1、精選優質文檔-傾情為你奉上北京市東城區2018-2019學年度第二學期高三綜合練習（一）2019.4理科綜合（化學部分）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 166. 下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A. 氨作制冷劑 B. 漂粉精作游泳池消毒劑C. 甘油作護膚保濕劑 D. 明礬我國古時用于除銅銹7. 右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A濃硫酸與銅反應制取SO2B濃氨水與生石灰反應制取NH3C濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2D過氧化鈉與水反應制取O28. 對下列過程的化學用語表述正確的是A用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯

2、化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：D鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應：Fe-3e- = Fe3+9. 為紀念門捷列夫發表第一張元素周期表（部分如下）150周年，聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。關于下表的說法正確的是A. 表中數字代表元素的原子序數B. 表中元素的排列依據是元素的原子結構C. 推測表中“?=70”指代的元素的最高化合價為+4D. 每一縱行（列）都對應現在常用的元素周期表中的一族10.凱夫拉是一種高強度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛士”，但長期浸漬在強酸或強堿中強度有所下降。下

3、表中是凱夫拉的兩種結構：名稱芳綸1313（PMTA）芳綸1414（PPTA）結構簡式以下說法不正確的是APMTA和PPTA互為同分異構體B“芳綸1313”、“芳綸1414”中的數字表示苯環上取代基的位置C凱夫拉在強酸或強堿中強度下降，可能與“”的水解有關D以和為原料制備PPTA的反應為縮聚反應溫度T/100011501300平衡常數K4.03.73.511.高爐煉鐵過程中發生反應：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是A增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量生成物的總能量C為了使該

4、反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO) D1000下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =210-3 mol/L，則用CO表示該反應的平均速率為 mol/(Lmin)12. 空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下： 反應室載氣吸收液SO42-含量數據分析N2蒸餾水a. bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說法不正確的是A. 控制SO2和氮氧化物的排放

5、是治理霧霾的有效措施B. 反應室中可能發生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D. 農業生產中大量使用銨態氮肥可能會加重霧霾的形成請回答： （1）A屬于鏈烴，則A中所含的官能團是 。（2）B中無甲基，AB的反應類型是 反應。（3）C的結構簡式是 。（4）E中含有三元環，且無羥基，則DE的化學方程式是 。（5）結合官能團的性質，解釋FG的轉化中需酸化的原因： 。（6）H的結構簡式是 。（7）IJ的化學方程式是 。（8）在IJ的反應中，生成J的同時會有副產物K，K與J互為同分異構體，則K的結構簡式是 。26.（1

6、3分）軟錳礦在生產中有廣泛的應用。IV某軟錳礦（含MnO2、FeS2等）MnSO4溶液錳鋼原料：Mn單質軟磁原料：Mn3O4鋰電池電極原料：MnCO3IIIIII（1）過程I：軟錳礦的酸浸處理 酸浸過程中的主要反應（將方程式補充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產生的大量氣體破除附著的硫。導致H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續與MnO2反應，從而提高錳元素的浸出率，該反應的離子方程式是 。（2）過程II：電解法制備金屬錳金屬錳在 （填“陽”或“陰”

7、）極析出。氨水過濾（3）過程III：制備Mn3O4加蒸餾水洗滌后MnSO4溶液O2Mn3O4固體濾餅含Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4右圖表示通入O2時pH隨時間的變化。15150分鐘濾餅中一定參與反應的成分是 ，判斷的理由是 。（4）過程：制備MnCO3MnCO3難溶于水、能溶于強酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為 L。27.（15分）富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgOB2O3）、鎂硅酸鹽（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一

8、種工藝流程如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉淀時3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反應速率的措施有 、 等。（2）酸浸時發生反應：2MgOSiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反應體現出酸性強弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。 酸浸時，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式： 、 。 已知硼酸與過量

9、NaOH溶液發生的中和反應為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是 （填序號）。a. 硼酸是一元酸b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+（3）檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液， （填操作和現象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質離子： 用MgO調節溶液的pH至 以上，使雜質離子轉化為 （填化學式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體：.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。注：溫度較高時，硼酸會隨水蒸氣揮發結合右圖溶解

10、度曲線，簡述的方法：將濃縮液加入到高壓釜中， （將方法補充完整）。28.（15分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.410-33.010-71.510-4試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 實驗說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后， 。 實驗中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是 。 實驗說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因： 。（2） 裝置步驟電壓表讀數

11、.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重復，再向B中加入與等量NaCl(s)a注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。 實驗證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是 （填序號）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 實驗的步驟中，B中石墨上的電極反應式是 。 結合信息，解釋實驗中ba的原因： 。 實驗的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是 。 （3）綜合實驗，可得出結論： 。北京市東城區2018

12、-2019學年度第二學期高三綜合練習（一）2019.4理科綜合參考答案（化學部分）6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C25.（15分）（1）碳碳雙鍵（或C=C）（2）取代（3）CH2 = CHCH2OH（4）（5）F中的酚羥基具有弱酸性，在堿性條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復原（6）（7）（8） 26.（13分）（1） Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O（2）陰 （3）Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被O2氧化產生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不產生H+（4）27.（15分）（1）研磨 加熱（2） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀（合理答案給分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升溫結晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體28.（15分）（1） 沉淀不溶解或無明顯現象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結