1、第四章分子結構習題1.是非判斷題1-1化學鍵是相鄰原子與原子（或離子與離子）之間的強烈相互作用。1-250Sn2+是18+2電子構型，508個是18電子構型。1-3Al3+,Ba2+,Si（IV）的電子構型都屬于8電子構型。1-4具有未成對電子的兩個原子相互接近時可以形成穩定的共價鍵。1-5原子形成共價鍵的數目等于基態原子的未成對電子數。1-6b鍵的特點是原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對稱。1-7一般來說，（T鍵的鍵能比兀鍵鍵能小。1-8s電子與s電子配對形成的鍵一定是b鍵，p電子與p電子配對形成的鍵一定為兀鍵。1-9兩個（T鍵組成一個雙鍵。1-10鍵的強度與鍵長無關。1-11

2、所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物。1-12科=0的分子，其化學鍵一定是非極性鍵。1-13共價鍵具有飽和性的原因在于每個原子提供一定數目的自旋方向相反的未成對電子。1-14原子核外有幾個未成對電子，就能形成幾個共價鍵。1-15共價鍵類型可以分為b鍵和兀鍵，兀鍵的鍵能小于b鍵的鍵能，因此兀鍵的穩定性弱于b鍵。1-16烷煌分子中C-H鍵的鍵能為413KJmol-1,因此提供413KJmol-1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H鍵斷裂。1-17沿鍵軸方向的s軌道和p軌道進行重疊可形成兀鍵。1-18原子軌道相互重疊應滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能成鍵。1-19原子軌道之所以

3、要發生雜化是因為能增大成鍵能力。1-20sp3雜化是，s軌道的主量子數和p軌道的主量子數可以是不同的，也可以是相同的。1-211個s軌道和3個p軌道，形成1個sp3雜化軌道。1-22在sp,sp2,sp3雜化中，雜化軌道的成鍵能力隨s軌道成分增多而增強。1-23發生軌道雜化的原子軌道可以具有成對電子。1-24原子軌道發生雜化，若軌道上有孤對電子存在，這類雜化是不等性的。1-25NH3和HO分子中的中心原子都是發生sp3雜化，但氧原子的2對孤對電子占據2個雜化軌道而產生更大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分之中N-H鍵鍵角。1-26色散力僅存在與非極性分子之間。1-27取向力僅存在于極性分子之間。1

4、-28CO2分子與SO分子之間存在著色散力，誘導力和取向力。1-29乙醇水溶液中分子間作用力包括取向力、色散力、誘導力和氫鍵。1-30含有氫的化合物與含有F、N、。等電負性大，半徑小的原子的化合物都能形成氫鍵。1-31氫鍵是刖子與電負性很大的元素原子間以共價鍵結合的同時又與另一個電負性小的元素原子間產生的吸引作用。1-32NH；中鍵有3個N-H共價鍵和1個配位鍵，但這4個N-H鍵具有相同的鍵能和鍵角。1-33氫鍵的鍵能大小和分子間力相近，因此兩者沒有區別。1-34氫鍵的本質是靜電吸引力，但具有共價鍵的特性，即具有方向性和飽和性。1-35分子量越大的物質，熔點越高。1-36HF、HC1、HBr和

5、HI的分子量依次增大，分子間力依次增強，故其熔點、沸點依次升高。1-37當分子的空間結構相同時，鍵的極性越強，其分子的極性越強。1-38H2、NeCOHF勺分子（原子）量依次增大，色散力依次增大，其熔點沸點依次升高。1-39凡有氫鍵的物質，其熔點、沸點都一定比同類物質的熔點沸點高。分子間的色散1-40一般來說，分子的體積越大，分子中電子云在電場作用下的變形程度就越大,力也就越大。2.選擇題2-1下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是、PC13、CH、BF3、H2s、OS、PH、BC13、PO15（s）2-2下列各組鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是>RbC1>KB

6、r>NaIB.CsF>RbBr>KC1>NaIO.RbBr>CsI>NaF>KO1D.KC1>NaF>CsI>RbBrNO13分子構型是下A.sp3雜化B.不等性sp3雜化雜化D.sp雜化2-3BC13分子空間構型是平面三角形，而NC13分子的空間構型是三角錐形，則列哪種雜化引起的2-4下列化合物中，哪個不具有孤電子對A. H2。2-5下列微粒中，含有一個未成對電子的是2-6下列哪種離子不具有Ar的電子構型A.31GaB.17C1O.15P3-D.21Sc3+2-7有A、BC三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電

7、子層結構，且陽離子半徑大與C,則這三種元素的電負性大小次序是A.B<C<AB.A<B<OO.O<B<AD.B<A<O2-8原子軌道之所以要發生雜化是因為A.進行電子重排B.增加配對的電子數O.增加成鍵能力D.保持共價鍵方向性E.使不能成鍵的原子軌道能夠成鍵2-9.關于雜化軌道的一些說法，正確的是分子中的sp3雜化軌道是由刖子的1s軌道與C原子的2P軌道混合起來而形成的B. sp3雜化軌道是由同一原子中ns軌道和np軌道混合起來形成的4個sp3雜化軌道C.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構型都是正四面體D.凡AB型分子的共價化合物，

8、其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵2-10下列關于雜化軌道說法中，錯誤的有A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子能量相近的原子軌道參與雜化C.原子軌道雜化后，雜化軌道的形狀變成一頭大一頭小，有利于牢固成鍵D.雜化軌道中一定有一個電子E.不同能級(但能量相近)的原子軌道重新組合而成的新軌道是等價的軌道2-11石墨中，層與層之間的結合力是A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.范德華力2-12下列物質中，用3P軌道和sp雜化軌道成鍵的是A.BF3B.BeCl2C.NH32-13下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是、NR、和H2O、H2S、BF32-14關于分子間力的說法，正確的是A.大多

9、數含氫化合物間都存在氫鍵B.分子型物質的沸點總是隨相對分子質量增加而增大C.極性分子間只存在取向力D.色散力存在于所有相鄰分子間2-15乙醇的沸點比氯乙烷高，這是由于A.分子結構不同B.極性不同C.氫鍵強度不同D.范德華作用力不同2-16氯的電負性等于氮的電負性()，在液態HCl之間氫鍵的傾向小，而在液態NH之間卻很大,原因是A.氯原子的外層電子多于氮原子的外層電子鍵的鍵能(431KJmol-1)大于N-HB(389KJmol-1)C.氯的相對原子質量大于氮的相對原子質量D.氯的原子半徑大于氮的原子半徑2-17下列說法中，正確的是A.電負性之差等于零的雙原子分子是非極性分子B.非極性分子的偶極

10、距等于零C.碳和氧的電負性差值大于氫和氧的電負性差值，故CO勺極T比HOt是極性分子2-18下列說法正確的是A.固體I2分子間作用力大于液體Br2分子間作用力B.分子間氫鍵和分子內氫鍵都可使物質熔、沸點升高分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道于H原子成鍵分子的極性小于BeCl2分子的極性2-19闡明CO是非極性分子的正確說法是A.CO2分子中存在著極性共價鍵B.CO2分子是結構對稱的直線分子C.CO2的偶極距等于零D.CO2的水化物是弱酸2-20某種物質具有較低的熔點和沸點，且又難溶于水，易溶于有機溶劑而又不導電，這種物質可能是A.極性分子型物質B.非極性分子型物質C.離子型物質D.金屬

11、晶體2-21在液態HCl分子之間的主要作用力為A.氫鍵B.取向力C.誘導力D.色散力2-22下列物質中，分子之間不存在氫鍵的有A.H2QB.C2H50HC.H3BQD.CH3CHO2-23下列物質中，都具有分子間氫鍵的一組是A.H3BQ、CHOCH、NHB.H3BO、NH3-、NHD.Na3BQ、NH、HCO2-24下列化合物中，鍵的極性最強的是D.AlCl32-25化合物I.對羥基苯甲酸，II.間羥基苯甲酸，III.鄰羥基苯甲酸和IV.苯酚，按沸點由高到低正確排列的是A.I,II,III,IVB.IV,III,II,IC.II,III,I,IVD.III,I,II,IV3.填空題3-1與離子

12、鍵不同，共價鍵具有特征。共價鍵按原子軌道重疊方式不同分為和,其中重疊程度大，鍵能也大的原子軌道重疊結果是對于鍵軸;按電子對提供方式不同，共價鍵分為和。3-2Be2+,Mcj+,Cu2+、Zn2+、Pb2+、Sn+離子的電子構型分別是、禾口O3-3軌道雜化理論的基本要點3-4根據軌道雜化理論，BC13分子的空間構型為,偶極矩、中心原子軌道雜化方式；NF3分子的空間構型為,偶極矩,中心原子軌道雜化方式為。3-5SiCl4分子具有四面體構型，這是因為Si原子以雜化軌道分別與四個C1原子的軌道形成,鍵角為。從極性考慮，Si-Cl鍵是、但SiCl4分子則是,因為分子具有結構，偶極矩。3-6雜化軌道的類型

13、按參加雜化的原子軌道種類，有和兩種主要類型；按雜化后形成的幾個雜化軌道的能量級是否相同，軌道的雜化可分為和。3-7在極性分子之間存在著力；在極性分子與非極性分子之間存在著力；在非極性分子之間存在著力。大多數分子之間主要的作用力是,只有偶極矩很大的分子力才比較顯著，力通常都很小。3-8范德華力是永遠存在于分子之間的一種靜電引力，它沒有。氫鍵則是一種鍵，鍵能一般在,與范德華力數量相當，但氫鍵具有不同于范德華力的特點，即具有。氫鍵分為和兩類。3-9鄰氨基苯酚和對氨基苯酚兩種異構體中，前者的熔沸點后者，而較易容易溶于水的是，這是因為它存在。3-10氫鍵存在與和之間，它可以表示為,氫鍵的鍵能與有關。3-

14、11化合物NaCl、HCl、Cl2、HI和I2按鍵的極性大小排列順序是。3-12價鍵理論認為只有的原子軌道才能重疊成鍵，重疊越多，核間電子云密度,所形成的共價鍵就越。3-13化合物NH、HNGH6、HBQ、CHOHCHCHOCHCOOHCHCl中能形成氫鍵的化合物3-14化合物CE、CCl4、CBr4和CI4都是,固體中分子間的相互作用力是它們的熔點由高到低排列的順序是,這是因為。3-15下列各對分子之間存在的相互作用力是CHCl3與CHCl分子之間存在(2)H3OHWGHOH子之間存在(3)苯與CCl4分子之間存在(4)CO2氣體分子之間存在(5)HBr氣體分子之間存在第四章分子結構習題答案

15、1.是非判斷題1-1X1-2V1-3V1-4X1-5X1-6V1-7X1-8X1-9X1-10X1-11X1-12X1-13X1-14X1-15V1-16X1-17X1-18X1-19V1-20X1-21X1-22X1-23V1-24V1-25X1-26X1-27V1-28V1-29V1-30X1-31X1-32V1-33X1-34V1-35X1-36X1-37X1-38X1-39X1-40V2.選擇題2-1A2-2A2-3B2-4C2-5D2-6A2-7B2-8C2-9B2-10A,D2-11D2-12B2-13A2-14D2-15C2-16D2-17B,D2-18A2-19B,C2-20B

16、2-21D2-22D2-23B2-24D2-25A3.填空題3-1方向性和飽和性；b鍵；兀鍵；呈園柱形對稱分布；正常共價鍵；配位共價鍵3-22電子型；8電子型；917電子型；18電子型；18+2電子型；18電子型3-3原子在成鍵時，其價層中能量相近的軌道才能相互雜化；參加軌道雜化的原子軌道數目與形成的雜化軌道數目相同；雜化軌道的形狀和電子云分布狀況發生變化，提高了成鍵能力；不同類型雜化導致雜化軌道空間取向不同3-4平面三角形；為零；sp2;三角錐體；大于零；sp33-5sp3;3p;*;極性共價鍵；非極性分子；對稱性；為零3-6sp;spd;等性雜化；不等性雜化3-7取向力，誘導力，色散力；誘導力，色散力；色散力；色散力；取向力；誘導力3-8方向性和飽和性；很弱的；40KJ-mol-1以下；方向性和飽和性；分子間氫鍵；分子內氫鍵3-9低于；對氨基苯酚；分子