1、 第五單元化學方程式第五單元化學方程式 課題課題1.質量守恒定律質量守恒定律一、質量守恒定律一、質量守恒定律1、探究實驗注意事項： A、 。 B、反應前漏氣，反應時瓶內物質外逸，會導致： 。 C.反應后漏氣， 。2、內容：3、守恒的原因； 1）化學反應的實質實質就是 : 。 2）在化學反應中，反應前后 ， ， 。反應要在密閉容器中進行反應要在密閉容器中進行生成物質質量減少生成物質質量減少空氣進入瓶內會導致生成物質質量增大空氣進入瓶內會導致生成物質質量增大參加化學化學反應的各物質的質量總和參加化學化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。等于反應后生成的各物質質量總和。參加反應的

2、各物質（反應物）的原參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質的過程子重新組合而生成其他物質的過程原子的種類沒有改變原子的種類沒有改變原子數目沒有增減原子數目沒有增減原子的質量也沒有改變原子的質量也沒有改變4、內涵； a ： 宏觀 b ：（一）六個不變 c ： A ： 微觀 B ： C 。 (二）兩個一定改變 a ； b 。（三）可變：分子數目和化合價分子數目和化合價。5、應用 1根據質量守恒定律求反應物或生成物的質量。 2.依據原子個數相等求反應物或生成物的化學式。 3.解釋現象：找全反應物和生成物確立等量關系。找全反應物和生成物確立等量關系。 但有但有氣體參加或有氣體生成氣體參

3、加或有氣體生成的反應的反應 氣體易被忽略。氣體易被忽略。元素的種類元素的種類元素的質量元素的質量物質的總質量物質的總質量原子的種類原子的種類原子的數目原子的數目物質的種類物質的種類原子的質量原子的質量分子的種類分子的種類三、化學方程式：三、化學方程式： 1概念：用化學式來表示化學反應的式子。 2意義： 1）表示 。 2）表示 。 3）表示 。 3讀法略反應物、生成物以及反應條件反應物、生成物以及反應條件各物質之間的質量關系（即質量比）各物質之間的質量關系（即質量比）各物質之間的粒子關系，即粒子個數比各物質之間的粒子關系，即粒子個數比一是要以客觀事實為基礎一是要以客觀事實為基礎二是遵守質量守恒定

4、律二是遵守質量守恒定律 課題二如何正確書寫化學方程式課題二如何正確書寫化學方程式 一、書寫原則書寫原則、 1. ； 2. 。二、書寫步驟書寫步驟、1寫出反應物和生成物的化學式；2配平*3標明反應條件“點燃”、加熱用“” 生成物狀態；無氣體氣體參加生成氣體用“” 在溶液中進行的反應，生成難容物難容物用“”。三、常見化學方程式的配平、1、最小公倍數法 計量數（系數）= 如 ： P + O2 P2O5最小公倍數最小公倍數化合價絕對值化合價絕對值2、奇偶配平法、奇偶配平法 對于有奇數又有偶數個原子的反應，先把奇數變為偶數，再配平其它（最后配平單質）。 如： C2H2 + O2 = H2O + CO23

5、、設、設“1”法法 此法適用于可燃物的燃燒反應。（設復雜反應物此法適用于可燃物的燃燒反應。（設復雜反應物的計量數的計量數 為為1，）再配平其它，可以用分數表，）再配平其它，可以用分數表示，最后用通分方法處理即可配平。如：示，最后用通分方法處理即可配平。如：C2H5O=4、設未知數法、設未知數法如： xFe(OH)2 + yO2 + zH2O=xFe(OH)3 列出：x=2y+ z ; z=2y ;x=2z; 取值為：y=1; z=2; x=4;從而完成配平。 課題3.利用化學方程式的計算一、計算的依據一、計算的依據 1.質量守恒定律 2.方程式中的各物質間的質量比計算步驟 1.設設未知量 2.

6、寫寫出相應的化學方程式 3.標標出相關物質的質量比（已知量、未知量） 4. 列列比例式，求解解。 5. 簡明地寫出答答案。二、應用化學方程式計算時應注意：二、應用化學方程式計算時應注意： 1、各物質的量必須是純凈物，不純的物質先轉化為不純的物質先轉化為 純凈物純凈物再計算。 2、如果給的是體積體積必須轉再計算。 3、各物質的量必須是實際參加反應的量必須是實際參加反應的量， 4、如果給的是多個量應在進行計算。 課題一金剛石、石墨、和課題一金剛石、石墨、和C60一、碳單質的物理性質和用途一、碳單質的物理性質和用途 1.金剛石（金剛石（C) 1）物性、純凈的金剛石是無色透明，正八面體形狀 的固體，是

7、天然存在 。 2）用途、a 作裝飾品， b 、大理石或用作鉆探機的鉆頭等。2、石墨（、石墨（C) 1)物性：深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體： 石墨很軟，有滑膩感、具有優良的導電性。 2）用途： 。3、木炭和活性炭、木炭和活性炭 都具有疏松多孔的結構因此 能力，但活性炭 吸附吸附作用比木炭 。它們可以用來吸附色素、異 味、有毒氣體等。最硬物質最硬物質切割玻璃切割玻璃用作鉛筆芯、潤滑劑、電極等用作鉛筆芯、潤滑劑、電極等具有吸附具有吸附強強二、碳單質的化學性質二、碳單質的化學性質 1.常溫下碳的化學性質不活潑常溫下碳的化學性質不活潑 a 古代字畫長時間不褪色； b 填寫證件用碳素墨水，不易涂

8、改； C 木質電桿埋時表皮燒焦，不易腐爛。2、可燃性、可燃性 1）氧氣充足： 2）氧氣不足：3、還原性、還原性 1）現象; 。 2）注意：a 實驗結束時先把導管從石灰水中取出 再移去酒精燈。 b 此反應在高溫條件下發生反應因此酒精 燈外加網罩作用是： 。點燃點燃C + O2 = CO2 放熱放熱點燃點燃2C + O2 =2 CO 放熱放熱高溫高溫2CuO + O2 = 2Cu + CO2 澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色以提高溫度以提高溫度4、C60 1） C60的一個分子是由的一個分子是由60個碳原子構成的分個碳原子構成的分 子、形似足球，稱為足球烯。子、形似

9、足球，稱為足球烯。 2）性質：非常穩定。性質：非常穩定。 3）用途：主要用于材料科學，超導體等方面用途：主要用于材料科學，超導體等方面 的研究。的研究。5、金剛石與石墨等單質的物理性質存在差異、金剛石與石墨等單質的物理性質存在差異的原因的原因： 。構成它們碳原子空間排列方式不同構成它們碳原子空間排列方式不同二、碳單質的化學性質 1、常溫下 ； a 古代字畫長時間不褪色； b 填寫證件用碳素墨水，不易涂改； C 木質電桿埋時表皮燒焦，不易腐爛。點燃2、可燃性、可燃性 1）氧氣充足：）氧氣充足： C + O2 = CO2 放熱放熱點燃 2）氧氣不足：）氧氣不足： 2C + O2 =2 CO 放熱放

10、熱3、還原性 1）現象： 。 2）注意： a 實驗結束時先： b 此反應在高溫條件下發生反應因此酒精 燈外加網罩作用 。碳的化學性質不活潑碳的化學性質不活潑2CuO + O2 = 2Cu + CO2 高溫高溫澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁；黑色固體變紅色 把導管從石灰水把導管從石灰水中取出再移去酒精燈。中取出再移去酒精燈。以提高溫度以提高溫度分析：分析： 1）這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫）這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應還原反應。 2）木炭能使氧化銅還原為銅，因此它具有還原性。）木炭能使氧化銅還原為銅，因此它具有還原性。 3）碳作還原劑，用于冶煉金屬；）碳作還

11、原劑，用于冶煉金屬； 4) 碳奪取氧化物中的氧使它們被還原，同時本身碳奪取氧化物中的氧使它們被還原，同時本身 也被氧化這樣的反應又叫也被氧化這樣的反應又叫氧化還原反應氧化還原反應。高溫高溫 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高溫高溫CO2 + C = 2CO 課題二、二氧化碳的制取的研究課題二、二氧化碳的制取的研究一、二氧化碳的實驗室制法一、二氧化碳的實驗室制法 1.藥品：藥品：大理石（石灰石）稀鹽酸大理石（石灰石）稀鹽酸 2.原理：原理： 3.實驗裝置：實驗裝置： 1)發生裝置發生裝置-依據是依據是 ； a 固體和固體加熱型固體和固體加熱型 b 固體和液體常溫型固體和液體常溫

12、型 C 固體和液體加熱型固體和液體加熱型 2）收集裝置）收集裝置； 。 a 排水法；氣體難溶于水排水法；氣體難溶于水， 。 b ；氣氣空（相對分子質量空（相對分子質量29) C ；氣氣空（相對分子質量空（相對分子質量29)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 反應物的狀態和反應條件反應物的狀態和反應條件依據是氣體的密度和溶解性依據是氣體的密度和溶解性向上排空氣法向上排空氣法向下排空氣法向下排空氣法不與水反應不與水反應操作步驟:鏈接儀器，檢查裝置氣密性。 裝入藥品（先固后液）。 收集、并驗滿（ ） 5.檢驗方法： 6.驗滿及存放；二、二氧化碳的工業制法； 原理： 三、注意

13、事項： 1.不用稀硫酸不用稀硫酸，因為稀硫酸與石灰石反應生成的CaSO4 微溶于水覆蓋在石灰石的表面， 。 2.不用濃鹽酸， 、 。 3.不用Na2CO3或CaCO3粉末 。煅燒煅燒CaCO3= CaO + CO2 將氣體通入石灰水中，如果石灰將氣體通入石灰水中，如果石灰水變渾濁則是二氧化碳，否則不是。水變渾濁則是二氧化碳，否則不是。燃著的木條放瓶口燃著的木條放瓶口阻礙反應的繼續進行阻礙反應的繼續進行因為濃鹽酸具有揮發性，會揮發出因為濃鹽酸具有揮發性，會揮發出HCl氣體，使制得的氣體，使制得的CO2 氣體不純氣體不純 它們與酸反應太劇烈它們與酸反應太劇烈不利于氣體的收集不利于氣體的收集課題3二

14、氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質 1.物理性質： 無色無味的氣體， 。 2化學性質： （1）一般情況下， 。 還不能供給呼吸。 （2）二氧化碳能與水反應生成碳酸， （碳酸不穩定受熱易分解） ； (3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁， 此反應可用來檢驗二氧化碳。此反應可用來檢驗二氧化碳。二氧化碳不燃燒也不支持燃燒二氧化碳不燃燒也不支持燃燒能溶于水，密度比空氣密度大能溶于水，密度比空氣密度大 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O二、二氧化碳的用途： 1.滅火( 。） 2.干冰用來制冷劑（固體干冰升華吸收大量熱

15、）。 3.供給植物光合作用 4.作氣體肥料； 5.作化工原料。光照，葉綠體光照，葉綠體 6CO2 + 6H2O = =C6H12O6 + 6O2不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大CO + CuO Cu +CO22CO + O2 2CO2點燃CO + CuO Cu +CO2第六單元復習思考題第六單元復習思考題一、除去1.、CO中的CO2方法 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O2、CO2中的CO方法：二、區分CO2和CO方法：1、從CO性質的方面： 1） 2)2、從CO2性質的方面： 1) CO2+Ca(OH)

16、2= CaCO3+ H2O 2)通入石蕊試液，變紅色。 3）分別用燃著的木條檢驗，使木條熄滅的是CO2三、驗證三、驗證：CO2 通入澄清石灰水，變渾濁。通入澄清石灰水，變渾濁。 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2OCO + CuO Cu +CO2 點燃或通入點燃或通入CuOCuO后看產物后看產物 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 陽離子陽離子陰離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+無H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(

17、OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH 4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3HClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClNH4ClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2

18、CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3MnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3陽離子陽離子陰離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+ 無水水氫氧化銨氫氧化銨氫氧化鉀氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化鋁氫氧化錳氫氧化錳氫氧化鋅氫氧化鋅氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化銅硝酸硝酸硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈉硝酸鋇硝酸鋇硝酸鈣硝酸鈣硝酸鎂硝酸鎂硝酸鋁硝酸鋁硝酸錳硝酸錳硝酸鋅