1、2022年蘭州市高三診斷考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項是 A 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B 火樹銀花中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反響C 李白有詩云日照香爐生紫煙這是描寫碘的升華D 煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源&以下有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的選項是選項ABCD實驗 裝置寶1i1i1Jwfa14LU-I 融 W riU0實驗 設(shè)計探究SO2的氧化性 和漂白性實驗室制氨氣并收集枯燥 的氨氣驗證苯中是否有 碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的B29 以下有關(guān)有機物的表達(dá)不正確的選項是A .分子式為

2、C5H10O2且能與Na2CO3溶液反響產(chǎn)生氣體的有機物的同分異構(gòu)體有4種B 用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反響制氯乙烷反響類型不同D 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體10科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜 H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用 H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如以下列圖所示。以下說法不正確 的選項是A 電極a為電池的負(fù)極B .電極b上發(fā)生的電極反響為： O2+4H+ + 4e= 2H2OC .電路中每流過 4 mol電子，在正極消耗 44.8 LH2SD .每17 g H2S參與反

3、響，有1 mol H +經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)11. A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)其他相關(guān)物質(zhì)可能省略。O2BO2CH2OD以下說法不正確的選項是A 假設(shè)A為非金屬單質(zhì)，那么 D一定為硝酸或硫酸B 假設(shè)A為金屬單質(zhì)，那么 A 一定位于第三周期、IA族C.不管A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都 能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D .假設(shè)A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性12. Na為表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是902A . 9 g38Sr中含有的電子數(shù)為3.6 NaB.某溫度下純水的 pH = 6,該溫度下1L

4、pH = 11的NaOH溶液中含 OH的數(shù)目為NaC. 一定溫度下，1 L 0.5 mol LNH4CI 溶液與 2 L 0.25 mol L1NH4CI 溶液含 NH 4均為0.5NaD .丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6Na13. 常溫下，向100 mL 0.01 mol?L 一1 HA溶液中逐滴參加 0.02 moI?L一1的MOH溶液，圖中 所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況，以下說法不正確的選項是A . HA為一元強酸，MOH為一元弱堿B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：cM+=c A c H+=cOHC. N點水的電離程度大于 K點水的電離程度D. Nk之間

5、曲線上任意一點都有 c M+ cOH c A c H +26. 15分元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽 甲的化學(xué)式為XYQ。請答復(fù)：1常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反響，那么 X位于周期表 , X、Y形成簡單離子半徑大小關(guān)系為XY填“大于、“小于或“等于 。395 C時，甲能發(fā)生分解反響生成兩種鹽， 一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反響的化學(xué)方程式是 2假設(shè)甲難溶于水，且甲與鹽酸反響生成能使品紅溶液褪色的氣體。 那么甲為 填化學(xué)式。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反響的離子方程式為。 25 C時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下列圖所示，假設(shè)要使溶液X2+離子沉淀完全，那

6、么參加yo3離子的最小濃度為mol?L 13假設(shè)甲能與鹽酸反響，生成無色、無味的氣體乙。那么： 乙中所含化學(xué)鍵類型 。 甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反響的化學(xué)方程式為 。27. 14分低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的 一個重要研究方向。請你結(jié)合所學(xué)知識答復(fù)：1用 CQ催化加氫可制取乙烯：CO2g+3H2g1/2QH4g+ 2H2Og，假那么該反響的AH =用含a、b的式子表示。設(shè)該反響體系的能量隨反響過程變化關(guān)系如以下列圖所示,：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反響的 H=-152kJ?mo，那么表中的x=化學(xué)鍵C=OH-HC=

7、CC-HH-O鍵能 /kJ?mol803436x414464以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，禾U用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如以下列圖所示。那么N極上的電極反響式為 ;該電解池中所發(fā)生的總反響的化學(xué)方程式為。2用CO2催化加氫可以制取乙醚的反響如下：2CO2g+6H2g一- CH3OCH3g+ 3H2Og H= - 122.5 kJ?mo某壓強下，合成二甲醚的反響在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如以下列圖所示。 TiT2填“，判斷理由是 。 Ti溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過 5 min反響到達(dá)平衡，貝U 05 min內(nèi)的平均反響速率u

8、 CH3OCH3 =。 一定條件下，上述合成二甲醚的反響到達(dá)平衡狀態(tài)后，假設(shè)改變反響的某個條件，以 下變化能說明平衡一定向正反響方向移動的是 填標(biāo)號。A .逆反響速率先增大后減小B .容器中c H2/c CO2的比值減小C. H2的轉(zhuǎn)化率增大28. 14 分2022年度國家科學(xué)技術(shù)獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體，熔點156157C，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶。I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：1在操作I前要對青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是2操作II的名稱是。3操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟為 II.青蒿素是一種烴

9、的含氧衍生物，為確定的化學(xué)式，有進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟: 連接裝置，檢查裝置的氣密性。 稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量 g青蒿素放入硬質(zhì)試管 C中，點燃C D處酒精燈加熱，充分燃燒 實驗結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反響后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量4裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為、5實驗測得：裝置實驗前實驗后EggF100.00g1g通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為。6假設(shè)使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進(jìn)方法35. 【化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分A、B、C、D、E、F、G是前四周期除稀有氣體原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一

10、種運動狀態(tài)； B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是 2 ； D、E、F同 周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比 E 小; G的+1價 離子G+的各層電子全充滿。答復(fù)以下問題：1寫出E的基態(tài)原子的電子排布式 。2含有元素D的鹽的焰色反響為色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因是。3由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比 9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子 團，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反響的化學(xué)方程式為 。4G與C可形成化合物 GC和G2C,GC在加熱條件下易轉(zhuǎn)化為 G2C,試從原子結(jié) 構(gòu)的角度解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因 。5

11、G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如以下列圖所示，那么該化合物的化學(xué)式為，氮原子的配位數(shù)為 。假設(shè)晶體密度為a gem-3，那么G原子與氮 原子最近的距離為 pm寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，阿伏加德羅常數(shù)的值用 Na表示。36. 【化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)根底】15分以下芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Ai和A分別和濃H2SQ在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種。請結(jié)合上述信息答復(fù)：1A2中所含官能團的名稱為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ； G反響SD屬于反響填反響類型。2寫出F-x反響的化學(xué)方程式 ;HI反響的化學(xué)方程式.3化合物J是比化合物E多一個

12、碳原子的E的同系物，化合物 J有多種同分異構(gòu)體，寫 出滿足以下條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1: 1: 2: 2 : 6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任寫一種即可。苯環(huán)上有兩個取代基能使FeC3溶液顯色與E含有相同官能團2022年蘭州市高三診斷化學(xué)試題參考答案7.B8.D9.B10.C11.D12.C13.D26. 15 分1第四周期、第2 CaSO3IA族小于2Mn O4-+5SQ+ 2H2O =2M n2+5SQ2-+ 4H+395T 2.1 X 1023極性鍵或共價鍵MgCO27. 14 分1-b-akJ?mo 2 分2 H2O-4e-4H+O2f 2 分43 + H2OMg(OH) 2 +

13、CO2?第3空1分其余2分共15分764 kJ?mol_1 2 分電解2CO2+2H2OC2H4+3O2 f 2 分21分因為反響放熱，相同配比投料時，T1溫度下轉(zhuǎn)化率大于 T2溫度下的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，可知丁2。 2分答案合理即可0.18 mol?Lr?min1 1 分 C 2 分28. 14 分1增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率2分2蒸餾2分3加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、枯燥2分4無水氯化鈣五氧化二磷、硅膠2分堿石灰2分5C15H22O5 2 分6在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側(cè)增加防止空氣 中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置F的裝置2分35. 15 分11s22s22p63s?1分2黃1分電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量2分3Al(CH 3)3 2