1、化學十月月考試卷講評教案南寧十四中 劉景昱離子共存問題：因生成沉淀、氣體、難電離、絡合物，發生氧化還原、雙水解而不能共存。1、若題目限定溶液為“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫紅色）等離子。2、若題目中限定溶液呈酸性(常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等)，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32 、S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、H

2、SO3、HS、HPO42、H2PO4等）。3、若題目中限定溶液呈堿性(常見的敘述有強堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等)，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。4、若題目中出現(能使Al反應放出H2的溶液等 )這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，

3、分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH都不會反應）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH中的一種不會反應就可以） 氣體摩爾體積標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4升。燃燒熱：101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量中和熱：在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱。注：對于強酸和強堿的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的，都約是57.3kJ/mol離子方程式正誤判斷： 1、看物質是否拆對的。 2、看是否符合質量守恒、電荷守恒。 3、看是否符合客觀事實。 離子的放電順序1、在陽極，要是惰性電極（石墨或金屬鉑）則依照陰離子還原性強弱，放電由易到難： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-。若其它金屬做陽極時，則金屬優先放電；2、在陰極，則按照陽離子氧化性強弱，放電由易到難為：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 練習1：判斷下列兩個原電池的正、負極并寫出負極的電極反應式。稀鹽酸鎂鋁GNaOH液鎂鋁G練習2： 燃料電池是燃料（如CO，H2