1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：4、水分子由、水分子由 _構(gòu)成，構(gòu)成， 1個(gè)水分子由個(gè)水分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。氫原子和氧原子氫原子和氧原子 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 1、分子是、分子是保持物質(zhì)保持物質(zhì)_的的最小粒子，原子是最小粒子，原子是_中的最小粒子。中的最小粒子。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化2、分子和原子的根本區(qū)別：、分子和原子的根本區(qū)別：_。在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。 3、分子由、分子由 構(gòu)成構(gòu)成.原子原子 在化學(xué)變化中分子可以再分，而在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再

2、分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢？ 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？ 原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 大部分大部分粒子粒子在穿過(guò)金屬在穿過(guò)金屬箔片；箔片；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)粒子方向明顯發(fā)生大角度改變生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成他由哪些部分構(gòu)成？ 一、原子的構(gòu)成原原 子子核 外 電核 外 電子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 每個(gè)質(zhì)

3、子帶每個(gè)質(zhì)子帶_單位單位_電荷）電荷）（_） 表3-1每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶_單位單位_電荷）電荷）1個(gè)個(gè)正正不帶電不帶電1個(gè)個(gè)負(fù)負(fù)原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026觀察表格觀察表格（表（表3-1 ） ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？

4、為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。 有的原子沒(méi)有中子。有的原子沒(méi)有中子。 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外的電子是核外的電子是怎么運(yùn)動(dòng)的呢？怎么運(yùn)動(dòng)的呢？二、核外電子的排布二、核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)情況、核外電子的運(yùn)動(dòng)情況分層分層排布排布能量最低能量最低離核最近離核最近第一層第一層能量稍高能量稍高離核稍遠(yuǎn)離核稍遠(yuǎn)第二層第二層 三、四、五、六、七層三、四、五、六、七層+826 電子層該層上電子數(shù) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核表示原子核及核

5、內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)3 3、排布規(guī)律、排布規(guī)律: : 第第一一層最多排層最多排2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,最外層一般不超最外層一般不超8 8個(gè)電子。（只有一層不超個(gè)電子。（只有一層不超2 2個(gè)電子）個(gè)電子）*電子先排滿能量低的層電子先排滿能量低的層,再排能量高的層再排能量高的層4.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層最外層8個(gè)電子個(gè)電子(只有一層的只有一層的2個(gè)個(gè)).分析分析P78表表4-4：核外電子的排布有什么規(guī)律？核外電子的排布有什么規(guī)律？動(dòng)動(dòng)手：動(dòng)動(dòng)手：請(qǐng)畫(huà)出請(qǐng)畫(huà)出6號(hào)、號(hào)、13號(hào)、號(hào)、18號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)的原子結(jié)構(gòu)示意圖它們各屬于哪類(lèi)元素？它們各屬于哪類(lèi)元素？（較穩(wěn)定，特殊的非金屬元素：稀有氣體元

6、素）（較穩(wěn)定，特殊的非金屬元素：稀有氣體元素）屬于哪種元素？屬于哪種元素？最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？（2）原子的性質(zhì)與）原子的性質(zhì)與_有密切的關(guān)系。有密切的關(guān)系。 金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬的原子最外層電子數(shù)一般少于_， 在化學(xué)反應(yīng)中，易在化學(xué)反應(yīng)中，易_電子。電子。 一般非金屬的原子最外層電子數(shù)多于一般非金屬的原子最外層電子數(shù)多于_， 在化學(xué)反應(yīng)中，易在化學(xué)反應(yīng)中，易_電子。電子。4個(gè)個(gè)4個(gè)個(gè)失失得得（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)練習(xí):下列原子中，屬于金屬元素的是下列原子中，屬于金屬元素的是_，屬于，屬于非金屬元素的是非金屬元素

7、的是_，屬于稀有氣體的是，屬于稀有氣體的是_。BACDAD1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子_、_、_。分子分子原子原子離子離子2、 離子是指離子是指_;(其中帶其中帶_的原子的原子叫做陽(yáng)離子，帶叫做陽(yáng)離子，帶_的原子叫陰離子。的原子叫陰離子。帶電的原子帶電的原子正電正電負(fù)電負(fù)電3、 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子區(qū)別區(qū)別粒子結(jié)粒子結(jié)構(gòu)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)電子數(shù)粒子電粒子電性性_顯電性顯電性 帶帶_電電帶帶_電電符號(hào)符號(hào)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系等于等于大于大于小于

8、小于不不正正負(fù)負(fù)O、MgMg2+、Na+O2-、Cl-應(yīng)用：判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)用：判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)用：下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于原子的是應(yīng)用：下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于原子的是_，屬于陽(yáng)離子是，屬于陽(yáng)離子是_，屬于，屬于陰離子是陰離子是_，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是_，屬于同種元素是屬于同種元素是_。ADCBBCAB物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如_由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如_由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如_H2O H2O2 SO2 CO2 H2 O2 N2 Cl2Fe Mg(金屬）金屬）. P、S、C (固

9、態(tài)非金屬）、固態(tài)非金屬）、Ar He Ne(稀有氣體）稀有氣體）NaCl(氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量下一頁(yè)碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量下一頁(yè)粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多

10、。子大很多。2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核。、原子的質(zhì)量主要集中在原子核。原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你還能得到什么信息？閱讀上表，你還能得到什么信息？跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1練 習(xí)相

11、對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 26