動？如果移動是正向平衡是否移動？如果移動是正向還是逆向？為什么？還是逆向？為什么？第第4 4課時課時 課堂小結(jié)課堂小結(jié)(1) K只是只是溫度溫度的函數(shù)，不隨起始濃度大小而變化。的函數(shù)，不隨起始濃度大小而變化。 (2) K與與方程式寫法方程式寫法有關(guān)。有關(guān)。(3) K值大小標志反應(yīng)能達到的最大限度值大小標志反應(yīng)能達到的最大限度,K值值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全。越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全。(4)利用利用K值可以判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)值可以判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),并判斷平衡的移動方向并判斷平衡的移動方向第第4 4課時課時學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū)本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)第第4 4課時課時學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū)本課時欄目開關(guān)本課時欄目開關(guān)平衡不