1、重難點三類分散系及膠體的性質三類分散系及膠體的性質離子方程式的書寫正誤判斷離子方程式的書寫正誤判斷離子共存問題離子共存問題氧化還原反應的重要規律及應用氧化還原反應的重要規律及應用1、三類分散系及膠體的性質分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質粒子的直徑分散質粒子的直徑1nm1100nm100nm分散質粒子分散質粒子分子或離子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子巨大數目分子的集巨大數目分子的集合體合體 外觀外觀均一均一 均一均一 不不均一均一 穩定性穩定性穩定穩定穩定穩定不不穩定穩定 能否透過能否透過 濾紙濾紙能能能能不不能能 能否透過能否透過 半透膜半透膜能能不不能能

2、不不能能 丁達爾效應丁達爾效應無無有有無無性質膠體的性質丁達爾效應：可以區分膠體和溶液丁達爾效應：可以區分膠體和溶液布朗運動布朗運動介穩性：膠粒吸附電性相同的離子介穩性：膠粒吸附電性相同的離子電泳電泳聚沉：聚沉：加電解質、加熱和帶相反電荷的膠體加電解質、加熱和帶相反電荷的膠體 6、滲析：不能通過半透膜2、離子方程式的書寫正誤判斷 鐵與鹽酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石與稀HCl反應： CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O FeCl2與Cl2反應： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 向

3、澄清石灰水通入少量的CO2： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水通入過量的CO2： Ca2+2OH-+2CO2=Ca(HCO3)23、離子共存問題一、不能共存的情況：氣體氣體難電難電離物離物質質沉淀沉淀H2O電解質之間發生復分解反應 Fe3+ Cu2+ MnO4-Fe2+ 堿性溶液中：堿性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在不能存在 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等等 酸式弱酸根離子不能酸式弱酸根離子不能大量存在大量存在 酸性溶液中：酸性溶液中：OH-、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-不能存在不能存在是否發生氧化還原反

4、應氧化性離子注意！還原性離子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在強酸性溶在強酸性溶液中，某些液中，某些離子具有強離子具有強氧化性。如氧化性。如NO3-、SO42-等等Fe2+S2-I-SO32-Fe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2O 在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色溶液：無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：溶液：H+、NO3-、Na+、K+C堿性溶液：堿性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD4、物質的氧化性與還原性強弱比較 1、根據反應方程式： 氧化劑還原劑=還原產物氧化

5、產物 氧化性氧化性：氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物還原性還原性：還原劑還原產物還原劑還原產物單線橋法(與雙線橋法對比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、連單線連單線：在反應物之間，：在反應物之間，箭頭由失電子原子指向得箭頭由失電子原子指向得電子原子電子原子 2、標出電子轉移的數目：、標出電子轉移的數目：沒沒有有“得得”與與“失失字樣字樣 還原劑失去電子氧化劑得到電子 e-2e-2.根據金屬或非金屬的活動性順序 非金屬：單質氧化性逐漸減弱單質氧化性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-對應陰離子還原性逐漸增強對應陰離子還原性逐漸增強金屬對應陽離子氧化性逐漸增強對

6、應陽離子氧化性逐漸增強K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+單質還原性逐漸減弱單質還原性逐漸減弱3、根據反應條件 不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行的反應其中氧化劑的氧化性越強； 不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行的反應其中還原劑的還原性越強MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2OKMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO22CuO + C = 2Cu + CO2CuO + H2 =

7、Cu + H2O還原性還原性:H2C高溫高溫5、氧化還原反應的重要規律失去的電子數目得到的電子數目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值失去的電子數目得到的電子數目化合價升高的總值化合價降化合價降低的總值低的總值失去的失去的電子數電子數目目得到的得到的電子數電子數目目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值化合價降化合價降低的總值低的總值失去的失去的電子數電子數目目得到的得到的電子數電子數目目失去的失去的電子數電子數目目化合價升高的總值化合價降化合價降低的總值低的總值得到的得到的電子數電子數目目失去的失去的電子數電子數目目 今有下列三個氧化還原反應：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+